高二化学教案-第二章化学平衡(教案全套) 最新

第二章
化学平衡
本章教学目标
1、使学生了解化学反应速率，并理解影响化学反应速率的因素及原因
2、使学生了解化学平衡的建立，学会用图象来分析化学平衡，理解化学平衡常数的涵义
3、使学生了解化学平衡的移动，理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理
4、使学生了掌握合成氨的条件的选择，学会勒夏特列原理的应用
5、通过化学反应速率和化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理
论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。

第一节化学反应速率
教学目标
1、了解化学反应速率的概念及表示方法
2、掌握化学反应速率的简单计算
3、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速度的影响
4、能初步运用有效碰撞、碰撞和取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件
对化学反应速率和影响
教学重点
有关化学反应速率和计算浓度对化学反应速率的影响
教学难点
浓度对化学反应速率影响的原因
教学方法
实验探究图形分析讲练结合
教学过程
〖第一课时〗
【投影】1、H2 + Cl2 == 2HCl (瞬间完成)
1、OH- + H+ == H2O (中和反应，快速完成)
2、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O + CO2↑ (较快的完成)
3、塑料的分解、铁的缓慢的氧化（几年几百年才能完成）
【讲述】自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。

因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学平衡。

【思考】为什么北京故宫的云龙陛石前几百年受损不大，而最近的几年却受损特别大呢？这种
受损是一种化学变化，因此这个问题涉及了化学反应的的什么问题呢？
【板书】第一节化学反应速率
【演示】大理石分别和盐酸、醋酸的反应
强调：此实验是一个对比性实验，探制实验的相同条件是对比实验的一个重要因素。

【现象分析】从上述实验现象中说明了什么问题，（不同的化学反应其快慢不同）我们用化学反应速率描述化学反应的快慢。

【板书】1、描述化学反应快慢的物理量（υ）
【提问】上述两个化学反应哪个速率快呢？（盐酸与大理石反应的速率比醋酸快，这只是从定性的角度来大致的描述反应的快慢，那么我们如何从定量的角度来描述的化学反应速率的大小呢？
【板书】2、从单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，也就是用单位时间内浓度的变化来表示（△C）
3、单位：mol/(L.S) mol/(L.min) mol/(L.h)
【思考】1、1mol/(L.S)表示一个什么涵义？
2、某物质B其反应时的初始浓度为2mol/L,经过2秒后，其最终浓度为1.6mol/L,则在这两秒内B的化学反应速率是多少？
【分析】解：υ（B）=△C（B）/t=o.4mol/L/2s=0.2mol/(L.S)
化学反应速率的计算的简单步骤及格式，以及有关物理量的表示。

同时这种计算得到的化学反应速率是一个平均速率，是反应时间内的平均值。

（和速度作比较）
【思考】化学反应速率是用浓度变化来表示的，那么能否用固体物质来表示化学反应速率？【分析】因些固体物质的浓度在化学反应中是不变的，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质来表示，
【讨论】在化学反应中，反应物和生成物一般有多种，那么在用不同的物质来表示同一条化学反应速率时，其数值是否相同，存在什么样的规律，它们所表示的意义相同吗？请结合问题展开讨论：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O反中前，反应前后溶液的体积保持1升不变，反应前NaOH和浓硫酸的物质的量为2mol,经过两秒后有0.4molNa2SO4生成，求用不同反应物和生成物表示的反应速率，并指出其反应速率间的关系有什么规律。

【分析】 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
最初量： 2mol 2mol 0
变化量： 0.8mol 0.4mol 0.4mol
浓度变化：0.8mol/L o.4mol/L 0.4mol/L
反应速率：0.4mol/(L.S) 0.2mol/(L.S) 0.2mol/(L.S)
速率之比：υ（NaOH）:υ(H2SO4):υ(Na2SO4)=2:1:1
化学计算数之比：NaOH:H2SO4:Na2SO4=2:1:1
【板书】4、化学反应方程式中，各物质的化学反应速率之比等化学计量数之比。

mA(g) + nB(g) == pC(g) + qD(g)
υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=m:n:p:q
【说明】同一化学反应中，虽然各物质的化学反应速率不同，但其都可以描述同一条化学反应速率。

【例题1】在反应，N2 + 3H2 == 2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ（N2）υ（NH3）υ（H2）
【基础巩固】
1、下列有关化学反应速率的描述不正确的是（）
A、是描述化学反应快慢的物理量
B、可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
D、在同一化学反应中，各物质的速率不相同的，因用不同物质来表示的该化学反应的速率也不同
C、化学反应速率可以用固体物质来表示
2、在反应4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 在5L的容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.3mol ,则此反应的平均速率可表示为（）
A、υ（O2）=0.01mol/(L.S)
B、υ（NO）=0.08mol/(L.S)
C、υ（H2O）=0.003mol/(L.S)
D、υ(NH3)= 0.002mol/(L.S)
【思考】影响化学反应速率的因素有哪些，它们对其有什么样的影响？
【作业布置】课后练习、导与练自学导演部分
〖第二课时〗
【引入】不同的化学反应其反应速率不同，这说明决定化学反应速率的内因是物质的性质，那么外界条件对化学反应速率有没有影响呢？请举例说明。

【提问】在实际生产中改变化学反应的速率有何现实意义？
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响
【实验探究】1、确定实验目的——浓度对化学反应速率的影响
2、设计实验方案
1、分析实验现象
2、得出实验结论
【小结】其它条件不变时，增加反应物的浓度，增大化学反应速率。

【练习】同温同压下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A、0.1mol/L的盐酸15mL B、0.2mol/L的盐酸12mL
C、0.15mol/L的硫酸溶液8mL
D、18mol/L的浓硫酸15mL
【思考】为什么增大反应物浓度，可以加快化学反应速率呢？
【分析】1、化学反应的本质——化学键的知识
2、化学反应发生的先决条件——分子的碰撞
3、有效碰撞与活化分子
【投影】课本图2-2、图2-3，
【讨论】活化分子何时才会发生有效碰撞，根据化学反应的实质，如何提高化学反应的速率。

【小结】如果提高单位体积内活化分子的百分数或者是活化分子的数量。

可以使有效碰撞的机率增加，从而提高化学反应速率。

（举例分析）
【思考】结合化学反应实质分析为什么增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率。

【板书】增大反应物的浓度，可以提高单位体积内活化分子的数量，从而提高了化学反应速率。

【说明】1、增大压强，可以向一定体积容器中充入反应物，若缩小容器的体积，也可通入其它物质等。

2、温度对化学反应速率的影响比较明显，可让学生举例分析。

【板书】二、压强对化学反应速率的影响
增大压强，增大化学反应速率
三、温度对化学反应速率的影响
升高温度，增大化学反应速率
【思考】除了上述外因对化学反应速率的影响外，我们还可以通过什么方法来加强化学反应速率呢？
【板书】四、催化剂对化学反应速度的影响
【实验探究】1、实验目的
2、实验设计方案
3、现象和结论分析
【小结】催化剂可以改变化学反应速率
【分析】催化剂为什么可以改变化学反应速率呢，原因在于催化剂可以降低活化分子能量，可以使更多能量较低的分子成为活化分子，从而提高了化学
反应速率。

【说明】目前化学工业生产中催化剂的生产和使用情况
【讨论】采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率？在这些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反应物分子中的百分数所造成的。

【布置作业】
〖第三课时〗
【复习】1、化学反应速率的表示方法、单位及简单计算
【重难点分析】
1、化学反应速率的计算
2、浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响
3、用图象来分析化学反应速率的变化
【例题1】已知反应A + 3B == 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A、0.5mol/(L.min)
B、1mol/(L.min)
C、2mol/(L.min)
D、3mol/(L.min)
【练习】将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）==B(g)
+ nC(g).反应3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率υ(C)=0.6mol/(L.min)，则化学方程式中的n的值为__,υ(B)
温度、浓度对化学反应速率的影响
【例题3】把除去氧化镁的镁条投入到盛有盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示，其中：
t1—t2速率变化的主要原因是_________________________
t2—t3速率变化的主要原因是_________________________
【练习】图2-6为将Zn投入一定浓度体积的H2SO4中，解释图像的成因。

（纵坐标表示H2的生成的速率）
板书设计
第一节化学反应速率
表示方法：化学反应快慢的物理量
单位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h)
1、反应速率影响反应内因：活化分子的有效碰撞
速率因素浓度
温度
外因：压强
催化剂
2、化学反应速率的有关计算
4、有关化学反应速率的图象分析
第二节化学平衡
教学目标
1、从溶解平衡入手，帮助学生建立化学平衡的观点
2、使学生理解化学平衡的特征，学会化学平衡的判断
3、了解化学平衡常数，并初步用化学平衡常数来判断化学平衡
4、学会用数图结合的方法来分析化学平衡，培养学生抽象的理论思维
教学重点
化学平衡的建立和特征
教学难点
化学平衡观点的建立用坐标图表示和分析化学平衡
教学方法
数图分析讲解法
教学过程
〖第一课时〗
【复习知识】1、什么是可逆反应？
2、请用速率和时间的关系图来描述可逆反应N2 + H2 == NH3的正逆反应速率的变化。

【引入】在工来生产中，我们不仅要考虑化学反应的速率，还要考虑化学反应进行的程度，例如合成氨的工业，而化学反应进行的程度就是我们今天要研究的问题——化学平衡
【板书】第二节化学平衡
【讲解】化学平衡研究的对象是可逆反应，也只有可逆反应存在反应进行程度问题，下面我们以溶解平衡来理解什么是化学平衡。

【投影】蔗糖晶体在水中的溶解示意图
当溶解速率和结晶速率相等时
就达到了溶解平衡
【讲解】1、溶解平衡的标志是溶解速率和结晶速率相等
2、溶解平衡是一个动态的平衡
【提问】那么可逆反应的情形又是怎样的呢？
【讨论】可逆反应：CO + H2O == CO2 + H2将0.01mol CO和0.01molH2O(g)通入容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下加到800℃，
反应开始时：
反应物的浓度_________，正反应速率________。

（增大、减少）
生成物的浓度_________，逆反应速率________。

反应进行中：
反应物的浓度__________，正反应速率_________。

生成物的浓度__________，逆反应速率_________。

反应进行到一定程度的时候，正反应速率与逆反应速率________，此时反应物的浓度_________，生成物的浓度也________。

结合图表和问题画出可逆反应正逆反应速率随时间的变化图：
υ
【小结】1、可逆反应在一定的条件下，正反应速率和逆反应速率相等时，反应物中的各组分保持不变。

2、在这个时候，可逆反应达到了最大程度，处于一种平衡状态，如果改变外界条件（温度）这种状态会受到破坏。

【板书】化学平衡：在一定的条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度保持不变的状态。

【提问】化学平衡有哪些特征呢？请结合上述的讨论进行分析。

【分析】化学平衡的特征：
1、逆——只有可逆反应中，在一定条件下，才能建立化学平衡
2、等——正逆反应的速率相等
3、动——化学平衡是一个动态平衡（如溶解平衡相似）
4、定——平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变（平衡浓度不变）
5、变——当外界条件改变时（温度、浓度、压强），原化学平衡破坏，在新条件下建立新的
平衡。

6、无——化学平衡的建立与建立的途径无关
800℃ 0.01molCO 和0.01molH2O建立的平衡与0.01molCO2和0.01molH2
建立的平衡是一个等效平衡。

【例题】在一定的条件下的某可逆反应 2A（g） + 2B(g)==3C(g) + D(g)
反应达到化学平衡的体现是（）
A．单位时间内生成2nmolA同时生成nmolD
B.容器内压强不随时间而变化
C．容器内混合气体的密度不随时间而变化
D.单位时间内生成nmol B,同时消耗1.5nmolC
【小结】化学平衡的判断依据
1、正逆反应速率相等
2、各组分的浓度保持不变
【练习】课后练习2、3
【讨论】工程师的设想：高炉炼铁中Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2是一个可逆反应，在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗巨资建造一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。

可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量
并没有减少。

试用化学平衡的理论来分析，为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中的CO 的含量？
（让学生开展讨论，总结出化学平衡不反应时间的影响） 【思考】那么我们能不能通过可行的方法来实现这个梦想吗？让我们如何来当一个有科学、有技术的工程师呢？
关于这个问题只要我们认真的学习本章内容一定会实现它。

【总结】化学平衡的概念、特征和判断依据。

【布置作业】课后练习 导与练
〖第二课时〗
【复习】1、在一定温度下，可逆反应A + 3B == 2C 达到平衡的标志是（ ） A 、A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2 B 、A 、B 、C 的浓度不再变化
C 、单位时间内，生成nmolA,同时生成3nmolB
D 、A 生成的速率与C 生成的速率相等
2、A 和B 在溶液中进行如下反应：A + B == AB ，反应开始时，溶液中只有A 和B ，反应
A 、
B 、AB 的物质的量浓度随时间变化的图像正确的是（ ）
【小结】化学平衡的特征及判断平衡的依据 【引入】上节课我们只是从定性的角度来建立化学平衡，那么在化学平衡时各组分的成分上存在什么样的定量关系呢？这节课我们来探讨这个问题。

【投影】在4个相同体积的容器中，分别通入不同物质的量的反应物，都加热到800℃，等反【小结】在可逆反应CO + H 2O(g) === CO 2 + H 2中，生成物浓度的积与反应物浓度的积的比值是一个定值。

而这个值不随起始浓度的多少而改变，我们把其称之为化学平衡常数K 。

该反应的平衡常数K=C(CO2)C(H2)/C(CO)C(H2O)=1
对于一般的化学反应mA + nB == pC + qD来说，它的平衡常数：
K={C(C)}p{C(D)}q/{C(A)}m{C(B)}n
【板书】二、化学平衡常数
1、CO + H2O(g) === CO2 + H2 K=C(CO2)C(H2)/C(CO)C(H2O)=1
2、一般的化学反应mA + nB == pC + qD
K={C(C)}p{C(D)}q/{C(A)}m{C(B)}n
【思考】1、K值越大，化学反应的进行程度如何变化？
2、何为转化率，K值与转化率有何关系？
3、K值受浓度的变化而变化吗？它受什么因素的影响？
【小结】平衡常数K不随浓度的变化，但随温度的变化而变化，同一反应，在不同的温度下，其平衡常数是不同的。

【例题1】在密闭的容器中，存在下列平衡：N2O4=== 2NO2，在温度不变的情况下，增加了N2O4的浓度，正化学反应速率将（），逆反应的化学反应速率将（）当建立的新的平衡后，平衡常数的值与原来相比较将会（）
A、变大
B、变小Ｃ、不变Ｄ、不好比较
【例题２】在密闭容器中加入A、B使其均达到１mol/L，A、B发生如下反应，A(g) + B(g) === 2C(g)反应在一定温度下达到化学平衡时，A和B的物质的量浓度之和与C的物质的量浓度相等，则该化学反应的平衡常数约为（）
A、27
B、50
C、53
D、64
【基础练习】
1、对于反应E + F ===EF,下列平衡常数中最能说明反应有利于生成EF的是（）
A、K=5.1×10-5
B、K=4.3×10-7
C、K=3.5×10-3
D、K=9.1×10-9
2、在一定的温度下，某可逆反应的平衡常数K与（1）（2）（3）三种情况的关系是（）（1）反应从正反应开始（2）反应从逆反应开始
（3）反应起始浓度变化
A、k与（1）有关
B、K与（2）有关
C、K与（3）有关
D、K与（1）（2）（3）无关
3、恒温恒压下，使1LNO2按下式分解：2NO2==2NO + O2，达到平衡时气体体积为1.2L, 此时NO2的转化率为（）
A、20%
B、30%
C、40%
D、50%
【布置作业】课后练习三
板书设计
第二节化学平衡
1、化学平衡状态的概念
在一定的条件下，可逆反应中正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
2、化学平衡的特征
动——动态平衡
等——正逆反应速率相等
定——各组分浓度不变
变——随其它外界条件变化
3、化学平衡判断依据（根据特征判断）
4、化学平衡常数
CO + H2O(g) === CO2 + H2 K=C(CO2)C(H2)/C(CO)C(H2O)=1
一般的化学反应mA + nB == pC + qD
K={C(C)}p{C(D)}q/{C(A)}m{C(B)}n
第三节影响化学平衡的条件
教学目标
1、懂得有哪些因素对化学平衡有影响。

理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解化学平衡移动的原理
3、通过对化学平衡原理的教学，培养学生科学的思维方法和辩证唯物主义思维观点。

教学重点
浓度、压强和温度对化学平衡的影响
教学难点
平衡移动原理的理解和应用
教学方法
实验探究讨论分析
〖第一课时〗
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。

（2）理解化学平衡移动原理并应用。

（3）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。

2．能力和方法目标
（1）通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。

（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

[教学重点] 浓度、压强对化学平衡的影响
[教学难点]浓度和压强对化学平衡的影响、剖析化学平衡图像问题。

[教学方法]启发诱导法实验探究法
[学法指导]认真观察实验，分析理解实验结论，认真对待典型例题
[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管。

0.01mol·L－1 FeCl3溶液50 mL,0.01 mol·L－1 KSCN溶液等
[教学过程]
【复习】1、影响化学反应速率的因素有哪些？
2、什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？
3、如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡
吗？（溶解平衡相联系）。

【引入】从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。

【板书】第三节影响化学平衡的条件
化学平衡的移动：可逆反应中的旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。

正逆正逆正逆
v正=v逆时不破坏
各组分百分含量保持一定v正＞v逆右移各组分百分含量保持新的一定
v正＜v逆左移
化学平衡的移动
【讲述】我们研究化学平衡，目的在于能建立更好的化学平衡，提
高物质的转化率，提高产量，为此，我们就要研究如何建立更好的
化学平衡，这节课我们就此来展开讨论学习。

【板书】（一）浓度对化学平衡的影响
【思考】（浓度对化学平衡有影响）浓度对化学平衡有什么样影响
呢？下面我们通过实验来探究？
【实验设计】1、目的：探究浓度对化学平衡有什么样的影响？
2、设计思路引导——通过改变反应物或生成物的浓度来观察化学平
衡是否改变，如何移动？→实验现象具有可视性、可比性、要能通
过现象说明平衡的移动方向。

→联想到是否可用颜色的变化说明浓
度的变化（浓度越大颜色越深）→提供实验药品和工具→进行实验。

3、进行实验操作并做好实验的记录和小结
4、结论分析——找出浓度对化学平衡有什么样影响，归纳出浓度对
化学平衡的移动情况。

【实验2-4】见右图
方程式：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
【小结】增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向正反应方
向移动！
增加生成物浓度或减少反应物浓度，化学平衡向逆反应方
向移动！
【思考】为什么可以增加反应物的浓度，能使平衡向正反应方向移动呢？（能否从化学反应速
率的角度分析）
【分析并板书】当可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等。

逆【学生画出其它改变反应物浓度的v-t 图】 例题:已知1mol CO 和2molH 2O 在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO 2。

若其它条件不变，将2molH 2O 改为4molH 2O ，达到新平衡时，生成的CO 2的量可能是( )
A. 0.65mol
B. 0.83mol
C. 1.0mol
D. 1.4mol
【注意】①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度； ②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。

【过渡】除了浓度对化学平衡影响外，还有什么条件可以影响化学平衡呢？ 【板书】二、压强对化学平衡的影响
【思考】压强的改变对哪些可逆反应的化学平衡有影响呢？ 【投影】表2—1 450℃时N 2与H 2反应生成NH 3的实验数据。

222NH 3表2—2 500℃下NH 3与O 2反应生成NO 的实验数据
4NH 3（g ）+ 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O （g ） 【讨论】根据上述两个表格中的数据，分析压强对化学平衡有什么样的影响？
【小结板书】在其它条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。

减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。

【学生以上例画出加压、减压时的v-t 图】从化学反应速率的角度分析
增大压强减小压强
【思考】下列可反应逆，若增大压强，化学平衡如何移动。

2HI(g) H2(g) + I2(g)
【注意】1、若可逆反应中反应前后气体体积不变，则改变压强对化学平衡没有影响。

2、平衡混合物都是固体或液态物质的，改变压强不能使平衡移动。

【思考】对于在已达平衡的可逆反应mA(g)+ nB(g)PC(g)+qD(g)的容器里，且m+n≠p+q
①通入“惰性气体”，并使容积恒定，平衡如何移动?
②恒压时，充入“惰性气体”或一种不反应的气体，平衡如何移动?
【注意】3、压强的变化必须改变混合物浓度，才可能使平衡移动。

【练习】1、对于可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改变条件，平衡如何移动？
（1）增加氧气的浓度
（2）增大压强
（3）增大密闭容器的体积
（4）向密闭容器中充入N2
2、在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则
下列说法正确的是（）
A．m+n>p B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的体积分数增加
3．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)。

对于此反应的进行能给予正确解释的是（ B ）
（A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷
（B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
（C）铷的单质状态较化合态更稳定
（D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强
4．在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。

欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（BD ）。

（A）加碳酸钠溶液（B）通入二氧化碳气体
（C）加碳酸氢钙溶液（D）加氯水
【布置作业】课后练习、练习册第一课时
【板书设计】第三节影响化学平衡的条件
化学平衡移动
一、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。

二、压强对化学平衡的影响（气体）
增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。

减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。

【教学后记】
〖第二课时〗
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解温度等条件对化学平衡的影响。

（2）理解化学平衡移动原理。

2．能力和方法目标
（1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。

（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

(3) 结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。

[教学重点] 温度对化学平衡的影响
[教学难点]化学平衡移动原理的应用。

[教学方法]启发诱导法实验探究法
[学法指导] 认真观察实验，分析理解实验结论，综合体会化学平衡移动原理的应用
[教学用具] 烧杯两个，冰水、热水，50 mL NO2和N2O4混合气体等
[教学过程]
【复习】1、什么是化学平衡的移动？
2、浓度和压强对化学平衡有什么样的影响？
3、对于可逆反应mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变，产物D的百分含量D%随压强变化的关系如下图
1、化学方程式中化学计算量的关系
2、若增大A的浓度平衡如何移动？
3、若向密闭中充入N2平衡如何移动？
【引入】上节课我们分析了浓度和压强对化学平衡的影响，那么温度又是怎样影响化学平衡的呢？
【板书】三、温度对化学平衡的影响
【思考】如何从热量的变化考虑，化学反应可分为哪几种类型？（吸热反应和放热反应）那么升高温度或降低温度对这两种可逆反应的平衡有什么样的影响。

我们通过实验进行探究。

【实验探究】学生实验2-5：如右图
温度对可逆反应2NO2(g)N2O4(g)的化学平衡的影
响
1、实验目的：研究温度对化学平衡的影响
2、实验设计：如课本图设计实验并作对比
3、实验原理：2NO2(g)N2O4(g)（正反应为放热反
应）根据颜色变化判断
4、现象分析：热水中混合气体颜色加深，冰水中混合气体颜色变浅。

【小结】升高温度，会使平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使平衡向放热反应的方向移动。

【思考】温度对化学平衡的影响能否用化学反应速率的角度给予分析。

学生绘v-t图
【练习】在化学反应2A+B2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是( )
A、放热反应
B、是吸热反应
C、没有显著的热量变化
D、原化学平衡没有发生移动
【强调】我们所遇到的化学反应一般都伴随着热量的变化，因此温度对化学平衡都有一定的影响。

【过渡】综合上述，化学平衡受到浓度、温度、压强三个条件的影响，如改变其中的任一条件，。