福建高一高中化学期末考试带答案解析

福建高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.放射性同位素可用于治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数是
A ．19
B ．72
C ．53
D ．125
2.下列物质中属于强电解质的是 A ．SO 2 B ．Na 2SO 4
C ．Cl 2
D ．CH 3COOH
3.除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体： A ．通过氢氧化钠溶液 B ．通过澄清石灰水 C ．通过浓硫酸 D ．通过饱和食盐水
4.常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是 A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．稀盐酸
5.为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，最好选用 A ．氯水 B ．NaOH 溶液
C ．铜粉
D ．铁粉
6.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是 A ．Fe B ．Al 2O 3
C ．NaHCO 3
D ．CO 2
7.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是 A ．工业上煅烧石灰石制生石灰 B ．用明矾净用水
C ．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
D ．工业上用铁矿石炼铁
8.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 A ．少量金属钠保存在煤油里
B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
9.现有MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、NH 4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A ．氨水 B ．AgNO 3 C ．NaOH 溶液 D ．NaCl 溶液
10.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A ．NaClO → NaCl B ．FeCl 3 → FeCl 2 C ．CO → CO 2
D ．CaO→ Ca(OH)2
11.下列说法不正确的
A ．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B ．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中
C ．某溶液滴入AgNO 3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl —
D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
12.久置在空气中不会变质的物质是 A ．硫酸亚铁 B ．漂白粉
C ．食盐
D ．烧碱
13.下列物质中，在标准状况下体积最大的是 A ．16g O 2
B ．22.4L Cl 2
C ．3.01×1024
个N 2
D ．3molCO 2
14.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A ．钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na +
+2OH －+H 2↑
B ．小苏打与醋酸反应：HCO 3—+H +
==CO 2↑+H 2O
C ．氯气与水反应：Cl 2 +H 2O 2H + + Cl —+ ClO —
D ．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH 3?H 2O+ Al 3+
＝Al(OH)3↓+3NH 4+
15.将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A ．Fe B ．Fe 2O 3 C ．FeCl 3 D ．Fe(OH)3
16.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A ．Cl —、 K +
、SO 42—
B ．Fe 3+
、Na +
、OH —
C ．Ag +、Cl —
、NO 3—
D ．H +、Na +
、CO 32—
17.为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是
A ．分别加入1mol/L 的盐酸溶液，看有无气泡产生
B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C ．分别取样配成溶液，滴加BaCl 2溶液，观察有无白色沉淀
D ．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）
18.在Cl 2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H 2O 的反应中，有关说法错误的是 A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaOH 既是氧化剂又是还原剂
C ．该反应可用于实验室制Cl 2时尾气的吸收
D ．该反应的离子方程式为Cl 2 + 2OH — ="==" Cl — + ClO —
+ H 2O
19.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。

下列说法中错误的是 A ．此法的优点之一是原料来源丰富
B ．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2
C ．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D ．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
20.等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是 A ．钠 B ．铝 C ．镁
D ．铁
21.设阿伏加德罗常数为N
A
，则下列说法正确的是
A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个
B．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子
C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子
D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2N A
22.利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是
23.将铁粉、铜粉混合物加入FeC1
3
溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu
24.钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，
即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是
A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
25.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B．检验自来水中是否含有Cl—
C．除去保温瓶中的水垢[主要成份为Mg(OH)2和CaCO3]
D．洗去白色衣服上的红色番茄汁
26.VmL硫酸铁溶液中含wgSO
4
2－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为
A．125w/72v B．250w/72v C．250w/48v D．125w/18v
二、填空题
1.（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请按要求回答下列问题:
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；小苏打在日常生活中的用途之一
是。

（2）写出下列反应的化学方程式。

（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO
2灭火剂来灭火的原因是。

②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉。

（3）请你写出下列反应的离子方程式。

①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。

②电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

写出该反应的离子方程式： 。

2.（12分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量Fe 2O 3等杂质。

回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式 ，滤渣A 的主要成分为 。

(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____ __________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为 _______ 。

（3）电解氧化铝，每生成1molAl 时，生成 g 氧气。

3.（16分）已知A 、B 为气体单质，其中A 为黄绿色气体，B 为无色气体； C 为化合物，其水溶液呈酸性；D 为银白色金属单质，E 为浅绿色溶液。

它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A 、B 、D 、E 的化学式：
A_________；B_________；D____________；E________。

（2）写出A 与B 反应的化学方程式： ；
（3）若往E 溶液中加入NaOH 溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是 ； （4）E+A 反应的离子方程式： ； F+D 反应的离子方程式： 。

4.（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为： 3Fe + 8HNO 3 (稀)="=" 3Fe(NO 3)-2 + 2NO↑ + 4H 2O ，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③标准状况下，当生成2.24L NO 气体时， 有 g Fe 参加反应，转移电子的物质的量为 ，有 mol 氧化剂被还原。

三、实验题
（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）②原混合物中碳酸钠的质量分数。

福建高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.放射性同位素可用于治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数是
A ．19
B ．72
C ．53
D ．125
【答案】B
【解析】质量数=质子数+中子数；中子数=125-53=72.
2.下列物质中属于强电解质的是 A ．SO 2 B ．Na 2SO 4
C ．Cl 2
D ．CH 3COOH
【答案】B
【解析】A 中的SO 2溶于水后，与水反应生成H 2SO 3，再由H 2SO 3电离出自由移动的离子而导电，并非由自身发生电离而导电，应属于非电解质范围。

B 选项Na 2SO 4是一种强酸强碱盐，能在水溶液中完全电离，属于强电解质。

C 选项Cl 2是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

D 选项CH 3COOH 是一种弱酸，在水溶液里只能部分电离，属于弱电解质。

3.除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体： A ．通过氢氧化钠溶液 B ．通过澄清石灰水 C ．通过浓硫酸 D ．通过饱和食盐水
【答案】D
【解析】饱和食盐水几乎不吸收氯气，但能吸收氯化氢。

4.常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是 A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．稀盐酸
【答案】A 【解析】略
5.为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，最好选用 A ．氯水 B ．NaOH 溶液
C ．铜粉
D ．铁粉
【答案】D
【解析】除杂的原则是不减少原物质的质量，也不能引入新的杂质。

加氯水会引入新杂质，还会将原溶液中的Fe 2+氧化。

加NaOH 溶液会使Fe 2+和Fe 3+都发生沉淀。

加铜粉虽然可以除掉Fe 3+，但也引入了新杂质Cu 2+。

至于加入铁粉，依据离子方程：2Fe 3++Fe=3Fe 2+，既没有减少原物质的质量，也没引入新的杂质，所以D 选项正确。

6.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是 A ．Fe B ．Al 2O 3 C ．NaHCO 3 D ．CO 2
【答案】A
【解析】Al 2O 3是两性氧化物，可与碱反应。

NaHCO 3在溶液里电离出HCO 3-，也是既可与碱反应，也能与酸反应。

CO 2是酸性氧化物，可与NaOH 反应。

一般情况下，很少有金属直接与碱作用。

所以正确答案为A 。

7.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是 A ．工业上煅烧石灰石制生石灰 B ．用明矾净用水
C ．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
D ．工业上用铁矿石炼铁
【答案】D
【解析】A 选项煅烧石灰石，整个反应无元素化合价发生改变，不是氧化还原反应。

B 选项明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附功能。

C 选项铁的氧化物与盐酸反应应属于复分解反应的范围。

D 选项化合态的铁变成单质铁，是氧化还原反应，也是利用还原性物质来置换铁，所以正确。

8.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 A ．少量金属钠保存在煤油里
B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
【答案】B
【解析】玻璃中有SiO 2，要与烧碱作用生成带黏性的Na 2SiO 3，导致玻璃塞打不开，所以一般采用橡皮塞。

答案选B 。

9.现有MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、NH 4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A ．氨水 B ．AgNO 3 C ．NaOH 溶液 D ．NaCl 溶液
【答案】C 【解析】略
10.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A ．NaClO → NaCl B ．FeCl 3 → FeCl 2 C ．CO → CO 2
D ．CaO→ Ca(OH)2
【答案】C 【解析】略
11.下列说法不正确的
A ．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B ．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中
C ．某溶液滴入AgNO 3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl —
D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】C
【解析】C ．要检验溶液是否含有Cl —，需加硝酸酸化的硝酸银溶液。

12.久置在空气中不会变质的物质是 A ．硫酸亚铁 B ．漂白粉 C ．食盐
D ．烧碱
【答案】C
【解析】亚铁离子在空气中易被氧化为铁离子；漂白粉在空气中长期放置，易与二氧化碳，水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效；烧碱与易空气中二氧化碳反应生成碳酸钠
13.下列物质中，在标准状况下体积最大的是 A ．16g O 2 B ．22.4L Cl 2
C ．3.01×1024
个N 2
D ．3molCO 2
【答案】C
【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可知，在相同温度压强条件下，体积之比等于物质的量之比，换句话说气体物质的量越大，其体积在相同状态下就越大。

A 选项16g O 2物质的量为0.5mol.
B 选项22.4L Cl 2物质的量为1mol.
C 选项3.01×1024个N 2物质的量为5mol.
D 选项有3molCO 2.通过比较发现体积最大的应该是C 中的N 2.
14.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A ．钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na +
+2OH －+H 2↑
B ．小苏打与醋酸反应：HCO 3—+H +
==CO 2↑+H 2O
C ．氯气与水反应：Cl 2 +H 2O 2H + + Cl —+ ClO —
D ．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH 3?H 2O+ Al 3+
＝Al(OH)3↓+3NH 4+
【答案】D 【解析】
A ．前后所带电荷不守恒，2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH －
+H 2↑
B ．醋酸为弱酸，不能改写。

HCO 3—+CH 3COOH==CO 2↑+H 2O+CH 3COO -
C ．次氯酸为弱酸不能改写。

Cl 2 +H 2O H + + Cl — + HClO
15.将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A ．Fe B ．Fe 2O 3 C ．FeCl 3 D ．Fe(OH)3
【答案】A 【解析】略
16.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A ．Cl —、 K +
、SO 42—
B ．Fe 3+
、Na +
、OH —
C ．Ag +、Cl —
、NO 3—
D ．H +、Na +
、CO 32—
【答案】A 【解析】略
17.为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是
A ．分别加入1mol/L 的盐酸溶液，看有无气泡产生
B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C ．分别取样配成溶液，滴加BaCl 2溶液，观察有无白色沉淀
D ．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）
【答案】A 【解析】略
18.在Cl 2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H 2O 的反应中，有关说法错误的是 A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaOH 既是氧化剂又是还原剂
C ．该反应可用于实验室制Cl 2时尾气的吸收
D ．该反应的离子方程式为Cl 2 + 2OH — ="==" Cl — + ClO —
+ H 2O
【答案】B
【解析】B ．NaOH 中钠元素、氢元素、氧元素化合价均没变，NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂。

19.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。

下列说法中错误的是 A ．此法的优点之一是原料来源丰富
B ．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2
C ．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D ．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
【答案】D
【解析】第⑤步电解无水氯化镁得到单质镁是一个氧化还原反应，所以D 选项错误。

20.等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是 A ．钠 B ．铝 C ．镁
D ．铁
【答案】B
【解析】等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，失电子越多，化合价越高，同温同压下产生氢气体积最大。

21.设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是 A ．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A 个 B ．1.12 L 氯气中含有0.1 N A 个氯原子
C ．标准状况下，22.4L 的溴单质含N A 个溴分子
D ．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Cl —
离子数为0.2N A
【答案】D
【解析】A 选项中，可变价金属与氯气反应应生成高价金属氯化物，所以单质铁应变成三价铁，电子转移个数为0.3N A .B 选项没有提供相应温度压强条件,所以在只知道气体体积的情况下无法得到该气体的物质的量.C 选项标准状况下的溴应为液体,不能采用标况下的气体摩尔体积作为计算依据.D 选项正确.
22.利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】D.采用向上排空气法收集氯气，或采用排饱和食盐水法收集。

23.将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A ．加入KSCN 溶液一定不变红色
B ．溶液中一定含Fe 2+
C ．溶液中一定不含Cu 2+
D ．剩余固体中一定含Cu
【答案】C
【解析】分阶段分析
①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe 3+、Cu 2+全部参加反应生成Fe 2+和Cu ，反应的反应方程式为：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 CuCl 2+Fe=Cu+FeCl 2
所以溶液中一定没有Fe 3+、Cu 2+，一定含有Fe 2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe 3+，Cu 2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe 2+和Cu ， 所以溶液中一定没有Fe 3+，可能含有Cu 2+，一定含有Fe 2+；
24.钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是
A ．反应生成的大量白烟是氯化钠固体
B ．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D ．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】C 【解析】略
25.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是 A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B ．检验自来水中是否含有Cl —
C ．除去保温瓶中的水垢[主要成份为Mg(OH)2和CaCO 3]
D ．洗去白色衣服上的红色番茄汁
【答案】B
【解析】A 、可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，故A 能完成； B 、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故B 不能完成；
C 、水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，故C 能完成；
D 、利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，故D 能完成． 故选B
26.VmL 硫酸铁溶液中含wgSO 42－，取此溶液0.5VmL ，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe 3+物质的量浓度为
A ．125w/72v
B ．250w/72v
C ．250w/48v
D ．125w/18v
【答案】A
【解析】先通过计算得出初始溶液中Fe 3+物质的量为：W÷96÷3×2=W/144mol 。

取出0.5VmL ，Fe 3+物质的量就应为W/288mol ，最后稀释成2VmL 溶液，稀释后Fe 3+物质的量和取出的0.5VmL 溶液中Fe 3+物质的量相等，所以最后浓度应为125w/72v 。

二、填空题
1.（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请按要求回答下列问题:
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ；小苏打在日常生活中的用途之一是 。

（2）写出下列反应的化学方程式。

（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO 2灭火剂来灭火的原因是 。

②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉 。

（3）请你写出下列反应的离子方程式。

①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。

②电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

写出该反应的离子方程式： 。

【答案】（1）焊接钢轨或冶炼难熔金属等；发酵粉或治疗胃酸过多的药物等合理答案。

（2）①2Mg+CO 2=2MgO+C ②2Cl 2 +2 Ca(OH)2 ="===" Ca(ClO)2 +CaCl 2 + 2H 2O （3）①3H ++Al(OH)3="=" Al 3++3H 2O ； ②2F e3++Cu==2Fe 2++Cu 2+
【解析】（1）铝热反应在工业生产中的重要用途：1、冶炼难熔的金属；2、焊接钢轨等大截面钢材部件；3、军事上可以制作铝热弹等强杀伤性的武器；4、传统的烟火剂。

小苏打在日常生活中的用途：发酵粉或中和胃酸分泌过多。

（2）①2Mg+CO 2=2MgO+C
②2Cl 2 +2 Ca(OH)2 ="===" Ca(ClO)2 +CaCl 2 + 2H 2O （3）①3H ++Al(OH)3="=" Al 3++3H 2O ； ②2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+
2.（12分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量Fe 2O 3等杂质。

回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式 ，滤渣A 的主要成分为 。

(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____ __________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为 _______ 。

（3）电解氧化铝，每生成1molAl 时，生成 g 氧气。

【答案】（12分）
(1) 2OH —+Al 2O 3="=" 2AlO 2—+H 2O ；Fe 2O 3（各2分）
(2)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al 2O 3的提取率(或合理答案）；（2分） AlO 2— +2H 2O+CO 2==HCO 3— +Al(OH)3↓（3分） （3）24（3分）
【解析】（1）铝土矿的主要成分是Al 2O 3，Al 2O 3与NaOH 反应，生成盐和水，则剩下Fe 2O 3没有反应，过滤后成为滤渣。

(2)Na AlO 2酸化之后是“过滤”，即酸化须得沉淀Al(OH)3。

Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，此题要制备铝，就要提高铝的转化率。

所以须用弱酸。

过量的二氧化碳反应生成酸式盐。

（3）根据电子守恒，生成1molAl ，转移3mol 电子，同时生成氧气3/4mol ，即24克
3.（16分）已知A 、B 为气体单质，其中A 为黄绿色气体，B 为无色气体； C 为化合物，其水溶液呈酸性；D 为银白色金属单质，E 为浅绿色溶液。

它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A 、B 、D 、E 的化学式：
A_________；B_________；D____________；E________。

（2）写出A 与B 反应的化学方程式： ；
（3）若往E 溶液中加入NaOH 溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是 ； （4）E+A 反应的离子方程式： ； F+D 反应的离子方程式： 。

【答案】（16分）
（1）Cl 2，H 2， Fe ，FeCl 2（各2分） （2）（2分）
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分） （4）2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl —（2分） 2Fe 3++Fe===3Fe 2+（2分） 【解析】略
4.（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为： 3Fe + 8HNO 3 (稀)="=" 3Fe(NO 3)-2 + 2NO↑ + 4H 2O ，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③标准状况下，当生成2.24L NO 气体时， 有 g Fe 参加反应，转移电子的物质的量为 ，有 mol 氧化剂被还原。

【答案】（12分）
.①
（2分）
② HNO 3，NO （各2分） ③8.4，0.3mol ，0.1 （各2分）
【解析】（1）从反应方程观察，Fe 变成Fe 2+，失去电子总数为3×2e -，硝酸中的N 元素由+5价被还原成+2价，从产物上观察，8mol 硝酸只有2mol 硝酸得到电子被还原，所以得电子总数为2×3e -。

（2）反应中得电子的物质是氧化剂，氧化剂得电子后生成的物质称为还原产物，所以该反应的氧化剂是 HNO 3，还原产物为NO 。

（3）生成2.24L NO 说明HNO 3 得到0.3mole -,转移电子数也就是0.3mol,而唯一提供电子的还原剂Fe 要提供
0.3mol 电子,需要0.15molFe,质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,最后根据N 元素守恒,还原产物NO 中的N 元素物质的量应该等于被还原的硝酸的物质的量,所以有0.1mol 氧化剂被还原.
三、实验题
（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）②原混合物中碳酸钠的质量分数。

【答案】（20分）
（1）Ⅱ，Ca 2+ +2OH — +CO 2===CaCO 3↓+H 2O ，Na 2CO 3（各2分）
（2）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2；该反应能放出大量的热。

（各2分）
【解析】（1）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解，即使融化也不分解。

碳酸钠更加稳定！
（2）棉花燃烧，说明该反应为放热反应，过氧化钠和二氧化碳气体反应产生氧气，氧气可以助燃。