江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学晚练八含答案

高三化学晚练（八)
7.“保护环境，就是保护人类自己。

"下列环境问题与产生的主要原因不相符
．．．的是（）
①“臭氧空洞"主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应"主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮"主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③
8. 下列化学用语正确的是( ）
A ．次氯酸的电子式： B．CH4Si 的结构式：
C．HCN分子的结构式：H －C≡N D．丙烷分子的比例模型：
9．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

该电池工作时,有关说法正确的是(）
A．碳棒应与玩具电机的负极相连
B．碳粒和碳棒上发生的反应为：O2+4e—―→2O2—
C．铝质汽水罐将逐渐被腐蚀
D．电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻
10．25℃时，把0。

2mol/L的醋酸加水稀释,则图中的纵坐标y表示的是
A．溶液中OH—的物质的量浓度B．溶液的导电能力
C．溶液中的D．醋酸的电离程度
11．下列相关实验不能
．．达到预期目的的是
相关实验预期目的
A 试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉
淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
B 向少量火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素
C 加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中一支试
管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
12．某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是
A ．该物质遇FeCl 3溶液显紫色，属于苯酚的同系物
B ．1mol 该物质分别与浓溴水和NaOH 溶液反应时最多消耗Br 2和NaOH 均为4mol
C ．滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键
D ．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面
13. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①1mol 氯气发生反应转移电子数为2N A
②12.0g 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为1N A
③在标准状况下，224L H 2O 中的O 原子数为N A ④17g 羟基中含有的电子数为10N A
⑤1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
⑥20mL1mol/LFe 2 (SO 4） 3溶液中,Fe 3+
和SO 42－
离子数的总和小于N A
A ．①②⑤
B ．①④⑥ C.①②⑥ D ．②⑤⑥
26。

（14分)X 、Y 、 Z 、 W 为四种常见的短周期元素。

其中Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如右图所示:
请回答下列问题：
（1）W 在周期表中位置 ;
(2）X 和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是 ,Y 的气态氢化物比Z 的气态氢化物的沸点高，原因是 ； (3)X 的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M 的化学键类型为 ，M 的水溶液显酸性的原因是______ （用离子方程式表示）。

（4)①Y 和Z 可组成一种气态化合物Q ，Q 能与W 的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是 .
②在一定条件下，化合物Q 与Y 的单质反应达平衡时有三种气态物质,反应时，每转移4mol 电子放热190.0kJ ，该反应的热化学方程式是 。

27．(15分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。

(1）将1。

0 mol CH 4和2.0 mol H 2O （g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下
发生反应：CH 4（g ）＋H 2O(g)
CO(g)＋3H 2（g)……
Ⅰ CH 4的转化率与温度、压强的关系如图：
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min.则用H 2表示的平均反应速
率
为
________。

②图中的p 1________p 2（选填“＜”、“＞”或“＝”),100 ℃时平衡常数为________.
③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2）在压强为0.1 MPa 条件下，将a mol CO 与3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g ）＋2H 2(g)
CH 3OH （g)……
X
Y
Z
W
第26题图
Ⅱ①该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“＜”、“＞"或“＝”)。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______。

A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1 mol CO和3 mol H2
(2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题29—2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体
积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式；在t2时所得溶液的pH约为。

28. （14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～10nm之间）。

下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题：
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式；
(3）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降若CO2过量，溶液中大量存在的离子有：
(4)验证CO2是否过量的实验方法
（5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。

38．〖化学-选修5：有机化学基础〗（15分）
某有机物X的相对分子质量小于100，1 mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112 L.
（1）该有机物X的分子式为________。

a．C4H8b．C2H4O c．C4H8O2d．C10H20O20
（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：
③写出F→G的化学方程式：_____________。

(3) 物质乙也是X的同分异构体，1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，
乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。

乙的核磁共振氢谱图中有3个峰,面积比为2∶1∶1。

PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为。

请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选)合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件).
提示：①可利用本题(2)中的信息。

②合成路线流程图示例如下：
化学答案
7 D 8 C 9 C 10 B 11 A 12 D 13D
26、(1）第三周期ⅦA族（2）铵根离子电子式，水分子之间存在氢键（3)离子键,共价键,NH4+H2O NH3H2O+H+（4）①C L2+SO2+2H2O=2HCL+H2SO4
②2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)△H=-190kj/mol
27、 (1）①0.003 0 mol·L－1·min－1（2分)
②＜2。

25×10－4（各2分) ③减小(2分)Ⅱ①〈,〈②B
28、
38、（15分）(1)c（2分）
（2)①乙醛(2分）②酯化反应（或取代反应）NaOH醇溶液、加热(2分）
（2分）
（5分）。