年高考化学一轮复习 氧化还原反应及其配平教案 新人教版

第一讲氧化还原反应及其配平
[考纲要求]
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。

指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

[例题解析]
[例1]Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为：；
还原剂的还原性强弱顺序为：。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在化学反应a Zn +b HNO3〔稀〕= c Z n(N O3)2 +d NO↑+ e H2O 中，假设e的值为4，那么d的值A、1 B、2 C、3 D、4
解题思路: 。

易错点: 。

[考题再现]
1.(05年江苏高考)Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、
Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

以下反应在水溶液中不可能发生的是
A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
思维方法: 。

2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。

另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：
〔1〕该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

〔2〕试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法: 。

氧化还原反应基础知识
1、氧化还原反应的基本概念：
〔1〕氧化剂是指电子，所含元素化合价，发生反应的物质.
〔2〕还原剂是指电子，所含元素化合价，发生反应的物质。

〔3〕氧化还原反应的特征是，
氧化还原反应的实质是。

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：
注意：有参加的化合反应和
有生成的分解反应
一定是氧化还原反应。

3、常见的氧化剂和还原剂
〔1〕常见的氧化剂
①活泼非金属单质，如等
②含高价态元素的化合物，如等
③某些高价金属阳离子，如等
④过氧化物，如等
〔2〕常见的还原剂
①活泼金属单质，如等
②某些非金属单质，如等
③含低价态元素的化合物，如等
4、标出以下反应中电子转移的方向和数目：
〔1〕双线桥：KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O
(2) 单线桥：H2S + H2SO4(浓)=S↓ + SO2↑ + 2H2O
4、趣味实验〔蓝瓶子实验〕：
将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和2～3滴亚甲基蓝试液〔一种蓝色的氧化还原指示剂〕，加盖振荡后溶液为色，静置后溶液变为色，再振荡又变为色，静置后又为色，试解释实验原理。

参考答案
1、氧化还原反应的基本概念：
〔1〕氧化剂是指得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应的物质.
〔2〕还原剂是指失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应的物质。

〔3〕氧化还原反应的特征是化合价的变化，
氧化还原反应的实质是电子的转移。

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：
注意：有单质参加的化合反应和
有单质生成的分解反应
一定是氧化还原反应。

3、常见的氧化剂和还原剂
〔1〕常见的氧化剂
①活泼非金属单质，如Cl2F2O2等
②含高价态元素的化合物，如KMnO4MnO2等
③某些高价金属阳离子，如Fe3+等
④过氧化物，如H2O2Na2O2等
〔2〕常见的还原剂
①活泼金属单质，如Na Mg Al 等
②某些非金属单质，如C Si S 等
③含低价态元素的化合物，如H2S FeCl2等
4、标出以下反应中电子转移的方向和数目：
〔1〕双线桥：KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O
(2) 单线桥：H2S + H2SO4(浓)=S↓ + SO2↑ + 2H2O
4、趣味实验〔蓝瓶子实验〕：
将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和2～3滴亚甲基蓝试液〔一种蓝色的氧化还原指示剂〕，加盖振荡后溶液为蓝色，静置后溶液变为无色，再振荡又变为蓝色，静置后又为无色，试解释实验原理。

答：亚甲基蓝和葡萄糖反应后，亚甲基蓝试液被还原为无色物质，振荡后，无色物质又被氧化为亚甲基蓝，反应反复进行，直到氧气消耗完为止。