2021-2022年高三化学上学期第二次模拟考试试题(非零班)

2021-2022年高三化学上学期第二次模拟考试试题（非零班）7．下列物质分类正确的是( )
①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾
③酸性氧化物：Mn
2O
7
、N
2
O
3
、SiO
2
、NO
2
④同系物:CH
2
O
2
、C
2
H
4
O
2
、C
3
H
6
O
2
、C
4
H
8
O
2
⑤
同素异形体:C
60、C
70
、金刚石、石墨
A.①②④
B.②③④
C.①②⑤
D.②④⑤
8. 已知反应：①2K
2CrO
4
+H
2
SO
4
=K
2
Cr
2
O
7
+K
2
SO
4
+H
2
O，
②K
2Cr
2
O
7
+6FeSO
4
+7H
2
SO
4
=3Fe
2
(SO
4
)
3
+Cr
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+7H
2
O，
③Fe
2(SO
4
)
3
+2HI=2FeSO
4
+I
2
+H
2
SO
4。

下列结论正确的是( )
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K
2Cr
2
O
7
＞Fe
2
(SO
4
)
3
＞I
2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
9. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )
A. Al
2O
3
B．SiO
2
C．CO
2
D．NH
4
Cl
10．采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是 ( )
11．用N
A
表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )
①0.84 g晶体中阴离子数为0.01N
A
②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na
2CO
3
溶液中阴离子数目之和大于0．1 N
A
③常温常压下，0．3molCl
2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 N
A
④7.8g Na
2S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数等于0.1 N
A
⑤标准状况下，22．4LSO
3的分子数为N
A
⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O
2混合后气体的分子总数等于N
A
A．①②③B．①②④ C．②④⑥ D．③④⑤
12. 对下列反应①KHCO
3溶液与石灰水反应、②Na
2
SO
3
溶液与稀盐酸反应、③Si与
烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。

改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A、①②③
B、①②④
C、①③④
D、②③④
13．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )
①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH
4+、SO
4
2—、Cl－
②加入Al能放出H
2的溶液中：Cl－、HCO
3
—、SO
4
2—、NH
4
+
③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO
3
—、SCN－
④在含有大量AlO
2—的溶液中：NH
4
+、Na＋、Cl－、H＋
⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
3
—A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤
26. （1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。

试计算：
①所得盐酸物质的量浓度是。

②取出这种盐酸10 mL，稀释至118m L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。

如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度。

（填“偏大”、“等于”、“偏小”）
③在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na
2CO
3
溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加
边振荡。

若使反应不产生CO
2
气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。

在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。

若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度
0.40 mol·L-1
27.金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。

以下是测定
矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO
2)
2
SO
4
溶液。

写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________；该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）用已知浓度的硫酸酸化的H 2C 2O 4溶液，滴定(VO 2)2SO 4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。

2+2C 2O 42+2 （3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为 （4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道
A ．VO 2+ 和HCl 氧化性相对强弱
B ．VO 2+ 和Cl 2氧化性相对强弱
C ．上述均不正确．
28. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

（1）已知：4FeO 42-+10H 2O 4Fe （OH ）3+8OH -+3O 2↑。

K 2FeO 4在处理水的过程中所起
的
作
用
有。

同浓度的高铁酸钾在pH 为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。

（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干
Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO 2等
法产物
湿法
强碱性介质中，Fe（NO
3
）
3
与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法制备中间产物Na
2
FeO
4
，再与KOH溶液反应
①干法制备K
2FeO
4
的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。

②湿法制备中，若Fe（NO
3）
3
加入过量，在碱性介质中K
2
FeO
4
与Fe3+发生氧化还原
反应生成K
3FeO
4
，此反应的离子方程式：
____ 。

③制备中间产物Na
2FeO
4
，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式
为。

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K
2FeO
4
+8H
2
O 3Zn（OH）
2
+2Fe（OH）
3
+4KOH
放电时负极材料为____ ，正极反应为：____ 。

（4）25℃时，CaFeO
4
的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4mol·L-l
K 2FeO
4
的
废水中的c（FeO
4
2－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）
2
的物质的量为____
mol。

38、硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的
研究热点之一，如反应①：
(1)化合物I的分子式为__________________，反应①的反应类型为
__________________。

(2)化合物Ⅱ与Br
2
加成的产物的结构简式为__________________________。

(3)化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________________。

化合物Ⅳ与新制Cu(OH)
2
反应的化学方程式______________________。

(4)化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a.含有苯环，且苯环上有两个取代基；
b.能与FeCl
3
溶液发生显色反应；c.核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6。

化合物Ⅴ的结构简式为________________________。

化学答案
27、1) ①11.8mol/L ②1mol/L，偏大③2.6
(2) ①16.0 等于大于②小于小于（每空1分）
(1) V
2O
5
+H
2
SO
4
═（VO
2
）
2
SO
4
+H
2
O 不是
(2) 2 1 2H+ 2 2 2H
2O (3)0.005N
A
(4)B
28、(1)K
2FeO
4
具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO
4
2－被还原成Fe3+，Fe3+水解
形成Fe(OH)
3
胶体，能够吸附水中悬浮杂质 11.50
② 2FeO
42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO
4
3－＋4H
2
O
③Fe+8OH－－6e─=FeO
42─+4H
2
O
（3）Zn（1分） FeO
42－+4H
2
O+3e－== Fe(OH)
3
+5OH－
（4）2.27×10-2
38011 947B 鑻25063 61E7 懧•LH23277 5AED 嫭 •21213 52DD 勝36841 8FE9 迩 35417 8A59 詙33715 83B3 莳%31760 7C10 簐。