新教材高中化学第二章第一节课时2钠的几种化合物焰色试验课时作业新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：
课时2 钠的几种化合物、焰色试验
必备知识基础练
题组一氧化钠和过氧化钠
1.下列有关钠的氧化物叙述正确的是( )
A．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为－2价
B．将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
D．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
2．[2023·浙江绿谷高中联盟期中]下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是( ) A．Na2O与Na2O2中的阴、阳离子数之比均为1∶2
B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的质量不相等D．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂
3．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。

则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )
A．两支试管中均发生两个化学反应
B．两支试管中均产生有颜色的沉淀
C．两支试管中均有无色气体生成
D．反应后，过滤所得溶液均为无色
4．向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
5．[2023·河南开封五县期中联考]如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500 mL蒸馏水(密度为1 g·mL－1)，然后分别放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为( )
A．甲＝丁<乙＝丙
B．丁<甲<乙＝丙
C．丁<甲<乙<丙
D．甲<乙<丙<丁
6．[2023·山东临沂期中]在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置，其装置中仪器a的名称是________。

(2)B中的试剂是________溶液，发生反应的离子方程式是__________________________。

(3)C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________________________。

(4)D中的试剂是NaOH溶液，其作用是__________________________。

(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是______________________________，说明过氧化钠可作供氧剂。

题组二碳酸钠与碳酸氢钠
7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是( )
A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠
B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
8．失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是( )
①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A．①②④⑤
B．②③④⑤
C．②④⑤
D．④⑤
9．[2023·浙江新力量联盟期中]为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
10．[2023·广东深圳中学期中]下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是( )
A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂
D．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
11．CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．①转化时所加试剂可以是稀硫酸
B．向NaOH溶液中通入过量CO2可实现②转化
C．⑤转化时溶液中可能出现沉淀
D．⑥的转化条件可以是加热
12．某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸。

写出发生反应的化学方程式。

①Na2CO3：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②NaHCO3：
________________________________________________________________________。

③由此可知方法Ⅰ________(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。

(2)方法Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是
________________________________________________________________________。

(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是________(填字母)。

A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂
B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全
C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便
D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行
(4)若用方法Ⅳ验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，则试管B中装入的固体是________(填化学式)。

有的同学在连接盛Na2CO3的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解。

你认为此观点________(填“正确”或“错误”)，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。

题组三焰色试验
13.[2023·黑龙江省实验中学期中]下列有关焰色试验操作的描述正确的是( )
A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na＋，没有K＋
14．下列对进行焰色试验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤ B．①②③⑤
C．①②③④ D．全部
15．庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验原理有关。

下列关于焰色试验的叙述正确的是( )
A．焰色试验是金属单质的特性
B．进行焰色试验前，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色
C．所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
D．锂元素的焰色为紫红色，钙元素的焰色为砖红色
关键能力综合练
题组一钠的化合物性质的综合应用
1.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是( )
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
2．[2023·山西朔州月考]过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体后冷却，残留的固体物质是( )
A．NaOH、Na2CO3
B．Na2CO3
C．NaOH
D．NaOH、Na2CO3、Na2O2
3．[2023·吉林东北师大附中一模]过氧化钠与水反应后滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。

某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。

实验①取反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体；实验②、③中红色均不褪色。

下列分析错误的是( )
A．实验①中产生的气体为O2
B．实验①中MnO2为反应物
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2
4．[2023·高一期中]下列实验操作正确的是( )
题组二钠及其化合物间的相互转化
5.[2023·山东临沂期中]元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。

下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( )
A．NaOH溶液可以与过量CO2反应实现转化关系①
B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生
C．向Na2CO3溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成NaCl
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
6．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
7．[2023·山西长治二中高一月考]如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：A____________，D____________。

(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有________(填序号)。

(3)完成下列方程式：
①A→C的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
②B→D的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

题组三实验探究钠的化合物的性质
8.[2023·辽宁沈阳协作校期中]实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是( )
(提示：浓氨水滴入生石灰中可制备NH3，且NH3极易溶于水)
A．X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率
C．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2
D．利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
9.[2023·江西新余一中期中]某小组通过实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质。

(1)常温下，NaHCO3的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2CO3的溶解度。

(2)下列推断正确的是________(填字母)。

A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
(3)Na2CO3溶液和少量盐酸反应生成NaHCO3，离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

学科素养升级练
1．[2023·山东济南一中高一期中]下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．图甲验证Na和水反应是否为放热反应
B．图乙检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．图丙观察纯碱的焰色
D．图丁比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
2．[2023·湖南三湘名校联盟高一期中]CO与水蒸气的混合气体10 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重5.2 g，则原混合气体中CO的质量分数为( ) A．28% B．46% C．56% D．64%
3．[2023·江西芦溪中学高一期末]侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为( )
下列说法错误的是（）
A．第②步涉及的主要反应为CO2＋NH3·H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
B．流程中若先通入CO2再通入NH3，可达同样效果
C．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3与NaHCO3
4．加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g。

求混合物中碳酸钠的质量分数（）
A．58% B．42% C．36% D．64%
学分别进行了下列相关实验。

方案I：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验。

称量样品―→加入适量盐酸―→蒸发结晶―→称量固体
（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯、蒸发皿外，还要用到的玻璃仪器是。

（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“稍过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点（填“正确”或“不正确”），其原因是________________________________________________________________________。

（3）若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，则碳酸钠的质量分数为
（保留3位有效数字）。

（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下。

按如图所示装置进行实验：
（5）在C装置中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是。

（6）有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是。

课时2 钠的几种化合物、焰色试验
必备知识基础练
1．答案：D
解析：过氧化钠为淡黄色固体，其中钠元素为＋1价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知氧元素的化合价为－1价，A错误；将Na2O加入酚酞溶液中，氧化钠会和水反应生成NaOH，遇酚酞溶液变红色但不褪色，B错误；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，而Na2O和水反应只生成NaOH，所以可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，D正确。

2．答案：D
，阳离子均为Na＋，即二者阴、阳离子数之解析：Na2OQNa2O2中阴离子分别为O2－和O2－
2
比均为1∶2，A项正确；Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，可用于供氧，B正确；Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，由化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2的质量不相同，C项正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中一部分氧元素的化合价由－1价升高为0价，一部分由－1价降低为－2价，所以Na2O2既是还原剂又是氧化剂，D项错误。

3．答案：C
解析：两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH 与盐的反应，均生成沉淀，A项正确；两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B项正确；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项错误；CuSO4和FeCl3均为少量，与NaOH反应时CuSO4、FeCl3均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液均为无色，D 项正确。

4．答案：A
解析：Na2O2与H2O反应产生NaOH放出O2，故产生大量气泡；由于Na2O2过量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液先变蓝后褪色，故A正确。

5．答案：B
解析：甲中发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2.3gNa参加反应生成4.0gNaOH，溶液增重为m(Na)－m(H2)＝2.3g－0.1g＝2.2g；乙中发生反应Na2O＋H2O===2NaOH，6.2gNa2O参加反应生成8.0gNaOH，溶液增重6.2g；丙中发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，7.8gNa2O2参加反应生成8.0gNaOH，溶液增重为m(Na2O2)－m(O2)＝7.8g－1.6g＝6.2g；丁中溶液增重4.0g。

乙、丙中生成的NaOH均为8.0g，溶液增重相同，即溶液中NaOH的质量分数相同；甲、丁中生成的NaOH均为4.0g，但甲中溶液质量较小，故溶液中NaOH的质量分数：甲>丁。

结合上述分析可知四个烧杯的溶液中NaOH的质量分数：丁<甲<乙＝丙，B项正确。

6．答案：(1)分液漏斗
===H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3H＋＋HCO－
3
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)吸收二氧化碳气体
(5)把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃
解析：(2)装置B中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl杂质，其中
===H2O＋CO2↑。

(3)C中Na2O2固体与HCl与饱和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H＋＋HCO－
3
CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

(4)D中NaOH溶液的作用是吸收多余的CO2气体。

(5)试管F中收集满气体(O2)后，为验证气体成分，应把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则证明有O2生成，说明Na2O2可作供氧剂。

7．答案：B
解析：相同温度下，Na2CO3较NaHCO3易溶，故A错误；碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而碳酸钠加热不分解，故B正确；碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，故D错误。

8．答案：D
解析：Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应，均会产生BaCO3沉淀，且几乎无先后顺序，无法区分，①不选；Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，滴加酚酞溶液，均变为红色，②不选；NaHCO3固体热稳定性差，受热易分解，产生CO2，但溶液不行，③不选；向Na2CO3溶液中滴加盐酸，会先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应产生气泡，④正确；⑤NaHCO3与BaCl2不反应，取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，⑤正确。

9．答案：D
解析：Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2溶液反应，故D项错误。

10．答案：C
解析：苏打是Na2CO3的俗称，用Na2CO3溶液可去除物品表面的油污，但除油污是利用碳酸钠溶液的碱性，与Na2CO3易溶于水无关，A项错误；小苏打是NaHCO3的俗称，NaHCO3能与胃酸发生反应从而消耗过多的胃酸，与其受热易分解无关，B项错误；Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，会加重土壤碱性，D项错误。

11．答案：B
解析：①的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，①所加试剂可以是稀硫酸，A项正确；向NaOH溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3而不是Na2CO3，B项错误；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，生成的NaHCO3以沉淀的形式析出，C项正确；加热NaHCO3固体时可生成Na2CO3，⑥的转化条件可以是加热，D项正确。

12．答案：(1)①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
③能
(2)盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球大
(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D
(4)NaHCO3错误试管A中的空气受热膨胀逸出
解析：(1)方法Ⅰ中Na2CO3与稀盐酸反应开始时无气泡放出，生成碳酸氢钠和氯化钠，当稀盐酸滴加到一定量时才有气泡产生，NaHCO3与盐酸反应生成了氯化钠，水和二氧化碳；碳酸氢钠与稀盐酸反应立即有气泡产生，所以能鉴别二者； (2)方法Ⅱ利用等质量的NaHCO3、Na2CO3与足量稀盐酸反应时，NaHCO3与稀盐酸反应剧烈且产生的气体多进行鉴别，现象为盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球大；(3)方法Ⅲ、Ⅳ利用了NaHCO3受热分解可生成CO2，而Na2CO3受热不分解的性质进行鉴别。

方法Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验； (4)酒精灯直接加热试管A，可知试管A中温度比试管B中温度高，因此试管B中盛放NaHCO3，且与试管B相连的试管中的澄清石灰水变浑浊，而与试管A相连的试管中的澄清石灰水不变浑浊更能说明稳定性：Na2CO3>NaHCO3，连接盛Na2CO3的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，是试管A中的空气受热膨胀逸出。

13．答案：B
解析：在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色试验，B正确；做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有Na＋，无法确定是否含有K＋，D错误。

14．答案：A
解析：在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确；盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误；焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确；综合分析可知，正确的有①②④⑤，故A正确。

15．答案：D
解析：不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时都会呈现出相同的特征颜色，A项错误；进行焰色试验前，应用盐酸洗涤铂丝，氯化物沸点较低，加热能除掉，B项错误；焰色试验不是所有金属元素都有的性质，C项错误；锂元素的焰色为紫红色，钙元素的焰色为砖红色，D项正确。

关键能力综合练
1．答案：D
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误。

2．答案：B
解析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2；H2O、CO2同时与过氧化钠反应时，可认为CO2优先与Na2O2反应，由于NaHCO3过量，生成的CO2也过量，CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，即冷却后所得固体为Na2CO3。

3．答案：B
解析：实验①产生的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是O2，A正确；实验①中MnO2能催化H2O2分解，MnO2是催化剂，B项错误；实验②、③中红色均不褪色，说明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C项正确；题述实验说明Na2O2与水反应可能生成了具有强氧化性的H2O2，H2O2使溶液褪色，D项正确。

4．答案：C
解析：因钠保存在煤油中，表面有煤油，所以取出后应用滤纸吸干表面的煤油，切绿豆
大小钠块放入烧杯中，钠与水反应剧烈，烧杯中水的量不应太多，A错误；NaHCO3和Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，所以不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3溶液，B错误；可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量，导致温度达到棉花的着火点，C正确；焰色试验中，钾元素灼烧时的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素黄光的干扰，否则难以观察到钾元素的火焰颜色，D错误。

5．答案：D
解析：NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，即实现转化①，A项正确；反应④、⑤分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，两反应均生成O2，B项正确；向Na2CO3溶液中不断滴加盐酸，依次发生反应③Na2CO3＋HCl(少量)===NaCl＋NaHCO3和反应⑧NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，C项正确；反应②通过加热和加入NaOH溶液均能实现物质转化，其化学方程式分别为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D项错误。

6．答案：B
解析：反应③的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确；反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故B说法错误；反应⑤⑥分别是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给，故C说法正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确。

7．答案：(1)Na Na2CO3
(2)⑤⑥
(3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色，则A是Na; Na在O2中燃烧生成Na2O2，B是Na2O2；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，D是Na2CO3；Na与H2O反应生成NaOH，C是NaOH；NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。

(1)根据以上分析可知，A是Na，D是Na2CO3。

(2)有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应①②③④均属于氧化还原反应。

反应⑤为氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应⑥为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，均没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。

(3)①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

8．答案：A
解析：结合图示装置可将实验流程简单梳理如下：
Na2CO3溶液与CO2、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和NaHCO3溶液，A项错误；使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快NH3的吸收速率，B项正确；先通NH3使溶液呈碱性，利于CO2的吸收，C项正确；NaHCO3固体受热分解得Na2CO3固体，利用锥形瓶中所得NaHCO3制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确。

9．答案：(1)小于(2)B (3)CO2－
3＋H＋===HCO－
3
解析：(1)根据实验步骤①中现象可知，相同条件下NaHCO3的溶解度较小。

(2)根据实验步骤②可知，两溶液都能使酚酞溶液变红色，说明两溶液均显碱性，B项正确。

(3)由实
验步骤③可知少量盐酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO2－
3＋H＋===HCO－
3。

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1．答案：D
解析：若随着反应进行，U 形管中液面左低右高，则可证明钠与水反应放出热量，A 不符合题意；若试管口带火星的木条复燃，则可证明过氧化钠与水反应生成氧气，B 不符合题意；铁丝焰色为无色，用铁丝蘸取碳酸钠溶液灼烧可以观察其焰色，C 不符合题意；碳酸氢钠受热易发生分解反应生成Na 2CO 3、H 2O 和二氧化碳，CO 2可使澄清石灰水变浑浊，但内管温度略低于外管，应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，通过分别与两支试管相连的烧杯中澄清石灰水是否变浑浊来比较两者稳定性，D 符合题意。

2．答案：B
解析：CO 和氧气反应生成CO 2，CO 2再与Na 2O 2反应，由反应2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2可知固体增加的质量相当于CO 的质量，再由反应2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑可知固体增加的质量相当于H 2O 中H 的质量，则H 2O 中氧元素的质量为10g －5.2g ＝4.8g ，所以原混合物
中H 2O 的质量为5.4g ，CO 的质量为4.6g ，原混合气体中CO 的质量分数为4.6g 10g
×100%＝46%，B 正确。

3．答案：B
解析：由流程图可知，第②步是NH 3·H 2O 、氯化钠和二氧化碳的反应，A 正确；氨气极易溶于水，可促进二氧化碳的吸收，CO 2在水中溶解度较小，改变气体通入顺序不利于NaHCO 3的生成，不能达到同样效果，B 错误；操作③为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C 正确；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸氢钠不反应，可鉴别，D 正确。

4．答案：A
解析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，则固体质量减少的原因是碳酸氢钠分解，设混合物中碳酸氢钠的质量为m ，利用差量法计算，则
2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm
2×84 106 62
m 10.0g －8.45g ＝1.55g
2×84m ＝621.55g
，m ＝4.2g 所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g －4.2g ＝5.8g ，
混合物中碳酸钠的质量分数为5.8g 10.0g
×100%＝58%。

5．答案：(1)玻璃棒
(2)正确 盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果
(3)45.7% (4)偏小
(5)吸收空气中的水蒸气和CO 2，以确保C 装置质量增加量的准确性
(6)将A 、B 装置中残留的CO 2全部赶入C 装置的碱石灰中，以减小实验误差
解析：(1)蒸发结晶中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。

(2)改为“稍过量盐酸”。

正确，因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果。

(3)设Na 2CO 3的质量为x g ，NaHCO 2的质量为y g ，则
⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝46.4x 106
×2×58.5＋y 84＝40.95， 解得x ＝21.1，y ＝25.2；Na 2CO 3中钠的质量分数大于NaHCO 3中钠的质量分数，所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na 2CO 3的质量分数偏小。

(5)方案Ⅱ是根据CO 2的质量计算Na 2CO 3的质量分数，D 装置的作用是吸收空气中的水蒸气和CO 2，以确保C 装置增加质量的准确性。

(6)反应后通入N 2的目的是将A 、B 装置中残留的CO 2全部赶入C 装置中，以减小实验误差。