第三节：硫和氮的氧化物
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②同时向两个方向进行
【思考】2H2O 电解 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？
4、用途：
（1）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；
（2）杀灭霉菌和细菌； （3）作食物和干果的防腐剂。
练习
1、下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是（ BD ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
←→
+6
S
+2e
+4e
+2e
重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 2007-12-14
91
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
天津 2007-12-14
82
二氧化硫
Ⅱ
良
广州 2007-12-14
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
柳州 2007-12-14
103
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（反应式）
（1） 将充满NO2的 红棕色逐渐消失，试 试管倒立在水 管水位上升到2/3处 3NO2+H2O=2HNO3+NO 槽
（2）
往试管 通入O2
无水色色位又气继消体续失变上成升红，棕红色棕；23NNOO+2+OH22=O2=N2OH2NO3+NO
云浮 2007-12-14
80
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
思 考 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是
从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
二氧化硫
主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
（二）二氧化硫
1.来源: S+O2 点燃 SO2
煤等含硫燃料的燃烧、工业废气、火ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ喷发等.
2.物理性质:
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水。(1体积水溶解40体 积的二氧化硫,即1:40).
①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀 建筑等
酸雨的危害
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
3、保护环境，整治污染
防治酸雨的措施 书p94
①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物
②、严格控制污染物的排放量
③、研究开发新技术
NO2、N2O4、N2O5六种，
它们都有毒，是大气污染物。
2、NO、NO2
雷雨发庄稼：
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷， 经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而 谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 放=电==或=高温2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时
一.硫及其氧化物
（一）硫
游离态：火山口附近或地壳的岩石
1、存在形式
硫化物
化合态： 硫酸盐
硫 是
黄
生物体 色
2、物理性质：
粉 末
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.
试管内壁附着硫怎样洗掉？
-2
S
-2e
←→
0
S
←→-4e
+4
S
-2e
（三）三氧化硫
催化剂
1、来源： 2SO2 + O2 △ 2SO3
2、物理性质
标况下，无色固体，熔沸点较低，具有较强的 吸湿性，极易溶于水，并放出大量的热。
3、化学性质（酸性氧化物的通性）
与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
（工业制硫酸的第三步）
与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O 与碱性氧化物反应：SO3 + CaO = CaSO4
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应造成的
硫酸酸雨：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2催＝化剂2H2SO4
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、大气污染的危害：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸 当V(NO ): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
（3）
继续通入O2 水逐渐充满试管
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.两个重要的反应方程式: 科学探究 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
二、 SO2化学性质
课 堂
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
小 结
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2催S化O剂3
品红溶液 褪色
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2) 1)、氮气的物理性质： 无色无味无毒气体 不溶于水
比空气稍轻
收集氮气时用排水法不用排空气法
2)、氮气的化学性质：
N2 + O2 放=电=或=高=温= 2NO
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
3)、氮气的用途：
保护气、填充灯泡、焊接金属等
N的氧化物的种类： N2O、NO、N2O3、
3、化学性质 暂时性漂白，
不稳定
（1）漂白性： 与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，无
色物质易分解而使有色物质恢复为原来的颜色
把SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去， 加热后品红溶液又恢复为红色
用品红溶液来 检验SO2
① SO2和水反应生成酸：
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 特点：①相同条件
【思考】2H2O 电解 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？
4、用途：
（1）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；
（2）杀灭霉菌和细菌； （3）作食物和干果的防腐剂。
练习
1、下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是（ BD ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
←→
+6
S
+2e
+4e
+2e
重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 2007-12-14
91
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
天津 2007-12-14
82
二氧化硫
Ⅱ
良
广州 2007-12-14
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
柳州 2007-12-14
103
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（反应式）
（1） 将充满NO2的 红棕色逐渐消失，试 试管倒立在水 管水位上升到2/3处 3NO2+H2O=2HNO3+NO 槽
（2）
往试管 通入O2
无水色色位又气继消体续失变上成升红，棕红色棕；23NNOO+2+OH22=O2=N2OH2NO3+NO
云浮 2007-12-14
80
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
思 考 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是
从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
二氧化硫
主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
（二）二氧化硫
1.来源: S+O2 点燃 SO2
煤等含硫燃料的燃烧、工业废气、火ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ喷发等.
2.物理性质:
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水。(1体积水溶解40体 积的二氧化硫,即1:40).
①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀 建筑等
酸雨的危害
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
3、保护环境，整治污染
防治酸雨的措施 书p94
①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物
②、严格控制污染物的排放量
③、研究开发新技术
NO2、N2O4、N2O5六种，
它们都有毒，是大气污染物。
2、NO、NO2
雷雨发庄稼：
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷， 经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而 谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 放=电==或=高温2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时
一.硫及其氧化物
（一）硫
游离态：火山口附近或地壳的岩石
1、存在形式
硫化物
化合态： 硫酸盐
硫 是
黄
生物体 色
2、物理性质：
粉 末
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.
试管内壁附着硫怎样洗掉？
-2
S
-2e
←→
0
S
←→-4e
+4
S
-2e
（三）三氧化硫
催化剂
1、来源： 2SO2 + O2 △ 2SO3
2、物理性质
标况下，无色固体，熔沸点较低，具有较强的 吸湿性，极易溶于水，并放出大量的热。
3、化学性质（酸性氧化物的通性）
与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
（工业制硫酸的第三步）
与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O 与碱性氧化物反应：SO3 + CaO = CaSO4
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应造成的
硫酸酸雨：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2催＝化剂2H2SO4
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、大气污染的危害：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸 当V(NO ): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
（3）
继续通入O2 水逐渐充满试管
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.两个重要的反应方程式: 科学探究 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
二、 SO2化学性质
课 堂
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
小 结
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2催S化O剂3
品红溶液 褪色
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2) 1)、氮气的物理性质： 无色无味无毒气体 不溶于水
比空气稍轻
收集氮气时用排水法不用排空气法
2)、氮气的化学性质：
N2 + O2 放=电=或=高=温= 2NO
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
3)、氮气的用途：
保护气、填充灯泡、焊接金属等
N的氧化物的种类： N2O、NO、N2O3、
3、化学性质 暂时性漂白，
不稳定
（1）漂白性： 与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，无
色物质易分解而使有色物质恢复为原来的颜色
把SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去， 加热后品红溶液又恢复为红色
用品红溶液来 检验SO2
① SO2和水反应生成酸：
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 特点：①相同条件