精品解析：河南省信阳市淮滨县第一中学2019届九年级下学期中考一模化学试题(解析版)

2019年河南省信阳市淮滨一中中考化学一模试卷一．选择题(共14小题，满分14分，每小题1分)
1. 下列诗词中，涉及化学变化的是（）
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、诗句中涉及到高温煅烧石灰石，所以有化学变化，故正确；
B、诗句中无新物质生成，是物理变化，故错误；
C、诗句中描述的是风卷屋顶茅草的过程，没有新物质生成，是物理变化，故错误；
D、诗句描述中无新物质生成，是物理变化，故错误。

故选A。

2. 下列标志张贴错误的是( )
A. 浓硫酸的标签
B. 汽车加油站
C. 矿泉水瓶标签
D. 学校水池边
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、第一个标签是药品有剧毒，而浓硫酸需要贴具有强腐蚀性的标签，选项错误；
B、第二个标签是禁止烟火，而加油站需要贴禁止烟火的标签，选项正确；
C、第三个标签是可以回收利用，而矿泉水瓶可以回收利用，选项正确；
D、第四个标签是节水标志，学校的水池边需要贴节水标志，选项正确，故选A。

3. 关于分子、原子、离子的说法正确的是（）
A. 原子是最小
的粒子，不可再分B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质C. 分子比原子大，原子又比离子大D. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数【答案】B 【解析】A、原子可以再分，故选项错误；B、分子、原子、离子都可以直接构成物质．正确．；C、如果不说明那种
分子、原子或离子，则无法比较它们的大小，故选项错误；D、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，故选项错误；故选B。

点睛：构成物质的基本微粒由三种：分子、原子、离子；在化学变化中分子可分，原子不可分；微观粒子是不断运动的。

4. 下列实验基本操作错误的是（）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，图中操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意；
C、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰进行加热，图中操作正确，不符合题意；
D、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意。

故选A。

5. 金刚石、石墨、C60都是碳的单质，关于它们的说法正确的是( )
①碳原子的排列方式不同②化学性质相似，完全燃烧后都生成二氧化碳
③物理性质相似，硬度大④是同一种物质⑤用途有所不同⑥都是黑色固体
A. ①②⑤
B. ③④⑤
C. ①④⑥
D. ①②④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】金刚石、石墨、C60都是碳的单质，它们的碳原子的排列不同，化学性质相似，完全燃烧后都生成二氧化碳；但是它们的物理性质不相似，不是同一种物质，金刚石是无色的，由于物理性质不同，所以用途有所不同。

故选A。

6. 下列说法错误的是
A. 油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝空气
B. 木材着火用水浇灭，是降低着火点来灭火
C. 扑灭森林火灾时，砍掉数目形成隔离带，原理是清除可燃物
D. 煤块粉碎后燃烧，可以提高燃料的利用率
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、油锅着火用锅盖盖灭，锅盖能将空气与可燃物隔绝，选项正确；B、可燃物的着火点是自身性质，无法改变，水灭火是因为水使周围环境的温度降到可燃物着火点以下，达到灭火的目的，选项错误；C、扑灭森林火灾时，砍掉数目形成隔离带，火焰无法与可燃物继续接触，即清理了可燃物达到灭火的目的，
选项正确；D、煤块粉碎后燃烧，增加了与空气的接触面积，燃烧更充分，提高燃料的利用率，选项正确。

故本题选B。

7. 如图中组线“﹣”表示相连的物质间能发生反应，箭头“→”表示这种物质可转化为另一种物质，表格中甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应转化关系的组是( )
组别甲乙丙丁
A组Ca(OH)2HCl CO2NaOH
B组O2 C CO CuO
C组HCl Fe CuO CuCl2
D组HCl Na2CO3AgNO3CaCl2
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳反应，氢氧化钠会与盐酸、二氧化碳反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，选项正确；
B、氧气会与碳、一氧化碳反应，氧化铜会与碳、一氧化碳反应，氧气会转化成氧化铜，选项正确；
C、氧化铜不会与氯化铜反应，选项错误；
D、盐酸会与碳酸钠、硝酸银反应，氯化钙会与硝酸银、碳酸钠反应，盐酸会转化成氯化钙，选项正确，故选C。

8. 卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
44
2222NH ClO N +Cl +2O +4X ↑↑↑高温。

则X 的化学式是
A. H 2O 2
B. H 2
C. H 2O
D. HCl 【答案】C 【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N 、H 、Cl 、O 的个数分别是2、8、2、8，生成物中含N 、H 、Cl 、O 的个数分别是2、0、2、4，故生成物中还应含8个H 、4个O ，故X 的化学式为H 2O 。

故选C 。

9. 在AgNO 3、Mg （NO 3）2和Cu （NO 3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ） A. Cu 2+ B. 只有Fe 2+
C. Fe 2+和Fe 3+
D. Mg 2+和Fe 2+
【答案】D 【解析】 【分析】
理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在。

【详解】金属的活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb （H ）Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au ，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，而铁与硝酸银和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁；故有Mg 2+和Fe 2+ ； 故选D
【点睛】主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。

10. 下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项
错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
C、NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但过量硫酸也是杂质，不符合除杂原则，选项错误；
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确，故选D。

【点睛】除杂原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

11. 如图为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同
B. t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%
C. t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C
D. t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，故选项错误；
B、t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
C、t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C，B＞A＝C错误，故选项错误；
D、t1℃时，125gA物质的饱和溶液，溶质质量分数是20%，加水稀释可以得到250g质量分数10%的A 物质的溶液正确，因为要使溶液中溶质的质量分数减半，需要加水的质量是原溶液的一倍，故选项正确。

故选D。

12. 下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A. NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B. H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C. KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D. K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
【答案】D
【解析】
物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。

A．pH=13的溶液显碱性，(NH4)2SO4能与碱溶
液反应，不能在pH=13的溶液中大量共存，错误；B．H2SO4、HCl都能与碱反应，不能大量共存，错误；C．CuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物质之间不反应，正确。

故选D。

【点睛】熟知物质之间的反应。

13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B. 用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
【答案】C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢
氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH 值不可能超过7，故B 错误；C 、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C 正确；D 、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D 错误。

点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。

二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。

14. 现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A. 碳酸钠消耗的氯化氢多 B. 碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C. 碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳多 【答案】A 【解析】 【分析】
【详解】8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
3
22NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g
7.3g
84g
4.4↑
10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
23
22Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4g
g
g
↑
通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A 。

二．填空题(共6小题，满分16分)
15. 我们在利用物质的某些性质时，可能有利于人类，也可能给人类带来危害．请你仿照示例，填写表：
【答案】(1). 制取氮肥(2). 不具有帮助呼吸的性质(3). 光合作用的主要原料(4). 引起温室效应
【解析】
【分析】
【详解】（1）氮气有利的事例有制取氮肥，故填：制取氮肥；
不利于人类的事例有不具有帮助呼吸的性质，故填：不具有帮助呼吸的性质。

（2）二氧化碳有利于人类的事例有光合作用的主要原料，故填：光合作用的主要原料；
不利于人类的事例是引起温室效应，故填：引起温室效应。

16. 端午吃粽子是我国的传统习俗，粽子的制作常用糯米、花生、蜜枣等，因此能为人体提供的营养素是___(写一种即可)；粽子煮好了关闭燃气阀门熄火，运用的灭火原理是___．
【答案】(1). 糖类(2). 清除可燃物
【解析】
【分析】
【详解】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，花生中富含蛋白质与油脂，蜜枣中富含维生素和糖类，故填：糖类；
粽子煮好了关闭燃气阀门熄火，运用的灭火原理是清除可燃物，故填：清除可燃物。

【点睛】灭火的原理有：1、降低温度；2、隔绝氧气；3、移走可燃物，只要实现其中的一条就能切断一个燃烧的条件，进而达到灭火目的。

17. 日本福岛核电站放射性碘在海啸时发生泄漏，碘这种元素被人们所认知．如图是元素周期表中提供的
碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．
(1)碘原子的相对原子质量为__ ，核内质子数为__ 个，核外有__ 个电子，最外层有__ 个电子，碘元素是非金属元素，碘原子在反应中容易___ 电子
(2)碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为___ ．
【答案】(1). 126.9 (2). 53 (3). 53 (4). 7 (5). 得到(6). +5
【解析】
【分析】
【详解】(1)根据元素周期表中提供的碘元素的部分信息可知，元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，则碘的相对原子质量126.9，故填：126.9；
左上角的数字为53，表示原子序数为53，原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为53，故填：53；
原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以碘原子核外有53个电子，故填：53；
由图中原子结构示意图可知，碘原子的最外层有7个电子，故填：7；
碘原子的最外层有7个电子，在化学反应中，易得到一个电子；故填：得到。

(2)钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+X+(﹣2)×3═0 ，x═+5，故填：+5。

18. 实验室部分仪器或装置如图1所示。

请回答下列问题。

(1)若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是__ ，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是__ ；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__ 。

用图2所示装置收集氧气，氧气应从__ (填“a”或“b”)端导入。

(2)若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图1中的___ (填标号)。

实验室制取二氧化碳的化学方程式为___ 。

(3)某同学借助干燥管、烧杯、铜网等仪器装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图3所示。

在干燥管内的铜网上应盛放___ ；若将铜网换成铁网，会产生什么后果？___ 。

【答案】（1）酒精灯防止高锰酸钾的粉末进入导管2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ a （2）ACEF或ABCDF CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （3）石灰石或大理石导致制取的二氧化碳气体不纯
【解析】
试题分析：（1）加热条件时高锰酸钾制取氧气，所需要的主要仪器有：铁架台、酒精灯、导气管、集气瓶、试管；由上面图中可知还少酒精灯；为防止高锰酸钾粉末随着氧气流进入水槽，使水槽内的水变红，因此在实验时要在试管口应放一团棉花；由于氧气不易溶于水，因此可以用排水法进入收集，用图2所示的装置收集氧气应从a端进入，随着氧气的进入，集气瓶里面的水从b导气管流出；（2）实验室制取二氧化碳的仪器主要有：铁架台C、试管A、导气管E（带有单孔橡皮塞）、集气瓶F（由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集）；如果要控制二氧化碳的产生，则需要控制加入稀盐酸的速度，因此要加入长颈漏斗（需双孔橡皮塞）；（3）干燥管内的铜网上应盛放固体，故为石灰石；若将铜网换成铁网，由于铁也能够和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，因此会在产生的二氧化碳气体中混入氢气，导致制取的二氧化碳气体不纯．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；
金属的化学性质；书写化学方程式
19. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

据图回答下列问题。

(1)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是___
(2)将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是___。

【答案】(1). a>b>c (2). a
【解析】
【分析】
【详解】（1）t2℃时，a物质的溶解度曲线最高，b物质的溶解度曲线居中，c物质的溶解度曲线最低，则三物质的溶解度有大到小的顺序为a>b>c，故填a>b>c。

（2）由图可知，物质a的溶解度受温度影响最大，所以将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，物质a析出的晶体最多，故填a。

【点睛】同一温度下，不同固体物质的溶解度曲线越高，说明物质的溶解度越大，即在同一温度下，才能比较不同物质溶解度的大小。

20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D 是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____；B_____；C_____。

（2）实验室常用_____鉴别B和C。

（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。

（4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。

【答案】（1）O2 CO CO2（2）澄清的石灰水（3）C + CO2高温2CO （4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
【解析】
试题分析：有题中提供的信息可知，（1）A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙；（2）实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；（3）物质C转化为物质B的化学方程式为C + CO2高温2CO ；（4）物质C二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A氧气的化学方程式为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
考点：物质的推断与转化
三．解答题(共4小题，满分10分)
21. 请用原子、离子、元素
的相关知识解释下列问题：(1)化学反应前后物质总质量不变______．(2)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大的差异____．(3)钠原子和钠离子属于同种元素____．
【答案】(1). 在化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，原子质量不变，化学反应前后物质总质量不变(2). 碳原子排列方式不同(3). 核内质子数相同（或核电荷数相同）
【解析】
【分析】
【详解】（1）依据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子质量不变，则参加反应的各物质的质量等于反应生成的各物质的质量；
（2）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列顺序不同，所以物理性质有很大差异；（3）具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素，钠原子和钠离子核电荷数相同，虽然核外电子数不同，但属于同种元素。

22. (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ___ 。

(2)证明收集到的气体为氧气的方法是 ___ 。

【答案】 (1). 2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ (2). 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气
【解析】
【分析】
【详解】(1)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。

(2)氧气具有助燃性，所以氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气，故填：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。

【点睛】1、向上排空气法收集氧气验满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口处，木条复燃，证明已经集满氧气；
2、验证气体是否为氧气时，方法是将将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，证明气体为氧气。

23. 青少年应了解防火灭火的科学方法。

(1)堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这种灭火方法的原理是什么？____
(2)若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应采取什么安全措施？_____
【答案】 (1). 降低温度到着火点以下 (2). 关闭阀门，开窗通风
【解析】
（1）用水灭火的原理是降低温度到着火点以下；
（2）若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应立即关闭阀门，开窗通风，绝对禁止开灯、使用明火；
24. 某白色固体是CuSO4、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种．为确定其组成，同学们进行了如下实验．
(1)原固体中一定没有___ ；
(2)实验过程中产生气体的化学方程式为___ ；
(3)无色溶液B中的溶质是___ ；
(4)原固体中可能存在的物质是___ ，要确定其是否存在，还需进行的实验是___ ．
【答案】(1). CuSO4(2). CaCO3+2HNO3═Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (3). Ca(NO3)2、HNO3 (4). NaOH (5). 取少量无色溶液A，滴加无色酚酞，变红色则有氢氧化钠
【解析】
【分析】
【详解】(1)硫酸铜溶液为蓝色，所以原白色固体加足量水溶解，得到白色固体和无色溶液，说明一定没有硫酸铜，故填：CuSO4。

(2)硫酸钡沉淀不溶于水、稀硝酸，而碳酸钙沉淀能和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HNO3═Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。

(3)硫酸钡沉淀不溶于水、稀硝酸，而碳酸钙沉淀能和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，所以加入过量稀硝酸后，无色溶液B中溶质是硝酸钙和硝酸，故填：Ca(NO3)2、HNO3。

(4)硫酸铜溶液为蓝色，所以原白色固体加足量水溶解，得到白色固体和无色溶液，说明一定没有硫酸铜，硫酸钡沉淀不溶于水稀硝酸，而碳酸钙沉淀能和硝酸反应生成二氧化碳气体，所以加入过量稀硝酸后，还有白色固体，说明固体为硫酸钡，硫酸钡是由硝酸钡和硫酸钠溶液反应生成的，有无色气体生成说明一定
含有碳酸钙沉淀，同时还含有硫酸钠和硝酸钡，所以不能确定是否含有氢氧化钠，故填：NaOH；
氢氧化钠溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以要确定原固体中可能存在的物质，需要进行的实验是取少量无色溶液A，滴加无色酚酞，变红色则有氢氧化钠，故填取少量无色溶液A，滴加无色酚酞，变红色则有氢氧化钠。

四．解答题(共1小题，满分10分，每小题10分)
25. 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。

下列说法正确的是___。

a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____
(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。

②C装置中反应的化学方程式为___。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。

(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____
(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质
量分数____。

【答案】(1). 单质(2). C (3). 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。

(4). 固体红色粉末逐渐变黑(5). CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (6). 取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。

若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3(7). 5.85%
【解析】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。

故选c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。

若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g×10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g x
36.558.5
，解得x=11.7g
7.3g x。