第01讲 物质的分类及其转化—2025年高考化学一轮复习(新教材新高考)解析版

第01讲物质的分类及转化知识体系
逻辑和学习要求
核心逻辑：物质根据性质或组成进行分类，同类物质转化为其他物质的规律相似
化学中有很多种物质，根据组成或性质将其进行归类并且命名，每个类别的物质在组成或性质上相似(纯净物)，如果存在差异则会进一步细分(单质、化合物)，直至同一类别的物质组成/性质十分接近(化合物→氧化物→酸性氧化物)。

不同类别的物质之间可以通过反应实现转化，对于同一类元素(金属/非金属)，转化路径基本一致。

学习要求：
1、理解物质分类的依据
2、判断常见物质所属的具体类别及其性质
a)熟记各类常见物质(特别是各类氧化物、六大强酸、四大强碱)
b)熟记容易分类错误的物质
c)熟记各类物质的性质(酸、碱、酸式盐和各类氧化物的性质)
3、区分树状分类法和交叉分类法
4、掌握金属元素和非金属元素从单质→盐的转化路径
5、判断物理变化和化学变化
知识梳理一
一、物质的分类
1、根据物质的组成和性质分类
任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。

)和红磷、(1)同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。

如：金刚石和石墨、白磷(P
4
氧气和臭氧
【注】
①同素异形体之间的转换是化学变化。

②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。

③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。

如氧气和臭氧。

树状分类：对同类事物进行再分类的方法。

单质：O2、Fe、He等
纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精(乙醇)等
酸：电离出的阳离子全部是氢离子
无机化合物
碱：电离出的阴离子全部是氢氧根
盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液：泥水
【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。

①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。

也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。

一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等
二元酸：H2CO3、H2SO4等
多元酸：H3PO4
无氧酸：HCl、H2S等
含氧酸：HNO3、、H2SO4等
②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。

也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。

一元碱：NaOH、NH3·H2O
二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2
多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3
可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
③盐的分类
正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4
酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。

如CO2、SO2、SiO2等
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。

如Fe2O3、CaO等
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。

如Al2O3
不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。

如NO、CO等
【注】
①NO2不属于酸性氧化物。

②Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。

Na2O2属于过氧化物，Fe3O4属于复杂氧化物。

【易错题】
①酸性氧化物一定是非金属氧化物。

(×)如Mn2O7为酸性氧化物
②非金属氧化物一定是酸性氧化物(×)如NO、CO为不成盐氧化物
③金属氧化物一定是碱性氧化物(×)如Al2O3为两性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物(√)
(2)交叉分类：从不同角度对物质进行分类。

如Na2CO3，从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。

经典典例
1酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、KH2 PO4等。

已知H3PO2与足量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐，则下列说法中正确的是
A.KH2PO2属于正盐
B.KH2PO2中的P为+5价
C.H3PO2和属于三元酸
D.KH2PO2可以和KOH反应生成K3PO2
【答案】A
【分析】H3PO2与足量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐，则说明KH2PO2为正盐，且H3PO2为一元酸，以此解题。

【详解】A．由分析可知，KH2PO2属于正盐，A正确；
B．KH2PO2中K、H为+1价，O为-2价，根据正、负化合价为0的原则可知，P为+1价，B错误；
C．由分析可知，H3PO2和属于一元酸，C错误；
D．由分析可知，KH2PO2属于正盐，则KH2PO2不可以和KOH反应，D错误；
故选A。

2嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。

深入研究表明月壤富含Fe、He、SiO2、Al2O3、FeO、CaO等物质，下列说法不正确的是
A.氮气可保护月壤样品中低化合价的成分
B.CaO属于碱性氧化物
C.通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高
D.科学家在分析月壤时，对物质进行分类，有利于更深入地研究
【答案】C
【详解】A．氮气性质稳定，常用作保护气，可保护月壤样品中低化合价的成分，A正确；
B．CaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．月壤富含Fe、He、SiO2、Al2O3、FeO、CaO等物质，但不知道各物质的含量，无法推测含量最高的元素，C错误；
D．科学家在分析月壤时，对物质进行分类，可根据不同类别物质之间的相互反应，更有利于更深入地研究，D正确；
故答案为：C。

3下列物质的分类合理的是
A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、H2O
B.混合物：碱石灰、氨水、水煤气、氢氧化铁胶体
C.碱：熟石灰、纯碱、苛性钠、氢氧化钡
D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
【答案】B
【详解】A．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，水既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，A错误；
B．碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，氨水是氨气的水溶液，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，氢氧化铁胶体属于分散系，都属于混合物，B正确；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；
D．Al2O3属于两性氧化，D错误；
故选B。

知识梳理二
二、分散系及其分类
1、分散系
分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。

被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。

分散系的分类：按照分散质和分散剂聚集状态(气、液、固)的不同对分散系进行分类。

共九种分
散系。

三种分散系：
当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。

二、胶体
(1)根据分散剂的状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。

(2)胶体的分类：按分散剂的状态不同分类，分散剂为气态，称为气溶胶，分散剂为液态，称为液溶胶，分散剂为固态，称为固溶胶。

气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃
常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。

(3)Fe(OH)
胶体的配制
3
试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液
过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到
Fe(OH)
胶体。

3
方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
【注】不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。

(4)胶体的性质及应用
①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。

利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。

②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。

③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。

④电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。

电泳现象说明胶体粒子带电荷，工业上静电除尘就是利用这个原理。

【拓展】胶体的其它性质
①布朗运动：胶体粒子不停地作无规则运动。

并非胶体独有的的性质。

②电泳：胶粒在外加电场的作用下，能在分散剂里作定向移动，这种现象称为电泳。

如工厂静电除尘利用了胶体的电泳。

解题思路
溶液、胶体、浊液的比较
经典典例
4FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述错误的是
A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体出现丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应
D.三种分散系均属于混合物
【答案】C
【详解】A．溶液和胶体外观性质相近，都是澄清、透明、均匀的，A正确；
B．胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，B正确；
C．FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，C错误；
D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，D正确；
故选C。

5下列有关胶体的说法错误的是
A.用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体
C.胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
D.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
【答案】C
【详解】A．胶体的分散质粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即用光照射会产生一条光亮的通路，而溶液的溶质离子不能使光线发生散射作用，因此用光照射不能产生光亮的通路，因此用激光笔照射区分溶液和胶体，A正确；
B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，B正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，C错误；
D．分散系根据分散微粒直径大小分为溶液、胶体、浊液，D正确；
故合理选项是C。

6如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。

该技术可大大提高治疗效果。

下列有关说法不正确的是
A.该“纳米药物分子运输车”属于混合物
B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C.该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得浊液
D.该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，故四氧化三铁为混合物
【答案】D
【详解】A．根据“纳米药物分子车"的成分得到该物质属于混合物，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，属于有机物，故B正确；
C．胶体粒子直径在1nm~100nm之间，而“纳米约物分子车”分散于水中，粒子直径大于100nm，属于浊液，故C正确；
D．四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，一个+2价，两个+3价，但四氧化三铁为纯净物，故D错误；
综上所述，答案为D。

知识梳理三
三、物质的转化
物质在化学反应中可以发生转化，从一个物质变为另一个物质。

这些变化可以分为化学变化和物理变化。

1. 化学变化
化学变化是指物质的分子或原子结构发生改变，形成新的物质。

化学变化通常伴随着能量的吸收或释放，产生化学反应。

例如，燃烧木材是一种化学变化，木材燃烧后会生成二氧化碳和水蒸气。

2. 物理变化
物理变化是指物质的分子或原子结构不发生改变，只是物质的形态或状态发生改变。

这些变化通常不伴随能量的吸收或释放。

例如，水的沸腾是一种物理变化，水从液态变为气态，但其分子结构保持不变。

3对于一部分金属元素和非金属元素，存在从单质→盐的转化路径的一般规律。

(1)部分金属元素(Na、Ca)可实现如下转化
金属单质→碱性氧化物→碱→盐
(2)部分非金属元素(C、S)可实现如下转化
非金属单质→酸性氧化物→酸→盐
4.物理变化与化学变化辨析
(1)判断依据：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
(2)常考的变化小结
除石油的分馏是物理变化外，石油的裂化、裂解、催化重整、煤的干馏、气化、液化都是化学变化,原子之间的转变(如α衰变)既不属于物理变化，也不属于化学变化,焰色试验是物理变化。

同素异形体间的转化，如金刚石和石墨间的转化，均为化学变化。

蛋白质的盐析是物理变化，变性是化学变化。

分解、电解、水解、降解均属于化学变化，潮解是物理变化。

活性炭吸附色素是物理变化。

　
经典典例
1如下图所示，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。

下面表格的四组选项中，符合图示要求的是
选项甲乙丙丁
A H2SO4BaCl2NaOH NaCl
B HCl KHCO3KOH KCl
C O2CO CuO C
D Fe CuCl2Ag HCl
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，NaCl不能一步转化为BaCl2，故A错误；
B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误；
C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确；
D．CuCl2和Ag、Ag和HCl相互间不能发生反应，故D错误。

故选C。

2下列说法正确的是
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①③⑤
B.④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④
【答案】C
【详解】①Al2O3属于两性氧化物，NO2和碱溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠两种盐，NO2不属于酸性氧化物，故①错误；
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都是两种以上的元素组成的纯净物，都属于化合物，故②正确；
③冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故③错误；
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故④正确；
⑤铝在浓硫酸中钝化属于化学变化，故⑤错误；
⑥盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物，故⑥正确；正确的是②④⑥，选C 。

3关于物质转化规律“单质O 2
(酸性或碱性)氧化物H 2O
酸或碱→盐”说法正确的是A.若单质为碳，氧化物可以为CO
B.“Ca CaO Ca OH 2 CaCO 3”符合该转化规律
C.若钠元素可实现转化，则碱为Na 2CO 3
D.单质H 2能实现上述物质间的转化【答案】B
【详解】A ．CO 不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为CO ，A 不正确；B ．Ca O 2
CaO H 2O
Ca OH 2CO 2 CaCO 3，则该物质间的转化符合转化规律，B 正确；C ．Na 2CO 3是碳酸盐或钠盐，不是碱，C 不正确；
D ．单质H 2与O 2反应生成的H 2O 不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D 不正确；故选B 。

拓展练习
4下列事实中，
可以用胶体性质解释的是A.利用醋酸除去水垢
B.向BaCl 2溶液中滴加Na 2SO 4溶液产生白色沉淀
C.可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
D.黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱【答案】D
【详解】A ．利用醋酸除去水垢是醋酸与水垢的主要成分CaCO 3等发生复分解反应，与胶体性质无关，故A 错误；
B ．向BaCl 2溶液中滴加Na 2SO 4溶液产生白色沉淀硫酸钡，与胶体性质无关，故B 错误；
C ．过滤是将难溶杂质从溶液中除去，与胶体性质无关，故C 错误；
D ．放映口发出的光会在影院中形成光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故D 正确；故选D 。

5实验室制备Fe (OH )3胶体的操作方法如下：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5∼6滴的FeCl 3饱和溶液，继续加热至溶液出现红褐色，停止加热。

下列叙述正确的是
A.制备Fe (OH )3胶体的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O ⇌Fe (OH )3↓+3HCl
B.Fe (OH )3胶体中分散质颗粒直径大于100nm
C.利用丁达尔效应可以区分Fe (OH )3胶体和FeCl 3溶液
D.采用过滤操作可以除去Fe (OH )3胶体中的少量FeCl 3杂质【答案】C
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Δ
Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故A错误；
B．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．胶体和溶液中的粒子均能通过滤纸，过滤操作不能除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质，故D错误；故答案为：C。

6实验室制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5∼6滴的FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液出现红褐色，停止加热。

下列叙述正确的是
A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3↓+3HCl
B.Fe(OH)3胶体中分散质颗粒直径大于100nm
C.利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.采用过滤操作可以除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质
【答案】C
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Δ
Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故A错误；
B．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．胶体和溶液中的粒子均能通过滤纸，过滤操作不能除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质，故D错误；故答案为：C。

72023年10月4日，化学家芒吉•G.巴文迪、化学家路易斯•E.布鲁斯和物理学家阿列克谢•I叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。

碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm。

碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基(-OH)等。

下列说法正确的是
A.碳量子点属于胶体
B.胶体与溶液的本质区别是是否具有丁达尔效应
C.碳量子点直径比碳原子大
D.碳量子点与石墨属于同素异形体
【答案】C
【详解】A．碳量子点直径低于10nm，把碳量子点分散到其它分散剂中才能形成胶体，故A错误；
B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故B错误；
C．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，碳量子点直径比碳原子大，故C正确；
D．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，碳量子点与石墨不是同素异形体，故D错误；
选C。

8如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。

下列说法不正确的是
A.b的化学性质不活泼，常用作保护气
B.工业上通过a→c→d→e来制备HNO3
C.a→c，b→c均为自然固氮
D.f可用于制化肥和火药
【答案】C
【分析】由题干信息d为红棕色气体，则d为NO2，说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NH3、b 为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐，则f为硝酸盐、g为亚硝酸盐；
【详解】A．由分析可知，b为N2，化学性质不活泼，常用作保护气，故A正确；
B．NH3和氧气催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B正确；
C．由分析可知，a→c是氨气转化为NO，不属于固氮，b→c为氮气转化为NO，可以为自然固氮，故C错误；
D．由分析可知，f为硝酸盐，是火药中最常用的氧化剂之一，且属于氮肥可作为化肥，故D正确；
答案选C。

9下列装置或操作一定能达到实验目的的是
选项A B C D
实验
装置
实验目的验证热稳定性：Na2CO3>
NaHCO3生成蓝色的雾
验证Na2O2与水反
应生成O2
制备Fe(OH)3胶体
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，应将碳酸氢钠置于内管，碳酸钠置于外管，故A错误；
B．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故B错误；
C．Na2O2与水反应生成O2，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故C正确；
D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，故D错误；
故选：C。

10下列关于胶体叙述不正确的是
A.“雾䨪”天气，“雾”属于分散系中的胶体
B.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体常用于净水
C.当光束通过胶体时，看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的
D.胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
【答案】D
【详解】A．雾中的小液滴直径在1~100nm之间，符合胶体分散质的大小，故“雾”属于分散系中的胶体，A 正确；
B．Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，加热至溶液呈红褐色为止，可制得Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以氢氧化铁胶体常用于净水，B正确；C．胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，C 正确；
D．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子直径，不是丁达尔效应，D错误；
故答案为：D。

11分类是科学研究的重要方法。

下列物质分类正确的是
A.碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、Al2O3
B.盐：硫酸氢铵、氯化铝、过氧化钠
C.电解质：二氧化碳、氨气、氯气
D.碱：烧碱、一水合氨、消石灰
【答案】D
【详解】A．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错误；
B．Na2O2属于过氧化物，不属于盐，故B错误；
C．氯气为单质，不是电解质也不是非电解质，二氧化碳、氨气为非电解质，故C错误；
D．烧碱为氢氧化钠，属于碱，一水合氨为碱，消石灰为氢氧化钙，属于碱，故D正确；
故选：D。

12下列物质分类的正确组合是
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Cu2OH
2
CO3
H2SO4
NaHS
O4
SiO2CO2
B NaHCO3HCl NaCl Na2O CO
C NH3⋅H2O CH3
COOH
CaCl2Al2O3NO2
D KOH HNO3CaCO3CaO SO3
A.A
B.B
C.C
D.D 【答案】D
【详解】A．Cu2(OH)2CO3是盐，不是碱，SiO2为酸性氧化物，故A错误；B．NaHCO3为盐，CO是不成盐氧化物，故B错误；
C．Al2O3是两性氧化物，NO2是不成盐氧化物，故C错误；
D．各物质分类正确，故D正确。

综上所述，答案为D。

13氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A.b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物
B.a、b、u、v、w均能作还原剂
C.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D.e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x
【答案】B
【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为
SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题。

【详解】A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误；
B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，x为SO3，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确；
C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误；
D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误；
故选B。

14已知Fe(OH)3胶体电泳时，胶粒向负极移动。

由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知
A.该AgI胶粒能通过半透膜
B.该AgI胶体带正电荷
C.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向正极移动
D.该AgI胶体是纯净物
【答案】C
【详解】A．胶体微粒半径较大，不能通过半透膜，A错误；
B．AgI胶体呈电中性，AgI胶粒带负电，B错误；
C．AgI胶粒带负电，胶粒向阳极移动，C正确；
D．AgI胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。

15新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。

下列有关说法正确的是
A.Fe(OH)3胶体带正电荷
B.Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带负电
C.Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀
D.Fe(OH)3胶团结构可表示为：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-
【答案】D
【详解】A．Fe(OH)3胶体属于分散系，显电中性，A错误；
B．由图可知，Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，B错误；
C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，开始因聚沉产生红褐色沉淀后，由于盐酸过量，沉淀会继续溶解，C 错误；
D．由图可知，Fe(OH)3胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-，D正确；
故选D。

162021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。

如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有、(选取其中两点)。

(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于。

A.铜盐
B.碳酸盐
C.碱式盐
D.碱
E.含氧酸盐
(3)“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式。

(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式。

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。

请写出反应④的化学方程式。

【答案】(1)绿色固体
(2)D。