江西省宜春市奉新县第一中学高一上学期第二次月考化学试题

提示：①考试时间100分钟。

③相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 Cl:35。

5 Na：23 Mg:24 Al：27 S:32 Fe:56 K:39 Cl:35.5 Cu:64 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用
【答案】B
【解析】
试题分析：实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，主要考虑试剂污染,故A错误;可燃性气体的验纯，防止爆炸，主要考虑实验安全，故B 正确；气体实验装置在实验前进行气密性检查，主要考虑实验数据的准确性，故C错误;滴管不能交叉使用，主要考虑试剂污染,故D
错误。

考点：本题考查化学实验基本操作。

2．下列实验操作正确的是（）
【答案】C
【解析】
试题分析：托盘天平的精度是0。

1g,不能准确常量10.05g药品，故A错误；用10mL量筒量取9。

5mL液体，故B错误；容量瓶使用前检查是否漏水,故C正确;给试管内的液体加热,液体体积不能超过试
管容积的1
3，故D错误.
考点:本题考查化学实验基本操作。

3．下列事故处理方法正确的是( ）
A．Na着火时，立即用水灭火
B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤
D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：Na着火时，立即用沙盖灭，故A错误;实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用湿布扑灭，故B错误；浓硫酸溅到皮肤上，立即水洗涤，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故C错误;浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液,故D正确。

考点：本题考查化学实验事故处理。

4．我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么,这种做法的化学原因是（）
A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉
【答案】D
【解析】
试题分析：血液属于胶体，食盐是电解质，电解质能使胶体聚沉，故D正确。

考点：本题考查胶体性质。

5．已知甘油(C3H8O3）通常是无色液体,易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃。

要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水，最佳方法是（)
A．分液B．过滤C．蒸馏D．蒸发
【答案】C
【解析】
试题分析：甘油易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃,分离甘油与水的最佳方法是蒸馏,故C正确。

考点：本题考查混合物分离。

6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有( ）
A．28克亚铁离子得到N A个电子被氧化成单质铁
B．1mol/L的BaCl2溶液中含约1.204×1024个Cl－
C．在0℃、1。

01×105Pa的条件下，2。

24L 盐酸中含有的原子数为0。

2N A
D．1mol Na2O2中离子数为3N A
【答案】D
【解析】
试题分析:28克亚铁离子的物质的量是0。

5mol，N A个电子的物质
的量是1mol ，22Fe e Fe +-+=，故A 正确;没有溶液体积，不能求溶质的物质的量，故B 错误；标准状况下盐酸是液体，故C 错误；Na 2O 2中含有Na +、22O -，1mol Na 2O 2中离子数为3N A ,故D 正确。

考点：本题考查阿伏加德罗常数。

7．下列说法中正确的是（ ）
A ．有单质生成的反应一定存在元素化合价的变化
B ．化学反应中某元素化合价升高必定存在另一元素化合价降低
C ．氧化还原反应的实质是有离子定向移动
D ．氧化还原反应不一定都是置换反应
【答案】D
【解析】
试题分析:有单质生成的反应不一定存在元素化合价的变化，如2332O O =，故A 错误；化学反应中可能是同种元素的化合价升高和降
低，故B 错误;氧化还原反应的实质是电子转移，故C 错误；氧化还原反应不一定都是置换反应，如某些化合反应、某些分解反应都的氧化还原反应，故D 正确。

考点：本题考查氧化还原反应。

8．下列物质中，属于电解质但不能导电的是（ ）
A ．四氯化碳
B ．熔融的氯化铝
C ．液态氯化钠
D．石墨
【答案】B
【解析】
试题分析：四氯化碳属于非电解质，故A错误；氯化铝是电解质，氯化铝是共价化合物,熔融的氯化铝不导电，故B正确；氯化钠是电解质，氯化钠是离子化合物，液态氯化钠能导电，故C错误；石墨的单质，故D错误。

考点：本题考查电解质。

9．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A．制金属钛B．湿法炼铜C．实验室制O2 D．侯氏制碱
【答案】D
【解析】
试题分析:制金属钛是利用还原剂把金属钛还原出来,属于氧化还原反应，故A错误;湿法炼铜是用铁把铜从硫酸铜中还原出来,属于氧化还原反应，故B错误；实验室用过氧化氢分解制O2，属于氧化还原反应，故C错误；侯氏制碱利用氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，属于非氧化还原反应，故D正确。

考点：本题考查化学反应类型。

10．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关
系图正确的是( )
【答案】C
【解析】
试题分析:镁片和铝片分别与足量的稀硫酸，镁反应速率快；等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，铝生成的氢气多，故C 正确.
考点：本题考查化学反应图像。

11．某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

从缺少仪器或用品的角度看,该学生能进行的实验操作是（ ）
A ．制蒸馏水
B ．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L -1的氯化钠溶液
B
.
C . D
C．粗盐提纯D．氢气还原氧化铜
【答案】D
【解析】
试题分析：制蒸馏水需要冷凝管，故A错误;用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液需要托盘天平、胶头滴管，故B 错误；粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作,过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿．而所给仪器中没有，故C错误；用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞,这些仪器都有，故D正确。

考点:本题考查实验操作。

12．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32-、H2O2B．Ca2+、NO3—、OH—、HCO3—C．Na+、OH—、Cl—、NH3·H2O D．Na+、Fe3+、SO42-、Cl-【答案】C
【解析】
试题分析:H+、CO32-反应生成水和二氧化碳，故A错误；OH-、HCO3-反应生成CO32-、H2O，故B错误；Na+、OH—、Cl—、NH3·H2O不反应，故C正确；含有Fe3+的溶液呈黄色，故D错误.
考点:本题考查离子共存.
13．下列各组离子，可以形成透明溶液的是（）
A．Cu2+、NH4+、H+、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、OH—C．Na+、Ba2+、OH—、CO32-D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl—【答案】A
【解析】
试题分析：Cu2+、NH4+、H+、SO42-不能生成沉淀，故A正确；Mg2+、OH-生成氢氧化镁沉淀，故B错误；Ba2+、CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误;Ag+、Cl-生成AgCl沉淀,故D错误.
考点：本题考查离子共存。

14．下列离子方程式正确的是（)
A．用NaHCO3中和过多的胃酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:Ba2++OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
【答案】C
【解析】
试题分析：用NaHCO3中和过多的胃酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故A错误；向Ba(OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为
中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O，故C正确；FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误。

考点：本题考查离子方程式.
15．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（)
A②③④D．①③④
【答案】A
【解析】
试题分析：Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠,①正确；CuSO4与过量铁粉反应生成FeSO4和铜，②正确；CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠，③正确；CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙，引入新杂质氯化钙,④错误；故选A。

考点:本题考查物质除杂。

16．两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是( )
A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Mg、Al D．Al、Zn 【答案】D
【解析】
试题分析:n（H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；n（e-）=1mol.即12g的金属失去了1mol的电子，也就是说金属的平均摩尔电子质量为12g/mol。

题干涉及的金属的摩尔电子质量分别是：M (Mg)e—=24g/2mol=12g/mol;M（Fe）e—=56g/2mol=28g/mol;M（Zn）e—=65g/2mol=32。

5g/mol；M（Al)e—=27g/3mol=9g/mol; 由于Ag 不能与酸发生置换反应,可以认为其摩尔电子质量无穷大。

如果平均给出1mol的电子需要的质量为12g，则一种金属的摩尔电子质量比12g大，一种金属的摩尔电子质量比12g小。

A．Mg:12g，Fe：28g,
比平均12g大，故A错误；B．Zn:32．5g，Ag:无穷大。

比平均12g 大,故B错误。

C．Mg：12g.Al：9g。

都比12g小,无论怎样混合都不可能平均到12g/mol。

故C错误；.D、Al：9g，Zn: 32．5g，可以平均到12g/mol..故D正确。

考点：本题考查化学计算。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分)
二、填空题（共47分）
17．（6分)在含有Na+、NO3—、SO42—、CO32-等离子的溶液中,加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有，明显增加的阴离子有；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有，明显增加的阴离子有；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为。

写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：.
【答案】CO32-SO42-SO42-Cl—NO3-CO32—+2H+=CO2↑+H2O 考点:本题考查离子反应。

18．(7分) （1）S2—、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是，只有
还原性的是，既有氧化性又有还原性的是.
（2）氧化还原反应3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化产物是，该反应的
离子方程式为：。

（3)已知F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价,在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中,若有27克H2O参加反应,则被水还原的BrF3的分子数为。

【答案】（1）Fe3+、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S
（2）K2SO33S+6OH-=2S2—+SO32—+3H2O。

（3）0。

4N A
【解析】
试题分析：元素处于最高价时只有氧化性，其中只有氧化性的是Fe3+、Mg2＋、H＋；元素处于最低价时只有还原性，只有还原性的是S2－、I－;元素处于中间价时既有氧化性又有还原性,既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S；（2)氧化还原反应3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，元素化合价升高得到的产物是氧化产物,氧化产物是
K2SO3，该反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2—+SO32—+3H2O。

（1)根据方程式3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，当有5mol水参加反应时,O元素化合价由—2价升高到0价，2mol水被氧化，失去4mol电子，Br元素化合价由+3价降低到0价，则由H2O还原
的BrF3为44
303
mol
=
-mol，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3
的物质的量为x，则
4
53
1.5x
=，x=0。

4mol，分子数为0.4N
A。

考点:本题考查氧化还原反应。

19．(5分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。

发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）；（2）写出并配平该反应的化学方程式：；
（3)反应中2mol的氧化剂能(填“失去"或“得到”）mol电子。

【答案】(1）H2O （2)6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O （3）得到12
【解析】
试题分析：（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈,可知反应物是硅NH4Cl、Fe2O3，生成物是FeCl3、N2、Fe 和X，根据元素守恒,X是H2O；（2)根据得失电子守恒配平该反应的化学方程式：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；(3)反应中Fe2O3是氧化剂，铁元素化合价由+3降低为0，2mol的氧化剂能得到12mol电子。

考点：本题考查氧化还原反应。

20．（15分）如图1所示是分离混合物时常用仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题：
（1）写出仪器D、E的名称、．
（2)分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器?（填字
母符号）
粗盐和泥沙；菜籽油和水。

（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为。

(4)用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3。

0 mol·L—l 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。

回答下列问题：
Ⅰ.所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是
(从下列量筒的规格中选用A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL）
Ⅱ。

第③步实验的操作是。

Ⅲ。

下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．量取浓硫酸时仰视
C．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
D．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
(5）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a％，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a％，而等体积混合后，溶液的质量分数为c％，那么a、b、c数值的关系是（）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
【答案】（1)蒸发皿、冷凝管（2）B C （3）18.4mol·L﹣1 （4)16。

7mL B 先向烧杯加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁
缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌 偏小 偏大 无影响 偏小
（5）B
【解析】
试题分析：（1）根据图示仪器D 、E 的名称蒸发皿、冷凝管;（2）分离粗盐和泥沙用过滤法，主要仪器是漏斗;分离菜籽油和水用分液法,主要仪器是分液漏斗；（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为
10001000 1.8498%98
c M ρω⨯⨯===18。

4mol·L ﹣1 ；（4)Ⅰ。

根据1122c v c v =，所需浓硫酸的体积是0.130.016718L ⨯=;量取浓硫酸所用的量筒的规格是20mL;
Ⅱ。

稀释硫酸的操作是先向烧杯加入30mL 蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；Ⅲ。

A ．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓硫酸浓度偏小,溶质偏少,所配溶液浓度偏小；
B ．量取浓硫酸时仰视，浓硫酸体积偏大，溶质偏大，所配溶液浓度偏大；
C ．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,无影响;
D ．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质偏少，所配溶液浓度偏小；（5）硫酸浓度越大,密度越大，等体积的硫酸浓度大的质量大，相当于先等质量混合后,再加入剩余的浓度大的硫酸，b ＞a 。

氨水浓度越小密度越大，等体积的氨水浓度小的质量大，相当于先等质量混合后，再加入剩余的浓度小的氨水，a ＞c,故b ＞a ＞c 。

考点:本题考查化学实验、溶液计算.
21．(14分）某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧.他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

(1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：.
(2）燃烧的本质是。

（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。

控制森林火灾是世界性难题。

根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延_。

【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
(4)甲同学认为由方案1得出结论不严密,请解释原因.
（5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。

(6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。

你的理由是。

（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式
为。

（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠.你是否同意丙同学的观点，并简述理由。

【答案】（1)要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必须达到着火点
(2）发光发热的剧烈的氧化还原反应
(3）消除了可燃物的存在
（4）不确定Na2CO3溶液是否也能使酚酞试液变红（5）Na2CO3（6）假设2
方案2的操作①出现白色沉淀说明有CO错误!,操作②无明显现象说明无Na2O
（7）4Na＋3CO2错误!2Na2CO3＋C
（8)不同意,因为无氢元素
3CO2错误!2Na2CO3＋C。

(8)在钠与CO2反应的体系中没有氢元素,所以
产物中不会有NaOH。

考点：本题考查化学实验探究。

三、计算题(5分）：
22．将6 g的铁粉加入200 mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0。

5mol /L FeSO4溶液和5。

2 g固体沉淀物。

求：
（1)反应后固体的成分及其质量；（2）原混合溶液中Fe3+的浓度。

【答案】（1）铜：2.56g，铁:2.64g
（2）原溶液中Fe3+浓度为0.2 mol/L
【解析】
试题分析:解:设Fe2(SO4)3、CuSO4的物质的量分别是xmol、ymol；+=、656(x y)64y 5.2
-++=；x=0。

02mol；y=0.04mol；
x y
30.1
(1)所以生成铜的质量0.0464/
⨯=2.56g,铁的质量是5。

2g—2.56g=2。

mol g mol
64g；
(2）原溶液中Fe3+浓度为0.02mol×2÷0。

2L=0.2 mol/L
考点：本题考查化学计算。