人教版高中化学必修一高一上学期月考化学试题.docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
高一学年上学期月考化学试题
时间：90分钟分值：120分
可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg-24 S－32 K－39 Cu-64 Ba-137 P-31 Ca-40
第I卷（共72分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每空3分，共72分）
1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()
2．下列物质的分离方法中，是利用沸点不同分离的是()
A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
3．下列有关实验的叙述，正确的是( )
A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸
B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水
C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌
4．用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
5.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充
A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥
6．在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是（）
A．O2 B．Cl2 C.CO 2 D．N2
7．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）
A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤
B．KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液
8．常温下，四个容积均为20L 的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是（）
A.5 克 H2
B.24 克HCl
C.48克SO2
D.55克CO2
9.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是()
A.微粒大小不同
B.微粒质量不同
C.微粒间平均距离不同
D.微粒间引力不同
10.下列实验操作正确的是()
A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称
D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
11.下列说法中,不正确的是()
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
12.下列说法中正确的是()
A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液
B.从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1
C.0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 L
D.CaCl2的摩尔质量是111 g
13.在标准状况下,若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.
B.
C. D.
14.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )
A.同质量不同密度的C 2H 4和CO
B.同温度同体积的C 2H 6和NO
C.同温度同压强的CO 和N 2
D.同体积同压强的N 2和C 2H 4
15.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O 2,另一个装有CH 4,两瓶气体具有相同的( ) A.质量
B.原子总数
C.密度
D.分子数
16.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个求物质的量的公式的是( ) ① ②
③ ④
⑤ 甲
物质粒子数
标准状况下气体摩尔体积
固体体积
非标准状况下物质的质量 溶质质量分数 乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度 物质的摩尔质量
溶液体积
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②⑤ 17.在标准状况下,a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同｡下列说法中不正确的是( ) A.气体A 与气体B 的摩尔质量之比为a:b B.同温同压下,气体A 与气体B 的密度之比为b:a C.质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为b:a D.相同状况下,同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b
18．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

现欲配制1 mol·L ―1
的NaOH 溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A ．1∶4
B ．1∶5
C ．2∶1
D ．2∶3
19．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A ．甲的分子数比乙的分子数多
B ．甲的物质的量比乙的物质的量少
C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 20.下列溶液中c (Cl －
)与50 mL 1 mol·L －1
的AlCl 3溶液中的c (Cl －
)相等的是( )
A ．150 mL 1 mol·L －1氯化钠溶液
B ．75 mL 2 mol·L －1
氯化钙溶液 C ．150 mL 3 mol·L
－1氯化镁溶液 D ．75 mL 1 mol·L
－1
氯化铁溶液
21．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）
A．4处B．3处C．2处D．1处
22.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()
A．体积：④③②① B．密度：④①③②
C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①
23．用40 mL0.5 mol·L－1的MCl n，其中的M n+恰好将15mL 2mol·L－1Na2CO3碳酸根离子完全沉淀，则n值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
24．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同
条件下的氢气密度的大约（）
A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍
第II卷（共48分）
25.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法
（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

（3）________分离水和汽油的混合物。

（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

（5）________从碘的水溶液里提取碘。

26.(12分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含N A的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

(5)现要配制 1 mol·L－1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3________ g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________ g；③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________ mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm－3的Na2CO3溶液________ mL。

27．(12分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
(1)请简要叙述该实验的实验步骤：
①_______________；②______________；③_______________；④________________；⑤__________________；
⑥_______________；⑦
(2)所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
__________________________________________________________。

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有________________________________________；
偏小的有________________________________________；
无影响的有______________________________________。

A．称量时使用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
28．(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

(1)写出下列仪器的名称：
①________，②________，④________。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。

(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。

(4)现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_______________。

29（11分)向50mLNa
2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到 4.66g,并有气体产生。

（1）原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
（2）产生的气体标况下的体积为多少？。