福建省泉州市高二下学期期中化学试卷(I)卷

福建省泉州市高二下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共30分)
1. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。

下列有关说法正确的是（）
A . 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C . 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化
2. （2分）(2017·顺义模拟) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）
A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
B . b点与c点溶液所含微粒种类相同
C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D . 生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣
3. （3分） (2015高一上·太原月考) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B . Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
D . Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
4. （2分）在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）
A . 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
B . 在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣
C . 在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣
D . 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+
5. （2分）(2016·大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc
B . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C . 图3表示25℃用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线
D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点
6. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列说法正确的是（）
A . 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
B . CaO 不可用作工业废气的脱硫剂
C . 二氧化硫可作纸浆的漂白剂
D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
7. （2分）已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂（）
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ③④
8. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（）
A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行
C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g
D . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
9. （3分） (2016高二上·兴国月考) 下列叙述正确的是（）
A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B . 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C . 0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D . 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）
10. （2分）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

微粒物质的量的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
B . 当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)
C . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小
D . 若A，B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A 2H++A2-的K=10-a-b
11. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）
A . 除去CO气体中的CO2
B . 分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C . 容量瓶中转移液体
D . 分离互不相容的两种液体
12. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若
a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；
b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）
A . a＞b＞c＞d
B . a＞c＞d＞b
C . c＞a＞b＞d
D . b＞d＞c＞a
13. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知：在100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ，此时将pH=12的NaOH 溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（）
A . 1：9
B . 10：1
C . 9：1
D . 1：10
14. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（）
A . 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B . 曲线Ⅱ可表示反应2NH3 N2+3H2的能量变化
C . 该反应不需要加热就能发生
D . 该反应的△H=E2﹣E1
二、非选择题 (共3题；共20分)
15. （4分） (2018高一下·长治期末) 按要求回答问题。

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

反应时释放大量热并快速产生大量气体。

已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是________ 。

又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1 ，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为________kJ。

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是________。

（3）写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体________。

16. （8分） (2016高三上·大连期中) 煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
②CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是________，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2） CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
H2O CO CO2H2
甲 n/mol0.100.300.100.50
乙 n/mol0.200.2000
起始时，甲容器中反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为________．
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式：________，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）________ L．
（4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式：________，________．
17. （8分） (2016高二上·莆田期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；
（3）实验室中现有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 k2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
混合溶液实验A B C D E F
4mol•L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620
H2O/mL V7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．
三、选作题 (共4题；共15分)
18. （2分）(2017·郴州模拟) 下列说法正确的是（）
A . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖
B . 某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种
C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键
D . 2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰
19. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
20. （9分）化合物W在医药和新材料等领域有广泛应用，其合成路线如图所示：
已知以下信息：
①1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制的氢氧化铜反应
② +R1COOH
③R1CH2NH2 +H2O（R1、R2、R3代表烃基）
回答下列问题：
（1） Y的化学名称是________，Z中的官能团名称是________。

（2）中________（填“有”或“无”）手性碳原子，①的反应类型是________。

（3）反应③所需的试剂和条件是________。

（4）反应⑤的化学方程式为________。

（5） G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸氢钠反应产生气体且分子中含有氨基（－NH2），G的可能结构共有________种（不考虑立体结构）；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为________。

（6）已知氨基（－NH2）易被酸性KMnO4溶液氧化。

设计由甲苯和丙酮为原料制备药物中间体
的合成路线：________（无机试剂任选）。

21. （2分） (2018高二下·惠州期中) 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

有一种信息素
的结构简式为:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）
A . 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
B . 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水
D . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水
四、解答题 (共6题；共25分)
22. （8分） (2016高二下·娄底期末) 常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的分子式为________．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号）________．
A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应 B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应
（2） D的名称为________．
（3）A→B所需试剂为________；
（4）B→C反应的化学方程式为________．
（5） F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填代号）________
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式________
23. （2分）下列各项叙述中，正确的是（）
A . 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小
B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C . 镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
24. （2分）基态原子的核外电子排布的原则不包括（）
A . 能量最低原理
B . 能量守恒原理
C . 泡利原理
D . 洪特规则
25. （2分）(2020·红桥模拟) 下列各组性质比较中，正确的是（）
A . 第一电离能：K > Na > Li
B . 沸点：HF > HCl > HBr > HI
C . 离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－
D . 离子半径：O2－ > F－> Na＋> Mg2＋
26. （2分） (2017高二下·高青期中) 下列有关σ键和π键的说法错误的是（）
A . 在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键
B . 分子中σ键的键能一定大于π键的键能
C . σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D . SO2形成π键与O3的π键是相似的
27. （9分）(2020·梅县模拟) 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。

、常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：
（1）基态锂原子的最高能级的电子云形状是________；基态磷原子有________个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为________。

（2）中的配位数为4，配体中N的杂化方式为________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）在水中易被还原成，而在氨水中可稳定存在，其原因为________。

（4）属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。

（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。

晶体中占据形成的________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为________ (列出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值)。

参考答案一、选择题 (共14题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共3题；共20分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、选作题 (共4题；共15分) 18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
四、解答题 (共6题；共25分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、23-1、24-1、25-1、26-1、
27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。