等效平衡专题

①若a+b=c+d，平衡不移动， A和B的转 化率均不变； ②若a+b＞c+d，平衡向正反应方向移 动， A和B的转化率都增大； ③若a+b＜ c+d，平衡向逆反应方向移 动， A和B的转化率都减小。
⒊若反应物不只一种时，如 aA (g)+ bB(g) cC (g) +dD(g), ①如果只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A 的转化率减小，而B的转化率增大。 ②如果按同等倍数增大反应物A和 B的量，则 A和 B 的浓度同等倍数增大，平衡向正反应方向移动， 但转化率不一定增大。判断方法 ：看成是相当于 对原反应体系进行加压（压缩容器的体积，引起 A 和B的浓度按同等倍数增大），原平衡是否发生 移动，与气体物质的化学计量数密切相关。
• 2、恒温恒压条件下
• 不论反应前后气体计量数（即分子数）之 和是否发生改变，利用极限法换算成同一 半边的物质的加入量进行比较，只要物质 的量之比相同，就能形成等效平衡（相同 平衡或相似平衡）。 • （以上两种条件下都要考虑：当充入惰性 气体时，注意先分析清楚是否影响原有气 体 的浓度，再判断平衡是否会发生移动）
三、平衡转化率问题
• 反应物的转化率=（该反应物的变化量 ／该反应物的始量）×100% • 外界条件发生改变，如果化学平衡发 生移动，则转化 率就发生变化。其中， 浓度的改变是否能引起化学平衡的移 动 ，从而是否引起转化 率的改变,情况 比较复杂。下面进行分类讨论学习。
分为3类
⒈若反应物只有一种时,如 aA (g) bB(g)+cC (g), 增加A的量（容器的体积不变），A的浓度增 大，平衡向正反应方向移动。但转化率不一定 增大 （因为转化率的计算公式中的分子和分 母都增大）。判断方法 ：看成是相当于对原 反应体系进行加压（压缩容器的体积，引起A 的浓度增大），原平衡是否发生移动，与气体 物质的化学计量数密切相关。
等效平衡专题
等效平衡分类 以及判断方法 平衡转化率问题
一、等效平衡的分类
• 1、相同平衡（浓度、反应速率、各组分的 百分含量完全相同） • 2、相似平衡（浓度和反应速率不同，但各 组分的百分含量相同） • （可见，只要各组分的百分含量相同，就 是等效平衡。）
二、两种条件下等效平衡的判断方法
• 1、恒温恒容条件下 • 若反应前后气体计量数（即分子数）之和发生改 变，利用极限法换算成同一半边的物质的加入量 进行比较，若物质的量相同 ，则能形成等效平衡 （相同平衡）。 • 若反应前后气体计量数（即分子数）之和不改变， 利用极限法换算成同一半边的物质的加入量进行 比较，只要物质的量之比相同，就能形成等效平 衡（相同平衡或相似平衡）。
• 例1：在一个固定体积的密闭容器中进行反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，开始时往其中加入 2molSO2和1molO2,一段时间后达到平衡状态。若维持
容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，能与 原状态建立等效平衡的是（ A C E ）
• • • •
A、 2molSO3 B、 2molSO2 ＋1molO2 ＋2molSO3 C、 1molSO2 ＋0.5molO2 ＋1molSO3 D、 6molSO2 ＋3molO2 E、 2molSO3 ＋1molNe
• 例3：在一个密闭的容器中进行反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，开始时往其中加入 2molSO2和1molO2,一段时间后达到平衡状态。若维持
容器的 温度和压强不变，按下列四种配比为起始物质， 能与原状态建立等效平衡的是（ A B C D ）
• • • •
A、 2molSO3 B、 2molSO2 ＋1molO2 ＋2molSO3 C、 1molSO2 ＋0.5molO2 ＋1molSO3 D、 6molSO2 ＋3molO2 E、 2molSO3 ＋1molNe
①若a=b，平衡不移动， A的转化率 不变； ②若a＞b，平衡向正反应方向移动， A的转化率增大； ③若a ＜ b，平衡向逆反应方向移动， A的转化率减小。
• 例如 2NO2 N2O4，增加NO2的量，平衡 向正反应方向移动，增加N2O4 的量，平衡 向逆反应方向移动，无论是增加NO2还是增 加N2 O4的量（容器的容积不变）， NO2 或 N2O4的浓度都增大 ，均可看成是相当于加 压，平衡向正反应方向移动，结果NO2的转 化率都增大。
• 例4：在恒温恒压下进行反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g)， 刚开始时往其中加入1molH2和1molI2, 达到平衡状 态后H2的体积分数为a%。若在相同的条件下按哪 种方式加入才能使平衡后H2的体积分数也等于a%。 （A B C E ） • A、 2molHI • B、 1molH2 ＋1molI2 ＋2molHI • C、 0.5molH2 ＋0.5molI2 ＋1molHI • D、 2molH2 ＋2molHI E、 2molHI＋ 1molNe
①若a=b+c，平衡不移动， A的转化率 不变； ②若a＞b+c，平衡向正反应方向移动， A的转化率增大； ③若a ＜ b+c，平衡向逆反应方向移动， A的转化率减小。
⒉若反应物 和生成物都只有一种时， 如 aA (g) bB(g)，无论是增加A还是增 加B的量（容器的容积不变）， A 或B的浓 度都增大 ，均可看成是加压。判断方法 ： 看成是相当于对原反应体系进行加压（压 缩容器的体积，引起A 或B的浓度增大）， 原平衡是否发生移动，与气体物质的化学 计量数密切相关。
• 例2：在恒温恒容的条件下进行反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g)，刚开始时往其中加入1molH2和1molI2, 达 到平衡状态后H2的体积分数为a%。若在相同的条 件下按哪种方式加入才能使平衡后H2的体积分数 也等于a%。（A B C E ） • A、 2molHI • B、 1molH2 ＋1molI2 ＋2molHI • C、 0.5molH2 ＋0.5molI2 ＋1molHI • D、 2molH2 ＋2molHI E、 2molHI＋ 1molNe