江苏省2020版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

江苏省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。

据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。

下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）
①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值
A . ①④
B . ②③
C . ①②
D . ②④
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1
B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2
C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
D . 向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大
3. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）
A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/L
B . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/L
C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）
4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）
A . HCl→H2
B . FeCl3→FeCl2
C . H2SO4（浓）→SO2
D . Fe→Fe3O4
5. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（）
A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积
C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)
D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
6. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ· ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）
A . 196.64 kJ
B . 196.64 kJ·
C . ＜196.64 kJ
D . ＞196.64 kJ
7. （2分）下面有关pH的说法正确的是（）
A . 在pH=12的溶液中．水电离出的c（OH﹣）定等于10﹣12mol/L
B . 将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C . 若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
D . 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于7
8. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）
A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
B . Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应
C . N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应
D . 向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快
9. （2分）下列说法不正确的是（）
A . △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
10. （2分）(2016·上栗模拟) 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A （g）+B（g） 2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L﹣1 ，下列判断正确的是（）
A . x=1
B . B的转化率为20%
C . 平衡时A的浓度为1.50mol•L﹣1
D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
11. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）
A . υ（A）=0.5mol/（L•min）
B . υ（B）=1.2mol/（L•s）
C . υ（C）=0.1mol/（L•s）
D . υ（D）=0.4mol/（L•min）
12. （2分） (2016高二下·西安期末) 如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L﹣1和6.3mol•L﹣1
B . 各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L﹣1 ， c（NH3）＞6.45mol•L﹣1
C . 各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
D . 各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
13. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是
A . Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－
B . Na+、AlO2－、CO32－
C . Na+、AlO2－、CO32－、SO42－
D . Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－
14. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变
化的如下图所示．下列说法中正确是（）
A . 30min时降低温度，40min时升高温度
B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）
C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为4
15. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A . 可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳
B . 将NaHCO2与Al2（SO4）3两种溶液配制泡沫灭火剂
C . 热的纯碱溶液的去污能力更强
D . 实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
16. （2分） (2016高二上·吉林期中) 用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）
A . 0.5 mol•L﹣1、160 mL
B . 1.0 mol•L﹣1、160 mL
C . 0.5 mol•L﹣1、80 mL
D . 1.0 mol•L﹣1、80 mL
17. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）
A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B . 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C . 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D . 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
18. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表。

下列说法正确的是（）
t / min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
A . 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小
二、综合题 (共2题；共12分)
19. （3分） (2018高二上·包头期中) 25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

（1）写出0.1 mo l·L-1一元弱酸HA的电离方程式________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为________；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是________。

①c(H+)②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka⑤c(A-)/ c(HA)
（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式________。

20. （9分） (2018高一下·郑州期末) 化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

（1）将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

（2）某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。

实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。

③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为________。

三、实验题 (共1题；共6分)
21. （6分） (2016高一上·邯郸期中) 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是________（填字母）．
A.1000mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒
F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶 H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸________mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是________（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是________．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．________．
II．________．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤________．
II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中________．III．定容时俯视容量瓶刻度线________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共2题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
三、实验题 (共1题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、。