7学年下学期高一暑假化学作业化学试题一(附答案)

高一化学暑假作业一
1．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）
A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液
B. 将混合气体通过溴水
C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D .使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应
2. 下列说法中不正确的是（）
①水分子的电子式为H
+ ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-
＜S2-
③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物
A．①②B．③④C．①④D．②③
3. 下列叙述正确的是（）
A.化学键存在所有物质中
B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应
D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量
4．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序
是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是( )
A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
5.短周期金属元素甲——戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面
判断正确的是（）
A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙
6. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，当得到
1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
7.下列含有共价键的化合物是（）
A．MgCl2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl
8、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是，
点c后速率变化的主要原因是。

（2）c
点是否已经达到平衡状态（填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点b点（填“<”、“=”或“>”）
（4）反应物的总能量生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段b～c段（填“<”、“=”或“>”）9、有A、B、C、D 4种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况)；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。

在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与溴发生取代反应。

试推断出4种烃的结构简式：
(1)A是____________，B是__________，C是_____________，D是__________。

(2)B→D的反应方程式：_____________________________________________。

(3)除去D中C的反应方程式：______________________________________。

(4)C发生加聚反应的方程式：________________________________________。

10、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

试回答：
(1) B的原子结构示意图是,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是；(2) A、C元素形成化合物的电子式是,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是（填氢化物化学式）。

(3) 写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：。

11．请回答下列问题：
Ⅰ．如右图所示原电池
（1）当电解质溶液为H 2SO 4溶液时， Cu 片的电极反应式为______ __。

（2）当电解质溶液为CuSO 4溶液时，Cu 片的电极反应式为____________ 。

（3）当电解质溶液为稀食盐水时，Cu 片的电极反应式为 。

Ⅱ．由反应2H 2 + O 2
2H 2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电
池，其电极反应式为：
负极 ，正极 。

8、（1）反应放热，温度升高，反应速率加快；反应物浓度减小，反应速率减慢。

（2）否
（3）> (4)> (5)<
9、 (1) CH ≡CH CH2===CH2 CH3CH3 (2)CH ≡CH ＋2H2CH3CH3
(3)CH2===CH2＋Br2—→CH2BrCH2Br (4)nCH2===CH2 —→ —〔CH 2—CH2〕—
10. (1) 略 NH 3 + HCl ==NH 4Cl (2) 略 HF (3) Al(OH)3+OH -= AlO 2-+2H 2O
11． Ⅰ（1） 2H ++2e -=H 2↑ （2） Cu 2++2e -=Cu （3） O 2＋2H 2O+4e －＝4OH ― Ⅱ 2H 2—4e -=4H +； O 2+4H ++4e -=2H 2O ． 点燃。