有机化学知识整理(全面概括总结)
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
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有机化学复习总结一．有机化合物的命名1.能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH＞－ SO3H＞－ COOR＞－ COX＞－ CN＞－ CHO＞ >C＝ O＞－ OH(醇 ) ＞－ OH(酚 ) ＞－ SH＞－ NH2＞－ OR＞ C ＝ C＞－ C≡C－＞ ( －R＞－ X＞－ NO2)，并能够判断出Z/E 构型和 R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：COOH CH 31）伞形式： C 2）锯架式：H H OHH OHOHH3C C 2 H 5H H COOHH HH4）菲舍尔投影式：H OH 3）纽曼投影式：H H HCH 3H H H H5）构象 (conformation)(1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是 e 取代的椅式构象。
多取代环己烷最稳定构象是 e 取代最多或大基团处于 e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为 E 构型。
CH 3 Cl CH 3 C 2 H 5C C C CH C 2H 5 H Cl(Z) － 3 －氯－ 2 －戊烯(E) － 3 －氯－ 2 －戊烯2、顺 / 反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH3 CH3 CH3 H CH3 CH3 H CH3C C C CH H H CH3 H H CH3 H顺－ 2－丁烯反－ 2－丁烯顺－ 1,4－二甲基环己烷反－ 1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
有机化学的基础知识点归纳总结6篇
有机化学的基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要涉及碳、氢、氧、氮等元素的化合物。
有机化学是化学领域中最为重要和广泛应用的分支之一，与人类生活息息相关。
二、有机化合物的特点1. 碳原子之间的连接方式多样，可形成链状、环状等结构。
2. 化合物种类繁多，性质各异。
3. 具有较低的熔点和沸点，易挥发。
4. 多为无色或有色液体或固体，有特殊气味。
5. 易燃烧，部分化合物有毒。
三、有机化学的基础概念1. 同分异构体：具有相同分子式但不同结构的化合物。
2. 官能团：决定化合物主要性质的原子或原子团。
3. 烷烃：只有碳和氢两种元素的化合物，具有饱和的碳链。
4. 烯烃：含有至少一个双键的烃类，具有不饱和的碳链。
5. 炔烃：含有至少一个三键的烃类，具有更强的不饱和性。
6. 醇类：含有羟基（-OH）的化合物，具有醇的特性。
7. 醛类：含有醛基（-CHO）的化合物，具有醛的特性。
8. 酮类：含有酮基（C=O）的化合物，具有酮的特性。
9. 酸类：含有羧基（-COOH）的化合物，具有酸的特性。
10. 酯类：含有酯基（COO-）的化合物，具有酯的特性。
四、有机化学反应类型1. 取代反应：化合物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
2. 加成反应：不饱和化合物与其他化合物反应，形成饱和化合物的反应。
3. 消除反应：化合物中去除一个原子团，形成不饱和化合物的反应。
4. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯的反应。
5. 水解反应：酯或酰胺等化合物与水反应，生成相应醇或胺的反应。
6. 氧化反应：有机物被氧化剂氧化，生成醛、酮、酸等化合物的反应。
7. 还原反应：有机物被还原剂还原，生成醇、胺等化合物的反应。
8. 重排反应：分子内或分子间发生原子或原子团的重新排列的反应。
9. 环化反应：不饱和化合物通过环化作用形成环状化合物的反应。
10. 开环反应：环状化合物通过断裂环状结构形成开链化合物的反应。
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有机化学知识整理1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。
如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。
⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。
②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。
如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。
4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。
①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。
②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
⒌乙烯分子为 C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。
规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。
⒍乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。
②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。
③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。
浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。
⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。
Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2BrⅡ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。
②氧化反应:I.燃烧II.使KmnO4/H+褪色Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2 2CH3CHO有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学大家好，我是你们的有机化学老师，今天我要给大家讲一下大学有机化学的复习总结。
我要告诉大家一个秘密，其实有机化学并不可怕，只要你用心去学，一定会有所收获。
好了，不多说了，让我们开始吧！一、基础知识1.1 烷基和烯基烷基和烯基是有机化学的基础，它们是构成有机分子的基本单元。
烷基是由碳、氢和一个或多个氧原子组成的链状烃基，常见的烷基有甲烷、乙烷、丙烷等。
烯基是由碳、氢和一个氧原子组成的支链状烃基，常见的烯基有乙烯、丙烯等。
1.2 烃的取代反应烃的取代反应是指在烃分子中加入一个或多个原子或原子团的过程。
例如，将一个氢原子加到甲烷分子中，就可以得到甲基甲烷(CH3)。
这个过程可以用下面的方程式表示：CH3 + H2 → CH3CH21.3 羟基和胺的反应羟基和胺的反应是指羟基与胺分子中的氨基反应生成酰胺的过程。
这个反应在医药工业中有广泛的应用，例如制备青霉素等抗生素。
这个过程可以用下面的方程式表示：NH2 + OH -> NH2OHNH2OH + RCOOR' -> RCOOR' + NH3 + H2O二、官能团及其性质2.1 羧酸和酚的性质羧酸和酚都是含有羧基(-COOH)的化合物，它们的性质有很多相似之处。
例如，它们都可以发生酯化反应、酰胺化反应等。
羧酸和酚还可以通过缩合反应形成醚类化合物。
例如，苯酚可以与甲醛缩合生成环氧树脂。
2.2 醛和酮的性质醛和酮都是含有羰基(C=O)的化合物，它们的性质有很多相似之处。
例如，它们都可以发生氧化反应、还原反应等。
醛和酮还可以通过缩合反应形成高分子化合物。
例如，甲醛可以与苯酚缩合生成酚醛树脂。
三、合成路线设计3.1 基本合成路线设计方法合成路线设计是有机化学研究的核心内容之一。
基本的合成路线设计方法包括以下几个步骤：确定目标产物；选择合适的原料；设计反应条件；优化合成路线；进行实验验证。
在设计合成路线时，要充分考虑原料的来源、价格、易得性等因素。
有机知识点总结大全
有机知识点总结大全一、有机化合物的结构1. 有机化合物的基本结构有机化合物是由碳元素和氢元素以及一些其他元素如氧、氮、硫等组成的化合物。
在有机化学中，碳元素的重要性不言而喻，因为只有碳元素才能形成稳定的共价键，并且能够形成多态性、立体异构体等现象，从而造成有机化合物的多样性。
2. 有机化合物的原子轨道杂化在有机化学中，碳原子在共价键形成过程中会发生sp、sp2、sp3等杂化，这些杂化形式决定了有机分子的空间构型和性质。
3. 有机化合物的构象与构象异构体构象是指以碳碳单键为轴的旋转，可以得到不同的构象，而在构象变化中分子的原子在空间中的位置变化，不改变化学键的连通性。
而构象异构体是指在构象上有不同的异构。
二、有机化合物的性质1. 有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、可溶性等。
这些物理性质与有机分子的分子结构和分子间相互作用有关。
2. 有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质包括官能团的化学性质、反应活性等。
不同的官能团决定了有机分子的不同的化学性质，使得有机化合物有着非常多样的化学反应。
三、有机化合物的命名1. 有机化合物的命名原则有机化合物的命名通常采用一定的命名原则，包括主链命名、官能团前缀命名、取代基命名等。
这些命名原则为有机化合物的命名提供了一定的规范和便捷。
2. 有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法包括IUPAC命名法、通用命名法等。
IUPAC命名法是最为通用和学术规范的命名法，它采用一定的规则对有机分子进行统一的命名。
四、有机化合物的合成1. 有机化合物的合成途径有机化合物的合成途径包括物质的自然合成、实验室合成、工业化合成等。
有机化合物的合成途径是有机化学的一个重要研究方向，不仅对于有机合成反应的设计和优化有着重要的意义，同时也为有机化工生产提供了理论基础。
2. 有机化合物的反应类型有机化合物的合成包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
这些反应类型并不是相互独立的，很多反应是互相联系并且互相转化的。
有机化学重要知识点总结
（三）有机化学重要知识点总结一、烃1、烷烃（C n H2n+2）：CH4①氧化反应（燃烧）：②取代反应（烷烃的特征反应）、、（其中常温下为气态）③烷烃的物理性质：随碳原子数增多，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高，其中常温下为气态。
（含碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低）2、烯烃（C n H2n）：C2H4①氧化反应（燃烧）：②加成反应（不饱和烃的特征反应）与H2、与HCl与Br2、与H2O （乙烯水化法制乙醇）③加聚反应④乙烯的制备：A. 原理：；B. 注意事项：3、炔烃（C n H2n-2）：C2H2①氧化反应（燃烧）：②加成反应（1mol H2、2mol H2）：烯烃、炔烃均能使溴水和KMnO4溶液褪色。
4、苯及苯的同系物（C n H2n-6）:①苯：与溴取代：；与HNO3发生硝化反应：与H2加成：②苯的同系物：甲苯与HNO3反应：苯不能使KMnO4溶液褪色，而其同系物能使KMnO4溶液褪色。
二、卤代烃：溴乙烷1、取代反应（水解、条件）：2、消去反应（条件）：三、烃的含氧衍生物1、醇（C n H2n+2O）：C2H6O①取代反应：A. 与Na反应：B. 与浓HBr反应：C. 酯化反应（与乙酸、条件）②消去反应（条件）：③催化氧化反应：2、酚：苯酚①与Na反应：；②与NaOH反应：③与Na2CO3反应：④苯酚钠与CO2反应：⑤与Br2反应（取代位置）：苯酚遇FeCl3溶液显紫色，遇溴水产生白色沉淀。
3、醛（C n H2n O）：C2H4O①与新制Cu(OH)2反应：②与新制银铵溶液发生银镜反应：（1.2.1.2.3.1）③与H2发生还原反应：4、一元羧酸、酯（C n H2n O2）①生成乙酸乙酯的反应：（酸脱羟基醇脱氢）②酯在酸性条件下水解：③酯在碱性条件下水解：。
完整版)有机化学基础知识点总结
完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。
2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。
有机化学知识点归纳(全)
有机化学知识点归纳(全)有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：官能团是决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
1)烷烃A)官能团：无；通式：XXX；代表物：CH4B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C)物理性质：1.常温下，烷烃的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.烷烃的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。
D)化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）：CH4+ Cl2②燃烧③热裂解：光光，CH3Cl + HCl，XXX，……。
3Cl + Cl2化学键：C=C、—C≡C—官能团：原子：—X，原子团（基）：—OH、—CHO （醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质2)烯烃：C=C；通式：XXX(n≥2)；代表物：H2C=CH2A)官能团：B)结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C)化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）：CH2=CH2+ Br2，CH2=CH2+ HX，CCl4催化剂BrCH2CH2Br，CH3CH2X催化剂CH2—CH2n，CH2=CH2+ H2O催化剂加热、加压：CH3CH2OH②加聚反应（与自身、其他烯烃）：nCH2=CH2③燃烧CH2=CH2+ 3O2 → 2CO2+ 2H2O （通过点燃反应产生）2CH2=CH2+ O2 → 2CH3CHO （氧化反应）烃类燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O实验室制法：乙烯可通过将乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，收集生成的乙烯气体。
注意在控温过程中要使用碱石灰除杂SO2和CO2，以及加入碎瓷片以防止暴沸。
有机化学知识点总结归纳(全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
有机化学复习知识点超强总结
（一）反应题的重要考点：（1）烷烃的卤代反应,反应活性:①氟氯溴碘（F2>Cl2>Br2>I2）；②活泼H原子的类型3〫>2〫>1°>CH3。
注意：药大考研常考察碳正离子稳定性，也会考察环烷烃的卤代开环（2）单烯烃的主要反应：①加成反应：催化加氢（注意：顺式加成）、亲电加成（X2、HX、H2SO4、H2O、BH3）、自由基加成（药大考研常考：HBr/ROOR（唯一））；②氧化烯烃的反应（常用氧化剂总结：KMnO4/OH-（OsO4，药大考研官网推荐王积套课本有此氧化剂）、KMnO4/H+、O3、过氧酸、O2/Ag）；③ɑ-H卤代（自由基取代反应）；④聚合反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：马氏比较常考，但是反马加成也常涉及。
（3）炔烃和二烯烃的主要反应：①加成反应（林德拉、NaNH2/NH3(l)、亲电加成、自由基加成、亲核加成，这些加成反应类似烯烃的加成）；②氧化反应；③炔氢的反应（注意）；④聚合（一般不会考察）；⑤D-A反应（多年考研真题中出现，重点掌握）；⑥周环反应（开环和关环相应的条件下的顺旋和对旋）。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：2019年710真题第一次出现此知识点考查，注意掌握（常考炔烃部分加氢、与H2O加成生成醛酮；D-A反应等）（4）芳烃的主要反应：①亲电取代（注意：卤代、磺化、硝化、傅克反应、氯甲基化反应）；②氧化反应；③α-H卤代（自由基）；④加成反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：芳环上亲电取代的定位效应在药大考研中常考察，这个主要根据环上的电子云密度来判断；还有α-H的卤代。
（5）卤代烃的主要反应：①亲核取代、AgNO3（SN1）；SN2的瓦尔登转化是药大历年重点！）；②消除反应（HX（扎伊采夫规则，E2反式消除【特变注意】）、X2）；③与金属反应（烷基铜锂，注意位阻，是1,2加成还是1,4加成，非常重要！）；④还原产物为烃,常用还原剂:LiAlH4、NaBH4、Zn+HCL，醋酸等。
(完整版)有机化学基础知识点总结(2024)
引言概述：有机化学作为化学学科的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质和反应机理，是化学学习的基础。
有机化学基础知识点对于理解和掌握有机化学的原理和应用至关重要。
本文将从五个大点出发，详细阐述有机化学的基础知识点。
一、有机化合物的命名1.醇类的命名：通过识别羟基的位置和数量，采用“字根+ol”的命名法。
2.醛和酮的命名：以醛基和酮基分别作为命名的基础，通常采用“字根+al”的命名法和“字根+one”的命名法。
3.酸类和酯的命名：以羧基和酯基分别作为命名的基础，通常采用“希酸”和“酸酯”的命名法。
4.芳香化合物的命名：根据苯环上的取代基的位置和数量，采用数字和字母的组合进行命名。
5.范德华力、静电干涉和氢键的重要性：通过这些相互作用力的存在，可以解释分子之间的特殊性质和反应。
二、有机化学反应的机理1.加成反应：通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质结合形成一个新的化合物。
2.消除反应：通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质相互分离形成两个或更多的产物。
3.变位反应：通过化合物中某一部分的结构重新组合形成产物。
4.羰基化合物的还原反应：通过添加一种强还原剂，将羰基物质转化为相应的醇。
5.羟醇的氧化反应：通过添加一种强氧化剂，将醇转化为相应的醛或酮。
三、有机化合物的结构和性质1.共价键与键长：共价键是有机化合物中最常见的键，其长度取决于成键原子的电子云分布。
2.极性共价键：由于成键原子之间电子云密度的不均匀，导致共价键中电子密度分布的不均匀。
3.分子的分散力和溶解性：分子之间的分散力是由于电子云的不均匀分布而引起的吸引力。
4.电子云的亲核性/亲电性：电子云可以表现出亲核性或亲电性，取决于原子内的电子分布和外部原子的电子密度。
5.光学活性：光学活性是指一个有机化合物可以使平面偏振光彻底旋转一定角度。
四、有机化合物的合成方法1.羰基化合物的合成：羰基化合物可以通过醛或酮的氧化获得，也可以通过相应的醇的氧化后进行脱水反应得到。
(完整word版)有机化学知识点全面总结
高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点目录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分离或提纯（除杂）七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源－－石油的加工十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程）十五、煤的加工十六、必记有机实验问题十七、必记高分子化合物知识16必记《有机化学基础》知识点一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机化合物的基本概念1、有机化合物的定义：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
2、有机化合物的特点多数易燃。
多数难溶于水，易溶于有机溶剂。
多数热稳定性差，易受热分解。
多数反应速率较慢，常伴有副反应。
有机化合物的种类繁多。
二、烃1、烃的定义：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
2、分类烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
结构特点：链状，碳碳单键。
物理性质：随着碳原子数增加，熔沸点升高，密度增大；状态由气态到液态到固态。
化学性质：取代反应（光照条件下与卤素单质发生取代）。
烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
结构特点：含碳碳双键。
化学性质：加成反应（与氢气、卤素单质、卤化氢、水等加成）；氧化反应（使酸性高锰酸钾溶液褪色）。
炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
结构特点：含碳碳三键。
化学性质：加成反应；氧化反应。
芳香烃苯结构：平面正六边形，碳碳键介于单键和双键之间的独特键。
化学性质：取代反应（卤代、硝化）；加成反应（与氢气加成）。
三、烃的衍生物1、卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。
化学性质水解反应（在氢氧化钠水溶液中加热，生成醇）。
消去反应（在氢氧化钠醇溶液中加热，生成烯烃）。
2、醇定义：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
分类：根据羟基所连碳原子的类型分为伯醇、仲醇、叔醇。
化学性质与金属钠反应生成氢气。
消去反应（在浓硫酸作用下，加热到一定温度，生成烯烃）。
取代反应（与羧酸发生酯化反应）。
氧化反应（被氧化为醛或酮）。
3、酚定义：羟基直接与苯环相连的化合物。
化学性质弱酸性（与氢氧化钠溶液反应）。
取代反应（与浓溴水反应生成白色沉淀）。
显色反应（与氯化铁溶液反应显紫色）。
4、醛定义：烃基与醛基相连的化合物。
化学性质加成反应（与氢气加成生成醇）。
氧化反应（被氧气、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液氧化为羧酸）。
有机化学知识点总结归纳(全)
有机化学知识点总结归纳(全)催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。
烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。
一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂D) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下), ,……。
②燃烧③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +−−−−→−点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:A) 官能团:;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质:①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温隔绝空气C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO△催化剂②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃 D) 实验室制法:乙烯:CH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O注:1.V 酒精:V 浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)2. 排水收集(同Cl2、HCl )控温170℃(140℃:乙醚) 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片:防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响:CH 2=CH -CH 3+HBr CH 3CH 3Br(氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则)CH 2=CH -CH 3+HBrCH 3-CH 2-CH 2-Br (反马氏加成)F )温度不同对有机反应的影响:CH 2CH CH CH 280℃2CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃2CHCH 2BrBr + Br 2(3)炔烃:A) 官能团:—C≡C—;通式:C n H 2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。
有机化学知识点总结超全完整版
有机化学主要考点第一部分 烃一、烷烃。
通式C n H n 2＋2能发生取代反应，例如CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl ＋HCl 。
（条件：C12、Br 2、光照） 二、烯烃。
通式：C n H n 2 二烯烃通式为C n H 22-n 官能团： C=C （碳碳双键）、CH 2=CH 2六个原子共面。
性质：①氧化反应：烯烃能使KM n O 4（H +）的紫红色褪去。
②加成反应：烯烃能使溴的四氯化碳红棕色褪去。
（或溴水）CH 2＝CH 2+B 2r →③加聚反应：烯烃能发生加聚反应。
例如:n CH 2=CH 2催化剂［2-CH 2］n三、炔烃。
通式:C n H 22-n HC ≡CH 四个原子共直线，官能团：-C ≡C-性质:与烯烃的性质类似，比如能发生 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 四、芳香烃。
苯和苯的同系物的通式：C n H 62-n （n ≥6） 分子中12个原子共平面。
苯的性质：①取代反应 +B 2r （l ）)(Fe 催 –B r ＋HB r （B 2r 的水溶液不发生此反应）+HO-NO 242SO H 浓 -NO 2+H 20 （也叫硝化反应）②加成反应： +3H苯的同系物的性质，比如甲苯3CH ①氧代反应：能使KMn O 4（H+）溶液褪色②取代反应33HONO220第二部分 烃的衍生物一、卤代烃。
（官能团-B r ）性质：①取代反应（水解反应）C 2H 5-B r 2H 5-OH+HB r 或C 2H 5B r +N a 2H 5OH ＋N a B r 。
②消去反应：C 2H 5 B r + N a 2H 4（CH 2= CH 2）+ N a B r +H 2O或写成：C 2H 5 B 2=CH 2 +HB r二、醇。
官能团：-OH 饱和一元醇的通式：C n H 22+n O 。
饱和x 元醇的通式：C n H 22+n O x 性质：①（催化）氧化反应：2CH 3CH 2OH ＋O 23CHO ＋2H 2O （醇的特征：“-CH 2OH ”）②消去反应：C 2H 52= CH 2 +H 2O③酯化反应：C 2H 5OH+CH 3COOH 42SO H 浓 ＋H 2O C 2H 5OOCCH 3（先写水，避免漏掉） ④与N a 反应。
有机化学知识点总结
有机化学知识点总结1. 有机化学概述1.1 定义：研究含碳化合物的化学性质、结构、合成及其应用的科学。
1.2 特点：碳的四价性、碳链结构、官能团的存在。
2. 有机化合物的分类2.1 烃类：仅含碳氢元素的有机化合物。
2.1.1 饱和烃：碳原子之间全为单键，如烷烃。
2.1.2 不饱和烃：含有双键或三键，如烯烃、炔烃。
2.2 衍生物：由烃类通过取代或加成反应生成的化合物。
2.2.1 醇、酚：含羟基的化合物。
2.2.2 醛、酮：含羰基的化合物。
2.2.3 羧酸、酯：含羧基的化合物。
2.2.4 胺、酰胺：含氨基的化合物。
3. 有机化学反应类型3.1 取代反应：化合物中的一个原子或基团被另一个取代。
3.1.1 核式取代：如卤代反应。
3.1.2 亲核取代：如醇的生成。
3.2 加成反应：不饱和化合物与另一个分子结合形成饱和化合物。
3.2.1 电子对受体与亲电试剂的反应。
3.3 消除反应：化合物中的两个原子或基团脱离形成不饱和化合物。
3.4 重排反应：分子内部原子的重新分布。
3.5 聚合反应：单体分子通过重复的化学反应形成大分子链。
4. 有机分子的结构4.1 碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化。
4.2 立体化学：手性、对映体、消旋体。
4.3 分子轨道理论：分子的电子结构。
5. 有机化学中的分析技术5.1 光谱分析：红外光谱、核磁共振光谱、紫外-可见光谱。
5.2 色谱分析：气相色谱、液相色谱、薄层色谱。
6. 有机合成策略6.1 逆合成分析：目标分子的合成路径设计。
6.2 保护基策略：对活性官能团的保护与去保护。
6.3 绿色化学：环保、可持续的合成方法。
7. 有机化学的应用7.1 药物合成：药物分子的设计、合成与改良。
7.2 材料科学：高分子材料、生物材料的开发。
7.3 能源化学：生物质能源、太阳能转换。
8. 有机化学的发展趋势8.1 新合成方法的开发。
8.2 新材料的设计与合成。
8.3 生物有机化学的交叉研究。
有机化学知识整理(全版)
有机化学复习一、物性1、溶解性：①所有的烃、卤代烃、酯都难溶于水②低级（含C少）的醇、醛、酸易溶于水③高级（含C多）的醇、醛、酸难溶于水④含多个亲水基（-OH> -COOH的物质易溶于水⑤有机物一般易溶于有机物（相似相溶）。
2、熔沸点：①常温下为气态的有机物G-C4的烃、C（CH 3）4新戊烷、甲醛（HCHO、CfCI 、CH 3CHCI（氯乙烷）、CH=CHCI （氯乙烯）②互为同系物的有机物，随着分子中碳原子的增加熔沸点增大③互为同分异构体的烃，结构中支链越多，熔沸点降低3、密度：① 所有的烃、酯的密度比水小② 卤代烃中脂肪烃的一氟代烃、一氯代烃的密度比水小，其余的卤代烃密度比水大（如CCb、溴乙烷、溴苯的密度比水大）① CH0H（CH0H4）CH0+ H2—A―CH20H（CH0HCH0H② CH0H （CH0H 4CH0 + 2Ag （NH ）2OH 甞“| CH 20H （CH0HC00IN+ 2Ag J + 3NH 3 + H 2O ③ CH0H （CH0H 4CH0 + 2Cu （0H ）2+Na0H 二 * CH 20H （CH0HC00Na + Cu0j + 3H 20 ④ CHi2Q 譯k*. 2CHCH 20H + 2CQ⑤ C 2H 220I （蔗糖）+ 器・H 20 C 6Hi 20（葡萄糖）+ C 6HkQ （果糖） ⑥ G 2H220I （麦芽糖）+ H0 亦.2CsHi 20b （葡萄糖） ⑦（C 6HwQ ）n （淀粉）+ nH 20 爲'n C 6HkQ （葡萄糖）油脂C 17H 35COOCH 2+況帀鵜*⑷际。
如「「_」•_ L.I-（油脂的氢化或硬化）C L ?H 3J COOCH 2CH 2OH II1Ci^COOCH+ 3Ff 2O 竺斗 3C I ?H55COOH 十 CHOHCnH^CQOCH]CHaOH硬脂酸甘油酯甘油C17H 35COOCH 2CHuOH Cn^COOCH 4- CHOHC I 7H 35COOCH 3CHiCH1'^ I'M." ,lf.冲［I 丄（皂化反应）+ 3nH0N ◎卫輕+”0N0T GH 心、三0时6 4- 3nH a 0 LQONQjn⑧ （C 6HoQ ）n （纤维素）+ nH 20 古 * n C 6H,20（葡萄糖）⑨ （硝酸纤维素酯）6 瓯C00CH ；：C1?H 33COOCHIC]7H 3iCOOCH 3油酸甘油殆（油）四、与典型物质反应。
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有机化学知识整理1甲烷物理性质：无色无味，密度是0.717g/L, 极难溶于水化学性质：通常情况下比较稳定，与高锰酸钾等氧化剂不反应（区分烷烃与炔烃烯烃），与强酸强碱也不反应。
空间构型：正四面体。
键角：109°28′(1) 氧化反应(2) 取代反应：室温时，混合气体无光照时，不发生反应：光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，量筒内液面上升，试管中有少量白雾；若阳光直照，爆炸。
生成的一氯甲烷可与氯气进一步反应。
常温下，一氯甲烷是气体，其他3种都是液体CHCI3（氯仿），有机溶剂，麻醉剂，CCL4（有机溶剂，灭火剂)烷烃物理性质：烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂化学性质烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。
除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。
（3）氧化反应R + O2 → CO2 + H2O 或CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。
烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。
如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
（3）取代反应R + X2 → RX + HX（3）裂化反应裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。
裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。
如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
2乙烯物理性质：乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上。
它们彼此之间的键角约为120°。
C＝C双键的键能并不是C－C单键键能的两倍，而是比两倍略少。
因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。
这从下面介绍的乙烯的化学性质是可以得到证实。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
化学性质：（1）氧化反应①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。
跟其它的烃一样，乙烯在空气里完全燃烧的时候，也生成二氧化碳和水。
但是乙烯分子里含碳量比较大，由于这些碳没有得到充分燃烧，所以有黑烟生成。
（2）加成反应CH2═CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2═CH2+HCl CH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+HOH CH3CH2OH(制酒精)把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失。
乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液体。
这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了1，2-二溴乙烷。
（3）聚合反应在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。
这个反应的化学方程式用右式来表示：nCH2=CH2------------(催化剂) -[-CH--CH2-]-n(制聚乙烯)烯烃物理性质：C1～C4烯烃为气体；C5～C18为液体；C19以上固体。
在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。
同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。
相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。
化学性质⒈催化加氢反应⒉加卤素反应：烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：CH2=CH2+X2→CH2X CH2X3加质子酸反应烯烃能与质子酸进行加成反应：CH2=CH2+HX→CH3 CH2X4加次卤酸反应烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇：CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX5加聚反应C=C双键在聚合时，彼此相连，链上的定为原来的不饱和C3乙炔乙炔又称电石气。
结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
工业品乙炔带轻微大蒜臭。
由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。
化学性质：（1）氧化反应：a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟, 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色与H2的加成CH≡CH+H2 → CH2＝CH2乙炔的实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑（为了减缓反应速率，实验时常滴加饱和食盐水而不滴加水）（3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。
乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。
这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
炔烃炔烃是含碳碳三键的一类脂肪烃。
属于不饱和烃。
其官能团为碳碳三键(C≡C)。
通式为CnH2n-2简单的炔烃物理性质：炔烃的熔沸点低，密度小，难溶于水，易溶于有机溶剂化学性质：炔烃能被高锰酸钾氧化，产物为羧酸。
在水和高锰酸钾存在的条件下，温和条件：PH=7.5时，RC≡CR' → RCO-OCR'剧烈条件：100°C时，RC≡CR' → RCOOH + R'COOHCH≡CR → CO2 + RCOOH炔烃与臭氧发生反应，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和过氧化物，随后过氧化物将α－二酮氧化成羧酸。
酸性大小顺序：乙炔＞乙烯＞乙烷。
连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物．CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑（条件NH3)CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + 1/2 H2↑ (条件NH3，190℃~220℃）CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3 ↑CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）→ CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3 （注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
炔与带有活泼氢的有机物发生亲核加成反应：在氯化亚铜催化剂时：CH≡CH + HCN → CH═CH-CN炔会发生聚合反应：2CH≡CH →CH=CH-C≡CH (乙烯基乙炔）+ CH≡CH→CH2=CH-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔）芳香烃苯物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。
苯不溶于水，密度比水。
如用冰冷却，可凝成无色晶体。
苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。
6个C六个H在同一平面上。
化学性质：(1) 氧化反应(2) 取代反应环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。
由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。
与溴反应：反应需要加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁（催化剂）。
苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯。
溴苯是密度比水大的无色液体硝化反应:苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯（50-60℃）：硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。
磺化反应:用浓硫酸或者发烟硫酸在较高温度下可以将苯磺化成苯磺酸。
(70-80℃)烷基化反应在AlCl3催化下苯环上的氢原子可以被烷基(烯烃)取代生成烷基苯，这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。
例如与乙烯烷基化生成乙苯：在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。
（3）加成反应：苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。
通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。
在紫外线照射下可与氯气加成。
苯的同系物CnH2n-6（n≥6）(1) 取代反应：光照时，侧链上的H被取代；在催化剂作用下时，苯环上的H被取代与浓硝酸浓硫酸的混合物发生取代反应，30℃是苯环上的H原子被硝基取代;加热时，生成三硝基甲苯，淡黄色晶体，不溶于水，烈性炸药。
(2) 加成反应：和氢气加成;和溴水加成，只加侧链，不加苯环(3) 氧化反应与高锰酸钾反应卤代烃烃分子中的氢原子被卤素（氟、氯、溴、碘）取代后生成的化合物。
物理性质：基本上与烃相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。
它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。
比相应的烃沸点高。
密度降低（卤原子百分含量降低）一卤代烷，有几种烃基，就有几种一卤代物卤代烃是许多有机合成的原料，它能发生许多化学反应，如取代反应、消除反应等。
卤代烷中的卤素容易被—OH、—OR、—CN、NH3或H2NR取代，生成相应的醇、醚、腈、胺等化合物。
溴乙烷物理性质：无色液体，密度比水大，难溶于水，溶于多种有机溶剂。
化学性质：与氢氧化钠水溶液发生取代反应，羟基取代溴原子生成乙醇和溴化钠与氢氧化钠醇溶液共热，从溴乙烷中脱去HBr,生成乙烯。
醇（一个碳原子上一般不能含有两个羟基，同碳二醇不稳定，容易失水形成羰基化合物。
）乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
化学性质酸性乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+因为乙醇可以电离出极少量的质子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。