湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷

湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2018高二上·惠来期末) 化学与工农业生产有密切的联系。

下列说法中正确的是（）
A . 分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物
C . 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解
D . 北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH2=CHCl
2. （1分） (2019高二上·永德期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA
B . 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
C . 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA
D . 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA
3. （1分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）
A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性
B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体
D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验
4. （1分） (2019高二上·永德期末) 下列实验操作规范且能达到目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （1分） (2019高二上·永德期末) 碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有（）
A . 2 种
B . 3 种
C . 4 种
D . 5 种
6. （1分） (2019高二上·永德期末) 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3制备。

下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径大小：Y > Z > X
B . 最高价氧化物的水化物的酸性:Z < Y < W
C . X 与 Y 形成的所有化合物中均只含有一种化学键
D . 实验室中可以利用 W 的氧化物制备 W 的最高价含氧酸
7. （1分） (2019高二上·永德期末) 科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。

在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。

已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。

下列说法正确的是（）
A . 当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低
B . 该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小
C . 当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移
D . 当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Fe4[Fe4(CN6]3
二、实验题 (共1题；共3分)
8. （3分） (2018高二上·北仑开学考) 甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1
（1）已知：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为：
________；
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、
270℃三种温度下合成甲醇的规律。

右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是________
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数
K=________。

（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是________；且该条件所改变的量是________。

三、综合题 (共2题；共9分)
9. （6分）
（1） .某溶液有Cl－、CO 、SO ，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式
①CO 稀硝酸________________
②SO
（2） KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：
回答下列问题：
①试剂Ⅰ的化学式为________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是________。

②中加入试剂Ⅱ的目的是________。

10. （3分） (2019高二上·永德期末) 钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居中国首位。

钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1） Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式：
________Mo+________HF+________HNO3=________MoO2F2+________MoOF4+________NO2↑+________
（2）已知：
①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1
②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2
③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3
则ΔH3=________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子________mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理为以下所示化学方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH________0（填“＞”或“＜”）；P2________0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是________选填编号）
A.V正（H2）=V逆（H2O）
B.再加入MoS2 ，则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________（计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。

求图中M点的平衡常数Kp=________(MPa)2。

四、填空题 (共1题；共5分)
11. （5分）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）100℃时，水的离子积KW =________，0.01mol/L NaOH溶液的PH =________，水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________
（3）25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。

五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2015高二下·常德期中) 现有以下几种反应类型：A、取代反应 B、氧化反应 C、加成反应 D、酯化反应
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空
（1）乙烯使溴水褪色________；
（2）甲烷和氯气混合气体光照后黄绿色消失________；（3）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色________．
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共2题；共9分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
四、填空题 (共1题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
五、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、。