上海市高一下学期化学期末考试试卷

上海市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 漂白粉
B . 氯水
C . 液氯
D . 洁净的空气
2. （2分）(2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B . X的氢化物的热稳定性比Y的强
C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健
3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）
A . 四氯化碳
B . 二氧化硫
C . 氯化氢
D . 氯气
4. （2分）(2018高二上·鸡泽期中) 有5种有机物：
⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为（）
A . ①②④
B . ①②⑤
C . ②④⑤
D . ③④⑤
5. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 关于钠的叙述中，正确的是（）
A . 钠是银白色金属，硬度很大
B . 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠
C . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D . 金属钠的熔点很高
6. （2分） (2018高一上·浙江期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A . ②③⑤正确
B . 只有③正确
C . ①②③④正确
D . ①②③正确
7. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）
A . 分散系的分类：
B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
D . 在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀
8. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）
A . 常温下浓硫酸可贮存在铁罐中
B . 钠单质可应用于电光源领域
C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分
D . CO2可用于制备全降解塑料
9. （2分） (2017高二上·浦东期末) 与钢相比，生铁的含碳量（）
A . 较多
B . 较少
C . 一样多
D . 不能确定
10. （2分） (2018高一下·六安期末) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A . 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
B . CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C . Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑
D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑ +H2O
11. （2分） (2018高一下·大连期末) 在10 L密闭容器中，1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）
A . 平衡时，容器内的压强是起始时的
B . x值等于3
C . A的转化率为20%
D . B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l
12. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是负极
B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极
D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气
13. （2分）科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等．这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指（）
A . 元素
B . 单质
C . 原子
D . 分子
14. （2分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
A . 用品：有效成分：NaCl用途：做调味品
B . 用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉
C . 用品：有效成分：Al（OH）3用途：做抗酸药
D . 用品：有效成分：Ca（ClO）2用途：做消毒剂
15. （2分）某烃经催化加氢后得到2甲基丁烷，该烃不可能是（）
A . 3甲基1丁炔
B . 3甲基1丁烯
C . 2甲基1丁炔
D . 2甲基1丁烯
16. （2分）下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（）
A . 互为同分异构体
B . 都能氧化为乙醛
C . 水溶液均显酸性
D . 可用石蕊溶液加入鉴别
17. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列表示不正确的是（）
A . 氯原子的结构示意图
B . 二氧化碳的结构式：O=C=O
C . CH4的球棍模型
D . 乙醛的官能团 -CHO
18. （2分） (2016高二上·灌云期中) 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A . 小苏打﹣﹣Na2CO3
B . 生石灰﹣﹣Ca （OH）2
C . 甲醛﹣﹣CH3OH
D . 烧碱﹣﹣NaOH
19. （2分）下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）
A . 硝酸应保存在棕色试剂瓶里
B . 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C . 往硝酸亚铁溶液中加稀硫酸无明显现象
D . NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
20. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 某密闭容器中的反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（）
A . 其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度
B . 其他条件不变，再充入N2和H2
C . 其他条件不变，扩大容器的体积
D . 其他条件不变，降低反应温度
21. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）
①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；
②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；
③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；
④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．
A . ①②③④
B . ①②③
C . ①②④
D . ①③④
22. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）
A . 取50g胆矾溶于1L水中
B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中
23. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag
B . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C . 少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
D . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
24. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的气体是（）
A . Cl2
B . H2S
C . SO2
D . CO2
25. （2分） (2018高一上·南通期中) 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）
A . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
B . 加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+
C . 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
D . 加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO32—
二、填空题 (共3题；共3分)
26. （1分）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．________
27. （1分）从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。

a．Na2O、CaO、SO2、CuO________ 。

b．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________ 。

c．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________ 。

d．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3________ 。

28. （1分）用化学用语表示：
（1）自然界最硬的物质________ ；
（2）碘酒中的溶剂________ ；
（3）第13号元素形成的离子________
三、综合题 (共3题；共14分)
29. （4分）(2019高二下·黑龙江期中) A(C3H6)是基本有机化工原料。

由A制备聚合物C和
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知：； +R-COOH
回答下列问题：
（1） A的名称是________，B中含氧官能团的名称是________。

（2） C的结构简式为________，D→E的反应类型为________。

（3）E→F的化学方程式为________。

（4）发生缩聚反应生成有机物的结构简式为________。

（5） B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是________(写结构简式)。

（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。

________。

合成路线流程图示例如下：A B…… 目标产物。

30. （6分）填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是________．
（2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第________周期、第________族．
（4）与H2O分子具有相同电子数的分子有________、________（写分子式，只写出两种）．
（5）一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是________（填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为________；生成1molC时,________ kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．
31. （4分）按要求回答问题（每空1分）
（1）医用消毒酒精是指体积分数为________的乙醇溶液．
（2）各种油脂的水解产物中都含有的物质叫丙三醇，它的俗名称作________;
（3）苯的结构简式可以写成，还可以写成________，1mol苯可以跟________ molH2发生加成反应生成环己烷，环己烷的结构简式为________．
四、实验题 (共2题；共9分)
32. （5分） (2018高三上·黑龙江开学考)
（1）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。

无水草酸100℃可以升华。

某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是________，控制所需温度的方法是________。

（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为________。

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式________。

（4）Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案：
编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液
温度/℃浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL
①0．102．00．014．025
②0．202．00．014．025
③0．202．00．014．050
已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥________。

（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.
（6）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=________ mol·L-1·min-1。

33. （4分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共3分) 26-1、
27-1、
28-1、
三、综合题 (共3题；共14分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
31-1、
31-2、
31-3、
四、实验题 (共2题；共9分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
32-6、
33-1、
33-2、。