化学会考复习-氮族元素.doc
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化学会者复习-氮族元素
氮族元素:包括______________________________________ 五种元素。
氮族元素性质的递变:氮族元素的最外电子层有个电子,位于周期表中的族,非
金属性于同周期的氧族元素和卤族元素。
氮族元素在化合物中通常显示价。
练习•. 1、下列元素的原子半径由大到小的顺序是
A、P
B、N
C、S
D、0
2,碑为第四周期VA族元素。
推测碑不可能具有的性质是()
A.砰在通常状况下为固体
B.可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.砰的还原性比磷弱
D. A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
3.用R表示氮族元素,其最高价含氧酸盐的化学式可能是
二、氮气
1.物理性质:纯净的氮气是气体。
密度比空气略—。
溶解度-
2 .化学性质:
I、氮气结构:分子式:, 电子式, 结构式。
氮气在通常状况下下性质稳定的原因是_____________________________________________
II、写出下列反应方程式(注意反应发生的条件)
氮气与氢气②氮气与氧气
③NO和Ch:④NO?和水
⑤NO?、。
2和水_____________________________________
IIL NO是的气体,于水。
NO2是的气体,于水,毒。
NO、NO?是大气污染物,它们对环境有那些害处:
______________________ 它们产生的原因是________________________________________ IV、实验室制N2用法收集,原因是-NO用法收集原因
是,
NC>2和Br2(气)都是红棕色,用_____________________ 鉴另IJ。
老农民有一句话,叫“雷
雨发庄稼”,请你从化学的角度分析有没有科学道理:= 缘习:1、氮气可以用来填充灯泡,原因是()
A.氮气密度小
B.氮气化学性质很稳定
C.氮气无色
D.氮气价格低廉
2、在一定温度和压强下,将装有N2和NO?混合气体的试管倒立在水中,经足够时间后,试管中气体的体积缩小为原体积的3/5,求原混合气体中N2与NO2的体积比。
3、在NO?与水的反应中,NO?是()
A、只是氧化剂
B、只是还原剂
C、既是氧化剂,又是还原剂
D、既不是氧化剂,又不是还原剂
4、下列物质中酸性最强的是()
A、HNO3
B、H3PO4
C、HC1O
D、H3BO3
5、下列说法中正确的是()
A、NO?对应的水化物是HNO3
B、硝酸与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐也属于氮的固定
C、在标准状况下,氮气的密度小于氧气的密度
D、空气中氮气约占21% (体积分数)三、氨与铉盐
(1)氨气的分子结构:电子式:,结构式:,空间构型:
⑵物理性质:____________________________________________________________
(3)化学性质:(写出离子方程式)①与水反应:。
能跟酸作用生成铉盐:________________________________________________
具有还原性:o
⑷实验室制阳3 :原理(实验室制法): »
装置: o
收集:干燥^。
检验:o
2.铉盐①性质:o
②检验:O
3.氨水中含的分子和离子有: ;氨水中的溶质是=
练习:(1)在通常情况下能共存,且均可用浓硫酸干燥的气体组是( )
A.氏、HzS、S02
B. NH3. CO?、HCL
C.板 CL、C02
D. NO、C02> 02
(2)在IL Imol - L 1的氨水中( )
A.含有ImolNft分子
B.含NH3和NH"之和为Imol
C.含Imol NH3• H2O
D.含NH3> NH3• H2O> NH+4之和为Imol
(3)在右图的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b 分别是
a (干燥气体)
b (液体)
A N02 水
B C02 4mol • L-lNaOH 溶
液
C C12 NaCl水溶液
D NH3 Imol • L~1
(4)下列各组气体,在通常条件下能稳定共存的是()
A.NH、。
2、HC1
B.N2、扇、HC1
C. CO,、NO、02
D. H2S, 02, S02
(5)只用一种试剂可鉴另I J(NH4)2S04> NHK1、AIC"、Na2SO4和NaCl五种溶液,这种试剂是 A. NaOH B. HC1 C. Ba(0H)2 D. H2SO4( )
(6)写出下列离子方程式
A.实验室制NH3:
B. NaOH与NH’Cl溶液混合加热:
C.氨水中加盐酸:
D.氨气通入稀H2SO4中:
(7)如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色的。
回答下列问题:
烧瓶内装的是什么气体?、,爵
为什么会产生此种现象?]J
假定实验是在标况下进行的,喷泉停止后,烧瓶内充满了
水。
该溶液的物质的量浓度是多少?T—•实际情况是,即使每一步都无错误,喷泉停止后,烧闩暨试液瓶也不能被水充满,试分析原因。
四、硝酸:1.实验室可用稀硝酸跟石灰石反应来制取C02,这是利用了硝酸的性
质;实验室却不能用硝酸跟锌反应来制取氢气,这是因为硝酸具有性;实验
室用的浓硝酸呈黄色的原因是硝酸,有关反应的化学方程式为。
所以硝酸应贮存在棕色试剂瓶内并放在_____________________________________________________________________ 的地方,冷的浓硝酸可以用运输,原因是 O
2、工业上常利用氨的法制硝酸,其原理是(用化学方程式表示):
3、王水是和的混合物,其体积比为,它的氧化能力
很强,能使一些不溶于硝酸的金属如等溶解。
4、许多单质都能被硝酸氧化,试写出下列反应的化学方程式:
(1)将铜片分别投入到浓硝酸中和稀硝酸中(2)将木炭投入到浓硝酸中:
缘习:(l)Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐可能是()A、Na2SO4 B、NaCl C、NaNO3 D、Na3PO4
(2)下列物质不要避光保存的是
A、氯水
B、硝酸
C、硫酸
D、澳化银
(3)加热下列物质时不会发生氧化还原反应的是
A、NH4C1
B、浓硝酸
C、NH4NO3
D、氯水
(4)浓硫酸与硝酸钠在微热条件下反应能制取硝酸,该实验说明的问题是()A、硝酸是弱酸B、硝酸在强热条件下会分解
C、浓硫酸的沸点比硝酸的高
D、稀硫酸与硝酸钠溶液不会发生反应
(5)有关硝酸的性质的叙述中,正确的是()A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、浓硝酸因分解放出N02又溶解于硝酸而呈黄色
C、硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属
D、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
(6)用下列物质跟硝酸反应制取等量的硝酸铜时,消耗硝酸量最多的是()
A、Cu
B、CuO
C、C U(OH)2
D、C U CO3
(7)下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述,正确的是()A、都不易分解B、露置在空气中,容器内溶液的质量都减小
C、常温下都能与铜较快反应
D、露置在空气中,容器内溶液的浓度都减小
(8)有下列物质:①浓硫酸②浓盐酸③浓硝酸④稀盐酸⑤稀硝酸⑥稀硫酸,其中在常温时
能用铝或铁容器盛放的一组物质是()A、①②③B、②③⑥C、④⑤⑥D、①③
(9)25.6mgCu跟含有1.5xl03mol的浓HNO3恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积是多少?。