(新)粤教版化学九上《物质性质的探究》公开课教案(word版) (1)

课题
教学目标知识与技能
1、了解物理性质及化学性质的含义
2、初步学习学探究的主要步骤
过程与方法
1、体验到学探究是研究物质的重要方法
2、认识如何探究物质的性质
情感、态度和
价值观
感受合作与交流在学探究中的重要作用
教学
重点
物理性质和化学性质
教学
难点
金属铜化学性质的探究
教学
方法
讲解、讨论、演示、练习
教具铜片试管、橡皮塞、酒精灯、坩埚钳、火柴
教学
过程
教学内容师生活动设计复案与调整
复习提问什么是物理变化、化学变化？它们的
本质区别是什么？
学生答复，教师评价
新课导入镁、汽油等在氧气中都能燃烧，这种
性质必须在化学变化过程中才能表现
出来。

直接讲述导入
新课教学1.4 物质性质的探究
一、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中才
能表现出来的性质叫做化学性
质
如：可燃性、氧化性、复原性、
酸性、碱性……
2、物理性质：不通过化学变化就能表
现出来的物质性质叫做物理性
质。

如：颜色、状态、气味或味道、熔
点沸点、密度、硬度、挥发性、
延展性、导电性、导热性……
[讨论交流]课本14页
教师讲解，学生倾听
强调：化学性质要通过化学实
验去观察和确定
物理性质可直接观察或用物理
方法去测定
学生讨论交流，教师点拨
二、探究铜的化学性质 [探究活动]教材21页 1、 观察与问题 2、 假设与预测 3、 实验与事实 4、 解释与结论 5、 表达与交流 6、 拓展与迁移
铜片加热反响的文字表达式
铜＋ 氧气 −−→
−加热
氧化铜 Cu O 2 CuO
教师演示，引领学生提出问题 教师引导分析完成探究过程 学生倾听，答复，参与讨论，思考
引导学生对探究物质的性质，形成一种思维模式。

教师总结：学探究的根本环节
稳固练 习 《打好根底》本节随堂作业 学生练习，教师个别指导
课堂小 结
1、 物理性质和化学性质是物质的属
性，往往在描述中带有能、会、可以等词语，也可直接描述为…性。

2、 学探究的中心环节是：实验与事
实 教师讲述，学生倾听
布置作 业
教材25页习题1.4
《打好根底》本节课后作业
板 书 设 计
1.4 物质性质的探究
一、物理性质、化学性质 三、学探究的过程
二、探究铜的化学性质
铜 ＋氧气 −−→
−加热
氧化铜 Cu O 2 CuO
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学校名录参见：:// zx xk /wxt/list.as px?ClassID=3060
第二课时
教学目标
1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。

2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。

4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

5.初步学会配平化学方程式的方法。

6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。

教学重点
1.质量守恒定律的涵义。

2.正确书写化学方程式。

3.有一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。

教学难点
1.运用质量守恒定律解释一些现象。

2.化学方程式的配平。

3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。

教学课时
七课时 教学用具
托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。

硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

教学过程
第二课时
教学目标
1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

2.初步学会配平化学方程式的方法。

教学重点
正确书写化学方程式。

教学难点
化学方程式的配平。

教学过程
[复习提问]质量守恒定律的内容是什么？为什么？
[讲 述]在前面的学习中，我们用文字表示化学反响，例如：
+−−−→点燃
磷氧气五氧化二磷，这种式子只能表示哪些物质在一定条件下发生反
响，生成了什么物质，并不能表示反响过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。

因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反响。

上述反响可表示为：
225P O PO +−−−→点燃。

这种用化学式表示化学反响的式子，叫做化学方程式。

其中，
参加反响的物质叫做反响物，化学反响后生成的物质叫做生成物。

观察我所写的反响式，能不能表达化学反响遵循的质量守恒定律？〔不能〕为什么？〔反响前后各种原子个数不相等〕为了使化学方程式能完整地表示一个化学反响，只写出反响物、生成物、反响条件是不够的，还应该在每种物质的化学式前写上一定的化学计量数使它既能表示物质在什么条件下反响生成什么新物质，又能表达化学反响遵循质量守恒定律。

[板 书]二.化学方程式的写法
1.原则： ①要以客观事实为根底；②要遵循质量守恒定律〔化学方程式中“等
号〞两边各种原子的数目必须相等〕。

2.写法：
写 根据实验事实，在左边写出反响物的化学式，右边写出生成物的化学
式〔多种用“+〞连接〕，反响物与生成物之间用短线连接。

如： P + O 2 P 2O 5
配 配平化学方程式即在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边
各种原子的数目相等，符合质量守恒定律。

切记决不能改变化学式右下角的数字，所配的化学计量数之比应是最简整数比。

用最小公倍数法配平例子：
225452P O P O +====
配平后将短线改为等号。

注 注明反响条件和生成物状态。

气体用“↑〞，沉淀用“↓〞。

假设反响物中有气体，生成的气体不标“↑〞，假设反响物中有固体，
生成的固体不标“↓〞。

225452P O P O +====点燃
举例：
2
2223422222232222()2MnO C O CO Fe O Fe O H O H O O NaOH MgCl Mg OH NaCl
+====+========+↑
+==↓+点燃
点燃
[小 结]化学方程式的写法
[布置作业]摘抄第一到四章化学方程式。