河南省高三理综-化学一模考试试卷A卷

河南省高三理综-化学一模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三上·安徽开学考) SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2 ，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）
A . 葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B . 葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C . 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D . 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
2. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）
A . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同
B . 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D . 乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成
3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：（）
① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是
A . ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B . ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C . ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D . 取②中上层油状液体测其，共有3组峰
4. （2分）(2016·闵行模拟) 元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（）
A . 氧元素的质量数是16
B . 氧元素的相对原子质量是16.00
C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子
D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子
5. （2分） (2017高一上·台州期中) 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA 表示阿伏伽德罗常数的值）（）
A . L
B . L
C . L
D . L
6. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）
A . 电解质电离
B . 电化学防腐
C . 蓄电池放电
D . 电解精炼铜
7. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a点溶液中c（Na+）=c（A-）
B . 电离常数K（HA)的数量级为10-4
C . 滴加过程中不断减小
D . b点溶液中c（HA）>c（Na+）>c（A-）>c（OH-）
二、填空题 (共5题；共36分)
8. （8分）(2018·黑龙江模拟) 某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后,设计如下实验,探究Cu的常见化合物的性质。

[实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性
药品:CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。

实验步骤:
①取少量CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。

②结论:Cu(OH)2具有两性。

（1）实验步骤②的内容为________;
（2）能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为________;
（3） [实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性
实验步骤:
①取98gCu(OH)2固体,加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

②冷却后称量,A的质量为72g。

③向A中加人适量的稀硫酸,得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

通过计算判断A的化学式为________(不需要书写计算过程)
（4）步骤③中发生反应的离子方程式为________;
（5）根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为:固态时________，酸性溶液中________。

（6） [实验3]探究CuO被NH3还原的产物
该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。

实验中观察到CuO变为红色物质。

查资料可知,同时生成一种无污染的气体。

反应产生的无污染气体的化学式为________
（7）有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。

请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A:________。

9. （8分）(2018·三明模拟) 钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。

某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。

下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。

回答下列问题:
（1）在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。

[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti 的化合价为+4,其中非极性键的数目为________。

（2）钪的萃取率(E%)与O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A 值为________；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是________。

（3）洗涤“油相“可除去大量的钛离子。

洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。

混合过程的实验操作为________。

（4）25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是________；当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为________。

(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
（5）写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式________。

（6）若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为________(保留三位有效数字)。

10. （7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（1）
判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（2）
300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）．
a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
（3）
根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．
11. （8分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
（1）下列分子中，没有光学活性的是________，含有两个手性碳原子的是________．
A．乳酸CH3﹣CHOH﹣COOH
B．甘油CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH
C．脱氧核糖CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO
D．核糖CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO
（2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
①Cr3+基态核外电子排布式为________；
配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________（填元素符号）．
②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为________．
③与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________．
12. （5分） (2018高二下·北京期中) 烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。

下图是以A为原料合成药物中间体E和I的路线。

已知：I.
II.
（R、R'表示烃基或氢原子）
（1） B中官能团的名称是________；
（2）B→C的化学方程式为________；
（3） E的分子式为C4H8O。

下列关于E的说法正确的是________（填字母序号）；
a. 能与金属钠反应
b. 分子中4个碳原子一定共平面
c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应
d. 与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
（4） H的结构简式为________；
（5） I的分子式为C4H6O2，有顺反异构，其顺式的结构简式为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共5题；共36分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、
10-3、11-1、
11-2、12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
第11 页共11 页。