育才中学益校区2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷 (3月份)(含答案解析)

育才中学益校区2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷 (3月
份)
一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）
1.58号元素在周期表中的位置是()
A. 第六周期ⅢA族
B. 第五周期ⅢA族
C. 第六周期ⅢB族
D. 第五周期ⅢB族
2.下列化学用语书写正确的是()
A. 氯离子的结构示意图：
B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614C
C. 氯化镁的电子式：
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→
3.下列有关物质结构的说法正确的是()
A. 78gNa2O2中所含阴、阳离子个数均为4N A
B. 3.4g氨气中含有0.6N A个N−H键
C. HBr的电子式为H+
D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
4.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是()
A. 原子半径：Si>P>S>Cl
B. 金属性：Na<K<Rb<Cs
C. 最高正价：C<N<O<F
D. 非金属性：P<S<Cl
5.下列反应过程中的能量变化与其他三项不同的是()
A. 煮石灰
B. 氯气在氢气中燃烧
C. 酸碱中和反应
D. 煅烧石灰石
6.2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”。

下列关于元素周期表的叙述正确的是
A. 所含元素种类最多的族是第ⅢB族
B. 第IIIA族全部是金属元素
C. 元素周期表中包括18个纵行，所以共18个族
D. 形成化合物种类最多的元素在VIA族
7.1999年发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为()
A. 70
B. 114
C. 228
D. 298
8.以下事实不能用元素周期律解释的是()
A. 向H2S溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀
B. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
C. 工业生产硅单质原理：C+SiO2Si+2C0↑
D. Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢
9.若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子“的变化。

在变化的各阶
段被破坏的粒子间主要的相互作用是()
A. 氢键；分子间作用力；非极性键
B. 氢键；极性键；非极性键
C. 氢键；极性键；分子间作用力
D. 分子间作用力；氢键；非极性键
10.下列电子式书写正确的是()
A. 氮气
B. 氨基H：N：H
C. 过氧化氢H+[：O：]2−H+
D. 氯化钠Na+[：Cl：]−
11.下列各组化合物中，化学健的类型完全相同的是()
①CaCl2和Na2S
②CO2和CS2
③Na2O和Na2O2
④HCl和NaOH
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ②④
12.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：
HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是()
A. 原子半径X>Y>Z
B. 气态氢化物稳定性X>Y>Z
C. 元素原子得电子能力X>Y>Z
D. 单质与氢气反应难易X>Y>Z
13.核中中子数为N的R2−，质量数为A，则该离子的核外电子数为()
A. A−N+2
B. A−N−2
C. A+N−2
D. A+N+2
14.下表为六种短周期元素的部分性质．
元素代号X Y Z Q R T
原子半径/10−10m0.370.740.750.820.99 1.10
主要化合价+1−2+5、−3+3+7、−1+5、−3
下列有关说法正确的是()
A. 元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B. 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C. 化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D. 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定
15.某元素气态氢化物的化学式为XH3，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是()
A. HXO4
B. H2XO3
C. H2XO4
D. H3XO4
16.已知A+、B2+、C−、D2−为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是()
A. 离子半径：D>C>B>A
B. 原子序数：D>C>B>A
C. 原子半径：A>B>C>D
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：A>B，酸性：C>D
17.四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子 a X n+、 b Y(n+1)+电子层结构与Z、W的阴
离子 c Z m−、 d W(m+1)−电子层结构相同。

下列叙述正确的是()
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
B. 离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X>Y>Z>W
C. 最简单氢化物的稳定性是Z<W
D. 还原性Z m−>W(m+1)−，氧化性X n+>Y(n+1)+
18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>
H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()
A. 非金属性：X>Y>Z
B. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C. 原子半径：X>Y>Z
D. 阴离子的还原性：Z3−>Y2−>X−
19.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原
子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。

下列说法正确的是()
A. 氢化物的沸点：X<Z
B. 简单离子半径：W>Z>X>Y
C. Y单质着火可用泡沫灭火器灭火
D. X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质
20.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在
光照的条件下发生爆炸．则下列判断正确的是()
A. 最简单氢化物的稳定性：R>Q>X；R>T>X
B. 五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强
C. Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质
D. X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强
21.下列推断正确的是()
A. 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B. 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C. 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D. 根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
22.3元素的离子R X−、M n+、Z m+有相同的电子层结构，已知n>m它们对应的原子序数关系为()
A. R>M>Z
B. M>R>Z
C. M>Z>R
D. Z>M>R
二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
23.下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚
石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是______ ；只含有离子键的是______ ；不存在化学键的是
______ ；含有非极性键的是______ ；
(2)属于共价化合物的是______ ；
(3)含有极性键的离子化合物是______ 。

三、简答题（本大题共1小题，共18.0分）
24.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
主族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是______.最活泼的非金属元素是______.⑨元素的离子结
构示意图是______．
(2)①与②形成共价化合物的电子式______.用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程
______．
(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______．
(4)⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是______．
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序______．
(5)写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：______．
四、推断题（本大题共2小题，共30.0分）
25.X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素，Y的
气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有害气体。

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为______。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)______。

(3)YX4M的电子式为______，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为
______。

(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为______。

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

26.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。

5.8g B的氢氧化物恰好
能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。

F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。

D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。

根据上述条件回答：
(1)C在周期表中的位置，其最高价为。

A的原子结构示意图为；
(2)A、D、F形成化合物，其电子式为，该物质含有的化学键类型为；
(3)实验室制取C2的离子方程式为；
(4)用电子式表示BC2的形成过程；
(5)含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是；
(6)元素D、E分别和F构成10e−分子名称是、。

【答案与解析】
1.答案：C
解析：
本题考查元素的推断，题目难度不大，明确ⅢB族的第六周期中含有镧系为解答关键，注意掌握原子核外电子排布与在周期表中的位置。

稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，是第五周期最后一种元素，58号元素是下一周期第4种元素，由于ⅢB族含有镧系，则58号元素位于第六周期第ⅢB族。

故C正确。

故选C。

2.答案：C
解析：解：A.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；
B.C−12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为： 612C，故B错误；
C.氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故C正确；
D.氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：
，故D错误；
故选：C。

A.氯离子的核电荷数为17；
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素为C−12；
C.氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；
D.氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．
本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点．
3.答案：B
=1mol，1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子，解析：解：A.78gNa2O2的物质的量为78g
78g/mol
78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数分别为2N A、N A，故A错误；
=0.2mol，1个氨气中含有3个N−H键，所以3.4g氨气中含有0.6N A B.3.4g氨气的物质的量为 3.4g
17g/mol
个N−H键，故B正确；
C.溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对，溴化氢中氢原子最外层为2个电子，溴原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则溴化氢的电子式为，故C错误；
D.PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；BF3中B 元素化合价为+3，Be原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中Be原子不满足8电子结构，故D错误；
故选B。

本题主要考查物质的构成、电子式的书写、8电子结构的判断等，难度不大，注意物质的结构。

4.答案：C
解析：
本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的应用，难度不大，易错点为C，注意F无正价。

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A说法正确；
B.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故B说法正确；
C.F元素的非金属性最强，难以失去电子，F无正价，故C说法错误；
D.同周期元素从左到右非金属性依次增强，故D说法正确。

故选C。

5.答案：D
解析：
本题考查化学反应中的能量变化、吸热反应和放热反应等，解答这类问题应熟练掌握常见的放热反应和吸热反应，试题难度一般。

A.煮石灰的过程为放热过程；
B.氯气在氢气中燃烧为放热过程；
C.酸碱中和反应为放热反应；
D.石灰石的分解为吸热反应。

故选D。

6.答案：A
解析：
本题考查元素周期表的结构，熟练掌握元素周期表的周期和族的分布是解题的关键，题目难度不大。

A.在元素周期表的所有族中，ⅢB族出现镧系和锕系元素，所含元素种类最多，故A正确；
B.第ⅢA族中硼是非金属元素，故B错误；
C.周期表中有16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，故C错误；
D.C形成的有机物种类最多，C位于第ⅣA族，故D错误。

故选A。

7.答案：D
解析：
本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，题目较简单，原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，质量数=质子数+中子数。

由原子的构成可知，质子数为114，中子数为184，质量数=114+184=298，
故选D。

8.答案：C
解析：
本题考查物质的性质及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

A.向H2S溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀，说明氧气的氧化性大于单质硫，则元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，能用元素周期律解释，故A正确；
B.同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键，能用元素周期律解释，故B正确；
C.在粗硅的制取中，2C+SiO2Si+2CO↑硅被还原，由于CO为气体，逸出体系，反应正向移动，不能说明硅的非金属性比碳强，故C错误；
D.元素的金属性越强，单质与水、酸反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断金属性的强弱，故D正确；
故选C。

9.答案：B
解析：解：液氨中含有氢键，当液氨→氨气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子为化学变化，破坏的是极性共价键和非极性共价键，
故选：B。

根据液氨→氨气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子是化学变化，破坏的是化学键，为极性键。

本题考查氢键以及共价键，题目难度不大，要注意物质发生变化时粒子间的主要相互作用被破坏。

10.答案：A
解析：解：A.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故A正确；
B.氨基为电中性基团，氮原子最外层多画1个电子，氨基电子式为，故B错误；
C.过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；
D.氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故D错误；
故选A．
A.氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；
B.氨基为电中性基团，氮原子最外层多画1个电子；
C.过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间
形成1对共用电子对；
D.氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需最外层达到8电子稳定
结构．
本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主
要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
11.答案：A
解析：解：①CaCl2和Na2S中都只含离子键，化学键类型完全相同，故正确；
②CO2和CS2都只含极性共价键，化学键类型完全相同，故正确；
③Na2O和Na2O2中前者只含离子键、后者含有离子键和非极性键，所以化学键不完全相同，故错误；
④HCl和NaOH中前者只含极性键、后者含有离子键和极性键，所以化学键不完全相同，故错误；故选：A。

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非
金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答。

本题考查化学键，明确基本概念内涵是解本题关键，知道离子键、共价键的区别，注意：不能根据
是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中不含离子键，题目难度不大。

12.答案：A
解析：解：电子层数相同的三种元素X、Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4，可知非金属性X>Y>Z，原子序数X>Y>Z。

A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X<Y<Z，故A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：X>Y>Z，故B正确；
C.非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z，故C正确；
D.非金属性X>Y>Z，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故D正确，
故选：A。

电子层数相同的三种元素X、Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4，可知非
金属性X>Y>Z，原子序数X>Y>Z，再结合元素周期律解答．
本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
13.答案：A
解析：
本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外最外层电子数，不变的是核内质子数。

核中中子数为N的R2−，含有的质子数=质量数−中子数=A−N，R2−核外电子数=质子数+所带电荷数=A−N+2，故A正确。

故选A。

14.答案：D
解析：解：X的化合价为+1价，且原子半径最小，所以X是H元素；
Z、T的化合价为−3价和+5价，则这两种元素属于第VA族元素，Z的原子半径小于T，所以Z是N 元素，T是P元素；
Y的化合价为−2价，则Y是第VIA族元素，且Y的原子半径小于Z，所以Y是O元素；
Q的化合价为+3价，则Q为第IIIA族元素，Q的原子半径小于T，所以Q是B元素；
R的化合价为+7价和−1价，则R为第VIIA族元素，因为有正价，所以R是Cl元素，
A.元素X、Y、Z形成的化合物不一定是离子化合物，如硝酸，故A错误；
B.元素R的氧化物对应水化物不一定为强酸，如次氯酸是弱酸，故B错误；
C.化合物QR3分子中各原子不都满足8电子稳定结构，B没有满足8电子稳定结构，故C错误；
D.N元素的非金属性比P元素强，所以N的简单气态氢化物的热稳定性比元素P的稳定，故D正确；故选D．
X的化合价为+1价，且原子半径最小，所以X是H元素；
Z、T的化合价为−3价和+5价，则这两种元素属于第VA族元素，Z的原子半径小于T，所以Z是N
元素，T是P元素；
Y的化合价为−2价，则Y是第VIA族元素，且Y的原子半径小于Z，所以Y是O元素；
Q的化合价为+3价，则Q为第IIIA族元素，Q的原子半径小于T，所以Q是B元素；
R的化合价为+7价和−1价，则R为第VIIA族元素，因为有正价，所以R是Cl元素．
本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．
15.答案：D
解析：解：元素X的气态氢化物的化学式为XH3，所以X的最低负价为−3价，所以元素R的最高正价为+5价，X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，
故选：D。

根据元素X的气态氢化物的化学式确定元素X的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|= 8，进而求得X元素最高正价，结合选项各化学式中X元素的化合价，据此判断．
本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意掌握元素的最高正价+|最低负价|=8，根据化学式计算元素化合价．
16.答案：D
解析：
本题主要考查了原子结构与元素周期律的关系，关键是掌握其中的规律。

A+、B2+、C−、D2−为同周期主族元素的离子，原子序数：C>D>B>A，则：
A.原子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径越大，则有离子半径：D>C>A>B，故A错误；
B.A+、B2+、C−、D2−为同周期主族元素的离子，原子序数：C>D>B>A，故B错误；
C.同周期，核电荷数越大半径越小，故原子半径A>B>D>C，故C错误；
D.同周期，从左往右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物碱性：A>B，酸性：C>D，故D正确。

故选D。

17.答案：A
解析：
本题主要考查的是元素的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和推理能力，根据核外电子排布特点确定元素在周期表中的位置，依据元素周期律的递变规律解题。

短周期元素的离子： a X n+、 b Y(n+1)+、 c Z m−、 d W(m+1)−都具有相同的电子层结构，所以有：a−n= b−n−1=c+m=d+m+1，所以质子数：b>a>c>d，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，结合元素周期律递变规律解答该题。

A. 同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，故A正确；
B.X、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序数：b>a>c>d，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：X>Y>W>Z，离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数b>a>c>d，所以离子半径W>Z>X>Y，故B错误；
C. 同周期从左到右，元素的非金属性增强，则最简单氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性是Z>W，故C错误；
D. 同周期从左到右阴离子的还原性减弱，阳离子的氧化性增强，所以还原性Z m−<W(m+1)−，氧化性X n+<Y(n+1)+，故D错误。

故选A。

18.答案：C
解析：
本题考查同一周期的元素的递变规律。

最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。

同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，阴离子的还原性越弱。

A.同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，非金属性X>Y>Z，故A正确；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y> ZH3，故B正确；
C.同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X<Y<Z，故C错误；
D.元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X>Y>Z，所以阴离子的还原性：Z3−> Y2−>X−，故D正确。

故选C。

19.答案：D
解析：解：依据上述分析可知：W、X、Y、Z分别为O，F，Mg，Cl。

A.X和Z的氢化物分别为HF和HCl，HF中含有氢键，氢键的存在大大提高其沸点，所以二者沸点X>Z，故A错误；
B.电子成不同的，电子层越多半径越多，电子层相同的，质子数越多半径越小，所以四种元素离子半径为：Cl−>O2−>F−>Mg2+，故B错误；
C.镁能够与二氧化碳反应，所以镁着火不能用二氧化碳灭，故C错误；
D.氟气能够与水反应生成氟化氢和氧气，方程式：2F2+2H2O=4HF+O2，故D正确；
故选：D。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，为O，Y原子的核电荷数是周期数的4倍，Y为Mg，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，且Z原子序数大于Mg，则为Cl，X和Z原子最外层电子数相同，X为F，结合原子结构特点及元素性质解答。

本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，为高频考点，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

20.答案：A
解析：解：T单质和H2在光照的条件下发生爆炸，则T为Cl元素，可推知R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，
A.非金属性氢：R>Q>X；R>T>X，则氢化物的稳定性：R>Q>X；R>T>X，故A正确；
B.Z为Ar，原子最外层为稳定结构，活动性最弱，T为Cl元素，其最高价氧化物对应水化合物高氯酸是最强的酸，不是最高价含氧酸，则不一定，如次氯酸是弱酸，故B错误；
C.氧气与硫化氢溶液反应可以得到硫，氟气通入溶液中，与水反应生成HF与氧气，不能置换处于氯气，故C错误；
D.X阴离子和T阴离子电子层结构相同，T原子核电荷数降低，故X阴离子半径大；非金属性T较强，故T阴离子还原性较弱，故D错误；
故选A．
T单质和H2在光照的条件下发生爆炸，则T为Cl元素，可推知R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，A为易错点，学生容易忽略最高价氧化物，注意C选项中氟气与水，难度中等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
21.答案：C
解析：
本题考查元素周期律知识，题目难度不大，可以根据周期律的递变规律解答。

A.元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属性越强，故A错误；
B.氢化物沸点高低是物理性质，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故B错误；
C.元素的单质与水反应的越容易，则该元素金属性越强，反之越弱，故C正确；
D.当元素原子电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，故D错误。

故选C。

22.答案：C
解析：解：设三种元素的原子序数依次为R、M、Z，离子R X−、M n+、Z m+具有相同的电子层结构，则有R+x=M−n=Z−m，n>m，可知M>Z>R，故选C。

设三种元素的原子序数依次为R、M、Z，离子R X−、M n+、Z m+具有相同的电子层结构，则有R+x= M−n=Z−m，n>m，可知M>Z>R，以此解答该题．
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意把握离子的核电荷数与电荷以及核外电子排布的关系即可解答该题．
23.答案：①②④；③；⑧；①②⑨；④；⑤⑥⑦⑩。