《溴和碘的提取》 导学案

《溴和碘的提取》导学案
一、学习目标
1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。

2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。

3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。

4、学会设计简单的实验方案提取溴和碘。

二、知识梳理
（一）溴和碘的存在
1、溴
溴在自然界中主要以_____的形式存在于海水中，其浓度较低。

2、碘
碘在海水中含量较少，主要存在于一些_____中。

（二）溴和碘的物理性质
1、溴
溴是一种_____色液体，易_____，有强烈的刺激性气味，有毒。

2、碘
碘是一种_____色固体，易_____，碘蒸气呈_____色。

（三）溴和碘的化学性质
1、溴
（1）与金属反应：溴能与大多数金属反应，生成溴化物。

（2）与非金属反应：溴能与氢气、磷等非金属反应。

（3）与水反应：溴与水反应的化学方程式为_____。

（4）与碱反应：溴与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。

2、碘
（1）与金属反应：碘能与部分金属反应。

（2）与非金属反应：碘能与氢气等非金属反应，但反应条件较溴苛刻。

（3）与淀粉反应：碘遇淀粉变_____色，这是碘的一个特性，可以用于碘的检验。

（四）从海水中提取溴
1、空气吹出法
（1）原理：向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，然后用空气将溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸，最后用氯气将氢溴酸氧化得到溴单质。

（2）主要反应的化学方程式：
①_____；
②_____；
③_____。

2、萃取法
利用溴在有机溶剂（如四氯化碳）中的溶解度比在水中大的性质，
将溴从水溶液中萃取出来。

（五）从海带中提取碘
1、实验原理
海带中的碘元素主要以碘离子的形式存在，用氧化剂（如过氧化氢）将碘离子氧化为碘单质，然后用萃取法将碘从水溶液中提取出来。

2、实验步骤
（1）灼烧：将干海带烧成灰。

（2）浸泡：将海带灰浸泡，使碘离子充分溶解。

（3）氧化：加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质。

（4）萃取：用有机溶剂（如四氯化碳）萃取碘单质。

三、实验探究
（一）溴的提取实验
1、实验目的
通过实验了解从海水中提取溴的过程。

2、实验用品
＿____、＿____、＿____、＿____等。

3、实验步骤
（1）在通风橱中，向盛有浓缩海水的烧瓶中通入氯气，观察溶液
颜色的变化。

（2）用向上排空气法收集生成的溴蒸气，观察溴的颜色和状态。

（3）将收集到的溴通入盛有二氧化硫水溶液的烧瓶中，观察现象。

（4）再次向溶液中通入氯气，观察溶液颜色的变化。

（二）碘的提取实验
1、实验目的
学会从海带中提取碘的方法。

2、实验用品
＿____、＿____、＿____、＿____等。

3、实验步骤
（1）称取一定量的干海带，用酒精润湿后在坩埚中灼烧至完全变
成灰烬。

（2）将灰烬转移到烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤，得到滤液。

（3）向滤液中滴加稀硫酸和过氧化氢溶液，观察溶液颜色的变化。

（4）向上述溶液中加入四氯化碳，振荡、静置，观察现象。

四、典型例题
例 1：下列关于溴和碘的性质的叙述中，错误的是（）
A 溴和碘在常温下都是液态
B 溴和碘都易挥发
C 溴和碘都能与氢气反应
D 溴和碘的单质都能与水反应
例 2：从海水中提取溴，通常采用的方法是（）
A 过滤
B 蒸发
C 萃取
D 空气吹出法
例 3：从海带中提取碘的实验中，下列操作错误的是（）
A 灼烧海带时用坩埚
B 过滤时用玻璃棒引流
C 萃取时振荡分液漏斗要放气
D 分液时先从分液漏斗上口倒出上层液体
五、课堂练习
1、下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）
A 氯化钠溶液
B 溴水
C 碘化钾溶液
D 氯化氢气体
2、实验室里保存少量液溴时，通常在液溴上面加一层水，其作用是（）
A 防止液溴挥发
B 防止液溴被氧化
C 防止液溴与铁反应
D 防止液溴与水反应
3、要除去溴中少量的氯气，可向溴中加入（）
A 适量氢氧化钠溶液
B 适量溴化钾溶液
C 适量碘化钾溶液
D 适量氯化钠溶液
4、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到的下列操作正确的是（）
六、课后作业
1、总结溴和碘的物理性质和化学性质。

2、写出从海水中提取溴和从海带中提取碘的工艺流程，并说明每
一步的目的。

3、查阅资料，了解溴和碘在生产和生活中的应用。

七、拓展阅读
溴和碘在医药、农业、工业等领域都有广泛的应用。

例如，溴可用
于生产阻燃剂、医药中间体等；碘是人体必需的微量元素之一，在甲
状腺激素的合成中起着重要作用，同时碘也常用于消毒、制药等方面。

希望通过本次学习，同学们能够掌握溴和碘的提取方法和性质，为
今后的学习和生活打下坚实的基础。