人教版初三化学下册课堂学习任务单
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单【学习目标】1.巩固酸、碱、盐部分的基础知识。
2.提高酸、碱、盐等知识的综合运用能力。
【学习准备】准备笔记本、签字笔、铅笔、橡皮等学习工具。
边观看边做记录。
【学习方式和环节】观看视频课学习，适时控制播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：归纳总结、习题练习【学习内容】例 1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．火碱 B．食盐 C．纯碱 D．小苏打例 2.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
氢氧化钙的俗称是（）A．苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．生石灰物质的名称和俗称对应关系：（用直线连接）“一生二熟三石头”转化化学方程式：①；②；③。
二、物质用途例 3．下列关于物质用途的描述不正确．．．的是（）A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症例 4.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．液氮用做冷冻麻醉 B.浓硫酸用作干燥剂C．氧气用作助燃剂 D.干冰用于人工降雨酸碱盐等物质常见用途：（用直线连接）要求写出涉及物质化学性质的化学方程式：①熟石灰做建筑材料______________________________________。
②碳酸氢钠治疗胃酸过多_______________________________________。
③稀硫酸除铁锈_______________________________________。
④生石灰加热食品_______________________________________。
⑤澄清石灰水检验二氧化碳_______________________________________。
三、反应的现象描述例 5．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述不正确的是（）A．若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊溶液B．若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化铁C．若 X 是稀硫酸，c 不可能是单质D．若 X 是稀硫酸，d 可能是单质两种红色溶液是_____________________，_________________________。
新课标人教版九年级化学下册教学计划及进度表
新课标人教版九年级化学下册教学计划及进度表教学计划单元一：常见物质与变化- 研究目标：了解常见物质的性质和变化过程，培养观察和实验能力。
- 教学内容：物质的性质分类、物质的变化和化学方程式。
- 教学时间：2周单元二：纯净的水- 研究目标：深入了解水的性质和净化方法。
- 教学内容：水的性质和分类、水的净化方法。
- 教学时间：2周单元三：常见气体有害健康- 研究目标：认识常见气体对健康的影响和预防措施。
- 教学内容：常见有害气体、对健康的影响、预防措施。
- 教学时间：2周单元四：金属与非金属- 研究目标：了解金属和非金属的性质、应用和相关知识。
- 教学内容：金属的性质、非金属的性质、金属的应用。
- 教学时间：2周单元五：酸碱与中性物质- 研究目标：认识酸碱的性质和常见应用。
- 教学内容：酸碱的性质、酸碱的应用、中性物质。
- 教学时间：2周单元六：化学反应方程式- 研究目标：掌握化学反应方程式的写法和计算问题的基本方法。
- 教学内容：化学反应方程式的写法、计算问题的基本方法。
- 教学时间：2周单元七：常见溶液与溶解过程- 研究目标：了解溶液和溶解过程的基本知识。
- 教学内容：溶液的性质、溶解的条件、溶解过程。
- 教学时间：2周单元八：空气中的氧与燃烧- 研究目标：理解空气中的氧对生命的意义和燃烧过程。
- 教学内容：空气中的氧、燃烧的条件、燃烧的过程。
- 教学时间：2周教学进度表以上为新课标人教版九年级化学下册教学计划及进度表。
人教版初三化学下册课堂学习任务单
课堂学习任务单一、学习指南1、课题名称：人教版九年级化学下复习课《探究使无明显现象化学反应“显形”之方法》2、达成目标：⑴掌握碳酸根离子的化学性质及检验方法；⑵进一步明确气压差在中学化学知识中的重要运用。
⑶掌握判断无明显现象化学反应发生的一般思路和方法。
3、学习方法建议：实验探究、转化法、对比法、讨论法、分析法等4、课堂学习流程：实验探究→合作探究→归纳总结→拓展提升二、学习任务【知识准备】1、测定空气中氧气含量实验的现象是__原理是_2、写出澄清石灰水与二氧化碳气体反应的化学反应方程式：；写出氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应的化学反应方程式：。
3、联系已学的知识，你能说出实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的原因吗？① _ _ __；② ____ 。
4、含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐的检验方法是。
【学习任务】学习任务一：反思与小结：检验二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应的思路一：CO 2滴有紫色石蕊 试液的蒸馏水CO 2NaOH 溶液学习任务二：你能简单描述下列装置的实验现象吗？依据的共同的原理是？反思与小结：检验二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应的思路二： 【拓展提升】阅读并分析资料，你还能想到其它判断CO 2与NaOH 溶液反应发生的方法吗？实验方法实验现象分析并得出结论知识网络：判断无明显现象化学反应的 一般思路：具体措施：三、达标检测许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。
例如以下几个实验：甲 乙 丙（1）实验甲中的NaOH 与HCl 恰好反应时，可观察到的现象NaOH 溶液 CO 2水是；（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验；（填“乙”或“丙”）；（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是；发生反应的化学方程式为。
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（写化学式），反应的化学方程式为。
2024年春学期人教版初中化学九年级下册教学进度表
3
4
3.18——3.22
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
课题2 溶解度
课题3 溶液的浓度
3
5
3.25——3.29
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
单元复习
3
6
4.01——4.03
单元测试
2
清明节
4.04——4.06
7
4.08——4.12
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
酸、碱与指示剂作用
专题复习周
2
端午节
6.08——6.10
17
6.17——6.21
专题复习周
3
18
6.24——6.28
总复习
3
19
7.01——7.05
期末测试
3
人教版初中化学九年级下册教学进度表
（2023——2024学年度）
周次
时间
教 学 内 容
周课时数
备注
1
2.26——3.01
开学第一课
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
课题2 金属的化学性质
3
2
3.04——3.08
课题3 金属资源的利用和保护
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
单元复习
3
3
3.11——3.15
课题1 生活中常见的盐
课题2 化学肥料
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
3
13
5.20——5.24
单元复习、单元测试
3
14
5.27——5.31
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
课题2 化学元素与人体健康
化学人教版九年级下册微课学习任务单
微课学习任务单一、学习指南1、课题名称：人教版九年级化学下复习课《寻找氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液发生反应的方法》2、达成目标：①请通过完成学习任务，掌握氢离子的化学性质及检验方法；并进一步明确气压差在中学化学知识中的重要运用。
②请通过完成学习任务单中实验设计与分析，掌握中和反应发生的一般思路和方法。
3、学习方法建议：阅读资料、分析归纳4、课堂学习形式预告：实验探究→合作探究→归纳总结→拓展提升二、学习任务【知识准备】1、测定空气中氧气含量实验的现象是__ 原理是_2、写出氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液发生反应的化学反应方程式：。
3、联系所学知识，你能说出酸的化学性质并用方程式表达出来吗？⑴；⑵；⑶；⑷；⑸。
【学习任务】学习任务一：中和反应后溶液中溶质成分的判定在做氢氧化钠溶液和稀盐酸的鉴别实验时，有调皮的同学将二者偷偷混合，然后又滴入无色酚酞，结果酚酞显无色，该组同学认为：氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应。
请说说你的观点，并对反应后溶液中溶质作出猜测。
猜想与假设:猜想一：猜想二：学习任务二：寻找证明中和反应发生的方法方案一：测定稀HCl与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH溶液的pH，pH ______7。
将一定量的稀盐酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH，PH小于7。
结论：稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
方案二：回顾下图实验步骤及现象，也可通过观察。
归纳小结：上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________方案三：HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验，整个实验中需要测定溶液温度____次。
归纳小结：此方案的设计思想是测定稀HCl溶液与NaOH溶液混合前后的_________。
方案四：试从中和反应放热的角度，请你再设计一个方案，利用密闭容器让酸碱中和反应显形。
人教版九年级化学下册教学计划及进度表
人教版九年级化学下册教学计划及进度表人教版九年级化学下册教学计划及进度表一、指导思想：本学期将继续以“课改”新理念和新的《课程标准》为指导，以学生发展为本，更学观念，提高教学质量，规范教学过程。
二、学生分析：本班共有46人，其中男生24人，女生22人。
学生基础高低参差不齐，需因材施教。
考试情况显示，优等生占31%，研究发展生占47%。
学生两极分化严重，部分学生对研究热情不高，而优等生在分析、计算、实验操作等方面存在不足，反应能力弱。
根据以上情况分析，学生在九年级才接触化学，许多学生对此感到无从下手，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。
三、教材分析：本教材体系分散难点，梯度合理，又突出重点。
以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，研究元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念、基本理论和定律。
这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散研究基本概念和基本理论，以减轻研究时的困难。
每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
同时，教材突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。
四、目标任务：1、联系生产实际、自然和社会现象的实际，使学生学以致用，激发学生研究化学的兴趣。
培养学生的科学态度和科学的研究方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。
2、使学生研究一些化学基本概念和原理，研究常见元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。
3、本文旨在激发学生对化学的兴趣，培养他们科学严谨的态度和方法，以及动手和创新精神。
通过解决简单的化学问题，学生可以逐步提升自己的动手操作和分析问题的能力。
4、针对中考改革的新动向，教师应该把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技巧。
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐复习课》第1-3课时学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐复习课》学习任务单第一课时酸的性质【学习目标】1.加深对酸碱盐概念及共性的理解。
2.构建酸碱盐转化关系图，系统化地掌握知识。
【学习内容】学习任务一：寻家化合物 HCl不小心掉入水中，因失忆而忘记了自己是谁，你能帮它找回自己，成功回家吗?理论依据：_________________________________________________________ __________________________________________________________________。
学习任务二：回家盐酸知道了自己是酸家族的“人”，找到了回家的方向。
回家的路上，好心人提醒他路上要小心因为有许多异族会“吃”掉(与之反应) 它。
学习任务三：闯关盐酸回家路上，经过镁城，城门上挂着城门牌（氧化镁、碳酸镁、氢氧化镁、硫酸镁），它能进入此城吗?（若能进城，尝试写出化学方程式）解释与分析：______________________________________________________ __________________________________________________________________。
学习任务四：结伴迷失自我的 MOH、MCl（M为一种金属元素)也想效仿盐酸，你能帮它们认识自己吗?学习任务五：归纳总结课堂练习：请你帮助二氧化碳“走出”化学村【作业设计】1．小云同学进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A 中的现象是______。
（2）B 中反应的化学方程式为______。
（3）向 C 中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成。
溶液甲中的溶质是______（填化学式）。
2．小明同学进行如下实验，研究物质的性质。
（1）加入 B 溶液后，产生白色沉淀的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）红色溶液中含有的物质有水、石蕊、______。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液的浓度》第1-2课时学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第九单元《溶液的浓度》学习任务单第一课时【学习目标】1.认识溶质质量分数的含义。
2.能进行简单的溶质质量分数计算。
【学习准备】从家里找到以下一件或多件用品：酒、醋、84 消毒液、矿泉水、牛奶、血常规检验报告等。
【学习环节】观看视频课学习，适时暂停播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：了解生活中表示混合物浓度的不同方法→认识溶质质量分数的含义→进行简单计算→小结。
【学习内容】我能认识：对“25%的氯化钠溶液”认识正确的是（）A. 溶液恰好饱和B. 在100g水中溶解了25g氯化钠C. 25g氯化钠溶解在75g水中D. 此温度下，氯化钠的溶解度是25g我能对比：25℃，氯化钠的溶解度是3 g。
该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是 36%吗？如果不是，应该是多少？（列出计算式）我能理解：练习 1：从 100 mL20%的氯化钠溶液中取出 10 mL，取出的溶液溶质的质量分数是（）A. 2%B. 10%C. 15%D. 20%练习 2：一定温度下，改变硝酸钾溶液的一些条件，用“变大”“变小”“不变”填空。
我能应用：练习 1：在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习 2：欲用 80 g 水配制 20%的硝酸钾溶液，需要加入硝酸钾多少克？【作业设计】1．对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（）A．100 g水中溶解了5 g食盐B．100 g食盐溶液中含有5 g食盐C．将5 g食盐溶于95 g水中所得溶液D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶ 202．在一定温度下用水稀释某一饱和水溶液时，下列各量不发生改变的是（）A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数3．将一定质量的硝酸钾饱和溶液升温，下列各量发生改变的是（）A．溶解度 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数4．把5 gA物质放入97 g水中，得到100 g溶液，则该溶液的溶质质量分数为（）A．3％ B．5％ C．5.15％ D．4.9％5．冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。
初中化学九年级下册-初三化学02视图、表格、曲线类题目专题复习(学习任务单)
济南市2020年延期开学初中化学教学课程学习任务单一、学习内容：（一）整体了解任务清单二、专题整合，分类梳理【理解认识】（一）微观结构示意图例1.下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是A.参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1:2B.图中x的值为4C.反应前后氢元素的化合价没有发生改变D.反应前后元素的种类没有改变【命题目标及能力培养】借助于化学变化的微观过程图示，考查质量守恒定律、化学方程式配平、化学方程式的意义、化合价变化等化学基本概念原理和基本理论，同时考查化学用语的三重表征和运用所学知识解决新问题的能力。
体现了宏观辨识与微观辨析、变化观念与平衡思想的核心素养。
【知识储备】(一)质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(二)质量守恒定律的解释：1. 化学反应的过程就是参加化学反应的原子重新组合形成新物质分子的过程2. 化学反应前后：（1）一定不变的是①原子的种类；②原子的数目；③原子的质量；④元素的种类；⑤元素的质量；⑥物质的总质量（2）一定改变的是①分子的种类②物质种类（3）可能改变的是分子的数目(三)化学方程式的意义1.反应物、生成物、反应条件2.物质反应间的微粒关系3.物质反应的质量关系【方法点拨】1、读懂微观图,根据微观粒子的构成写出对应的化学式2、观察粒子是否是剩余，剩余的粒子不是生成物【变式训练】1.建立“宏观物质、微观构成、化学符号”三重表征之间的联系是化学学科特有的思维方式。
根据下图分析判断，下列各项中正确的是( )A．图示中x的数值为3B．反应中甲、乙两物质质量比为2∶1C．该反应属于置换反应D．反应前后氢元素的化合价发生了改变2.如图是氯原子结构示意图，下列有关叙述中错误的是( )A．氯原子易形成阳离子B．氯元素属于非金属元素C．氯原子核外有3个电子层D．氯原子核内有17个质子二: 表格类题目（物质鉴别题）例2. 一直某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三分等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3 溶液中的各一种，产生的现象如下表所述。
化学人教版九年级下册学习任务单
第十单元课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）学习任务单班级----------------------- 姓名-------------------- 小组----------------【学习任务一】【学习任务二】1．写出石灰水与稀盐酸反应的化学方程式：------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 2. 写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式：反应实质：--------------------------------------------------------------------------------------------3.魔术“变色玫瑰”中涉及到的化学方程式：-------------------------------------------------------------------------------------------------------------4.用氢氧化铝中和过多胃酸的化学方程式：------------------------------------------------------------------------------------------------------------【学习任务三】课后作业：1. “生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；②胃酸过多的人，可饮用氢氧化钠溶液保健；③家庭煤气泄漏，立即开油烟机排气。
(1)以上做法中，正确的是________(填序号)。
(2)列举生活中的一错误做法并说明理由___________________________。
2.下列说法正确的是( )A. 用NaOH改良酸性土壤B.无色的酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变蓝C.生成盐和水的反应一定是中和反应D. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O3.下列反应属于中和反应的是( )A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑4.上网查阅资料，了解中和反应在日常生活和工农业生产中的更多应用。
人教版九年级化学下册《与控制变量有关的科学探究》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册《与控制变量有关的科学探究》学习任务单【学习目标】1.认识控制变量在科学探究中的应用。
2.初步学会利用控制变量分析某些基本实验和科学探究。
3.初步学会分析、解答科学探究题的一般思路和方法。
【学习准备】准备一个笔记本、签字笔、铅笔、橡皮等学习工具。
边观看边做记录。
【学习方式和环节】观看视频课学习，适时控制播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：回顾科学探究活动→探究铜生锈的条件→解决问题。
【学习内容】学习任务一：回顾科学探究活动思考：化学中的科学探究活动涉及哪些步骤或环节？___________________________________________________________________1.探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（1）在试管中加入 5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
分析：这个实验研究的因素是什么？2.探究铁制品锈蚀的条件思考：依据哪些实验现象可以得出结论铁制品锈蚀需要氧气参与？依据哪些实验现象可以得出结论铁制品锈蚀需要水参与？_________________________________________________________________ 分析：实验 1 和实验 2 对比，研究的因素是什么？控制哪些变量或者因素相同？________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 分析：实验 1 和实验 3 对比，研究的因素是什么？控制哪些变量或者因素相同？________________________________________________________________ _______________________________________________________________学习任务二：探究铜生锈的条件某些铜制品在空气中久置，表面会生成绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3。
人教版九年级化学下册第八单元《金属复习三：金属资源的利用与保护》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第八单元《金属复习三：金属资源的利用与保护》学习任务单【学习目标】1.知道铁矿石中的铁可以被一氧化碳还原出来。
2.了解金属的锈蚀与防护。
3.学会利用控制变量的思想分析、设计对比实验【学习准备】准备一个笔记本、签字笔、铅笔、橡皮等学习工具。
边观看边做记录。
【学习方式和环节】观看视频课学习，适时控制播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：回顾炼铁原理→分析现代炼铁的工艺流程→回顾探究铁制品锈蚀的条件的实验→揭秘“暖贴”。
【学习内容】学习任务一：回顾炼铁原理阅读资料：工业炼铁是一个复杂的过程。
它所用的设备叫高炉，使用的原料有空气、铁矿石、石灰石和焦炭。
在高炉内发生的反应主要分三部分，一部分是制备还原剂的过程，一部分是冶铁的主要原理，还有一部分是除去杂质，形成炉渣的过程。
这样冶炼出的铁不纯，含有少量的杂质，因此被称为生铁。
上图是炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图，将原料铁矿石、焦炭和石灰石按一定比例分层加入高炉（炼铁炉）中，被热风炉加热过的大量富氧空气从进风口吹入高炉，使焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再被上层炽热的焦炭反应还原成一氧化碳，一氧化碳与炉顶加入并不断下降的铁矿石发生反应，其中铁的氧化物逐步被还原成液态的铁，俗称铁水。
被还原出来的液态铁积累到一定程度后，由炉底放出。
炼铁时加入的石灰石起造渣作用，目的是使铁矿石中熔点很高的脉石（主要成分是二氧化硅）与石灰石反应，生成浮于铁水之上的硅酸钙等，形成炉渣而与铁水分离。
问题 1：工业炼铁的主要原理是什么？请写出该反应的化学方程式。
问题 2：下图是在实验室中模拟工业炼铁的装置示意图，在模拟工业炼铁的过程中发生了哪些化学反应？实验中会有哪些明显的现象？装置 B 、装置 C 的作用分别是什么？学习任务二：分析现代炼铁的工艺流程下图为现代的一种竖炉冶铁工艺流程，请根据流程图思考下列问题：问题 1：在还原反应室、燃烧室中分别发生了哪些反应？_________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 问题 2：燃烧室、催化反应室的作用分别是什么？_________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 学习任务三：回顾探究铁制品锈蚀的条件的实验实验内容实验Ⅰ．试管中放入一根铁钉，加入少量蒸馏水使铁钉的一部分浸在水中。
《化学反应中的质量守恒》 学习任务单
《化学反应中的质量守恒》学习任务单一、学习目标1、理解质量守恒定律的内涵，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、能够通过实验探究和数据分析，验证质量守恒定律。
3、学会运用质量守恒定律解释化学反应中的一些现象和问题。
4、培养观察、分析和推理能力，以及实事求是的科学态度。
二、学习重点1、质量守恒定律的实验验证。
2、质量守恒定律的微观解释。
三、学习难点1、从微观角度理解质量守恒定律。
2、运用质量守恒定律进行化学计算和推理。
四、学习方法1、实验探究法：通过亲自参与实验，观察实验现象，收集和分析实验数据，得出结论。
2、理论分析法：运用已有的化学知识和原子、分子的概念，对质量守恒定律进行理论分析。
3、问题解决法：通过解决实际问题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
五、学习过程（一）知识回顾1、回顾化学变化和物理变化的概念，明确化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、复习原子、分子的概念，了解原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（二）引入新课在日常生活中，我们经常会观察到各种化学变化，比如蜡烛燃烧、铁生锈等。
那么，在这些化学变化中，物质的质量是否会发生变化呢？这就是我们今天要探究的问题——化学反应中的质量守恒。
（三）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定实验用品：托盘天平、锥形瓶、气球、红磷实验步骤：（1）在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
（2）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量 m1。
（3）取下锥形瓶，将红磷点燃，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞，观察实验现象。
（4）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
实验结论：m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
化学人教版九年级下册学生自主学习任务单(课前自主学习)
学生自主学习任务单
一、学习指南 1、课题名称： 2、达成目标 （1）了解元素周期表，掌握元素周期表的规律，能解读出元素周期表所 提供的信息； （2）在金属元素中，通常状况下绝大多数都是固态金属元素；只有汞例 外，它是液态金属元素； 3、学习方法建议 观看视频学习，并加以习题练习加强对知识的巩固 4、知识检测过程: （1） 元素观是化学的重要观念之一。 下列有关元素的说法错误的是 （ A.物质都是由元素组成的 B.同种元素的原子核内中子数相同 C.在化学变化中元素的种类不发生改变 D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 （2）下图是元素周期表中的一格，由此判断下列说法不正确的是（ A.磷属于金属元素 B.磷的元素符号为 P C.磷原子的质子数为 15 D.磷的相对原子质量为 30.97 ） ）
（3）如图提供的信息，以下判断正确的是（
）
A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B.第二周期的 Li，Be 和 B 均为金属元素 C.Mg2+、H+最外层电子数分别为 2 和 0 D.Na+和 Al3+的核外电子数相同
（4）根据如图信息，对原子质量为 24.31g C.镁原子的核电荷数为 12 D.在化学反应中，镁原子容易得到电子 课后作业
）
为了掌握将本节课的知识，请绘制本节课知识的思维导图。
5、学习困惑
6、反思
人教版初三化学下册学生学习任务清单
反应，其实质是
作用生成水的过程：
3、溶液的酸碱度是指
，通常用
表示，其范围在之间；
4、酸性溶液的pH7pH值越酸性越；中性溶液的
pH7;碱性溶液的pH7,pH值越
碱性越；
5、测定pH最简单的方法是使用
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，测定溶液酸碱性
可以用或
6、与出下列反应化学方程式
(1)
氢氧化钠和硫酸
(2)
氢氧化钙和盐酸
(3)
氢氧化钙和稀硫酸
(4)
氢氧化钾和盐酸
7、酸雨的pH，肥皂水的pH
，洁厕灵的pH。
问题
:
课中
1、观察老师的演示实验，巩固知识点；
2、兀成课内练习，提升知识和冃匕力。
课后
完成课后作业
扬长导学教学模式下的学习任务清单
学科：化学姓名级
一、学习指南
1、课题名称
课题2酸和碱的中和反应(2)
2、
学习目标
1、复习巩固理解中和反应的定义和实质；
2、掌握酸碱度与pH的关系；
3、学会测定溶液的酸碱度。
3、
学习方法及建议
阅读思考，查阅资料
二、学习内容
课前
1、自主学习课本P60-63
2、屮和反应是指
人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》学习任务单第一课时【学习目标】1.知道初中阶段常见的酸碱指示剂及其变色规律。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.学会对酸碱盐进行分类。
【学习准备】边观看视频，边思考，边做记录。
【学习方式和环节】观看视频课学习，适时控制播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：回顾学过的知识，联系提供的信息，结合实验→形成概念→运用概念解决问题→进行课堂小结。
一、温故知新关于酚酞和石蕊的变色规律为：二、实验活动 1总结：测定溶液酸碱性的方法__________________________________________________________________三、实验活动 2溶液导电性实验（用“√”代表导电、“×”代表不导电）总结：（1）酸、碱、盐溶液具有导电性的原因是：___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ （2）盐酸能够导电是因为其中含有；硫酸能够导电是因为其中含有；氢氧化钙溶液能够导电是因为其中含有；氢氧化钠溶液能够导电是因为其中含有；氯化钠溶液能够导电是因为其中含有。
（3）酸、碱、盐名称和构成方面的特点：四、酸和酸性、碱和碱性的区别___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________【作业设计】1．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁（）A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定2．下列物质中属于酸的是（）A．H2SO4 B．NaOH C．SO3 D．O23．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成右图所示的关系。
精品课-饱和溶液和不饱和溶液学习任务单
5.了解科学技术进步对实验研究的改变，培养对物质及其变化的好奇心，体会动手实践的乐趣。
课前学习任务
1.复习课题一中溶液的相关概念及溶解现象。
2.观察家庭里常见的溶液
课上学习任务
【学习任务一】
观察实验一中氯化钠在水中的溶解情况，思考影响物质溶解的因素。
学习任务单
课程基本信息
学科
化学
年级
初三
学期
第二学期
课题
饱和溶液和不饱和溶液
教科书
书 名：化学九年级下册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2012年10月
学生信息
1.认识饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.认识条件改变对饱和溶液和不饱和溶液的影响，并构建转化的模型。
3.了解结晶现象。
【学习任务二】
观察实验二中硝酸钾在水中的溶解情况，思考影响物质溶解的因素。
【学习任务三】
总结得出饱和溶液和不饱和溶液的概念。
【学习任务四】
判断溶液是饱和溶液和不饱和溶液。
【学习任务五】
建立饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
推荐的学习资源
1.哔哩哔哩网站：《饱和溶液与不饱和溶液》——花火学院。
2.广州共享课堂——初三化学第二学期《饱和溶液》。
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课堂学习任务单
一、学习指南
1、课题名称：
人教版九年级化学下复习课《探究使无明显现象化学反应“显形”之方法》
2、达成目标：
⑴掌握碳酸根离子的化学性质及检验方法；
⑵进一步明确气压差在中学化学知识中的重要运用。
⑶掌握判断无明显现象化学反应发生的一般思路和方法。
3、学习方法建议：
实验探究、转化法、对比法、讨论法、分析法等
4、课堂学习流程：
实验探究→合作探究→归纳总结→拓展提升
二、学习任务
【知识准备】
1、测定空气中氧气含量实验的现象是__
原理是_
2、写出澄清石灰水与二氧化碳气体反应的化学反应方程式：
；
写出氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应的化学反应方程式：。
3、联系已学的知识，你能说出实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的原因吗？① _ _ __；② ____ 。
4、含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐的检验方法是。
【学习任务】
学习任务一：
反思与小结：
检验二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应的思路一：
CO 2
滴有紫色石蕊 试液的蒸馏水
CO 2
NaOH 溶液
学习任务二：
你能简单描述下列装置的实验现象吗？依据的共同的原理是？
反思与小结：
检验二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应的思路二： 【拓展提升】
阅读并分析资料，你还能想到其它判断CO 2与NaOH 溶液反应发生的方法吗？
实验方法
实验现象
分析并得出结论
知识网络：判断无明显现象化学反应的 一般思路：
具体措施：
三、达标检测
许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。
例如以下几个实验：
甲 乙 丙
（1）实验甲中的NaOH 与HCl 恰好反应时，可观察到的现象
NaOH 溶液 CO 2
水
是；
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验；（填“乙”或“丙”）；
（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是；发生反应的化学方程式为。
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（写化学式），反应的化学方程式为。
四、拓展提升
实验室有一瓶氢氧化钠溶液露置于空气中一段时间，对于该氢氧化钠溶液是否变质你能提出猜想吗？设计实验并说明实验方法、现。