广西壮族自治区2020-2021年高一下学期期末化学试卷

广西壮族自治区2020-2021年高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、每小题只有一个选项符合题意 (共20题；共40分)
1. （2分）下列化合物不属于有机物的是（）
A . CH3CH2OH
B . CH3COOH
C .
D . CO2
2. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A . 35Cl原子所含质子数为18
B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D . 35Cl2气体的摩尔质量为70
3. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）
A . K
B . Ca
C . Na
D . Fe
4. （2分）下列物质属于离子化合物的是（）
A . C60
B . HCl
C . C6H6
D . CaCl2
5. （2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）
A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3
C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）
D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2
6. （2分）下列方法不能区分苯与乙酸的是（）
A . 观察颜色
B . 与金属钠反应
C . 滴加紫色石蕊溶液
D . 观察在水中的溶解性
7. （2分） (2016高一下·温州期中) 保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一，下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是（）
①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④南极上抽样空洞⑤沙尘暴．
A . ①②⑤
B . ①②④⑤
C . ②⑤
D . ①②③④⑤
8. （2分） (2019高一下·长春月考) 铝热反应常用来焊接钢轨。

下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。

则下列有关说法中正确的是（）
A . 金属氧化物与铝都能发生铝热反应
B . 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗
C . 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应
D . 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉
9. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）
A . 右图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷
B . 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C . 中，所有原子不可能都在同一平面上
D . 治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5
10. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列表示正确的是（）
A . 双氧水的电子式：
B . 二氧化硅的分子式：SiO2
C . 乙炔的球棍模型：
D . 聚氯乙烯的结构简式：
11. （2分）下列有关环境问题的说法正确的是（）
A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中CO的量
B . 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
D . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
12. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）
A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应
B . 乙炔和氯气的加成反应
C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D . 乙烯与水的加成反应
13. （2分） (2016高三上·海淀期中) X，Y，Z，M，R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 简单阳离子半径：X＜R
B . 最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
C . M的氢化物常温常压下为气体
D . X与Y可以形成正四面体结构的分子
14. （2分） (2016高二上·西湖期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z （g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）
A . 在容器中加入氩气，反应速率不变
B . 加入少量W，逆反应速率增大
C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D . 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
15. （2分）应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）
A . 第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
B . 砹（At）是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
C . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D . 铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物
16. （2分）下列有关能源与能量的说法正确的是（）
A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
B . 蒸汽属于一次能源
C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
17. （2分）以下说法正确的是（）
A . 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约
B . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C . 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产
D . 污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业
18. （2分） (2016高二下·正定期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）
A . 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D . 若A为浓H2SO4 ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
19. （2分）(2017·石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（）
A . 验证沉淀转化
B . 除去苯中的苯酚
C . 观察铁的吸氧腐蚀
D . 检验乙炔的还原性
20. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（）
A . 金属钠和硫酸铜溶液
B . 过氧化钠和氯化镁溶液
C . 氧化钠和氯化铵溶液
D . 硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热
二、填空题 (共10题；共75分)
21. （10分）(2017·新课标Ⅲ卷) （15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：（1）
Co基态原子核外电子排布式为________．元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________．
（2）
CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________．
（3）
在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________．
（4）
硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________．
（5）
MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为________nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为________nm．
22. （3分）根据问题填空：
（1）的系统命名为：________
（2）现有下列A、B两组物质：
A组：①CH3﹣CHCl﹣CH3、② ③ H COOH、④CH3COOC2H5．
B组：①CH3CH2CH2OH、②银氨溶液、③ KOH溶液、④Na2CO3溶液．
A组中________能跟B组中所有物质都可发生反应．（填写上述物质的序号）
（3）在有机物① ；②CH2=CH2；③CH≡CH；④ ；⑤ ；
⑥ ；⑦CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是________．（填写上述物质的序号）
23. （12分） (2017高一下·沭阳期中) 如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（1）原子半径最大的元素是________；在化合物中只有负价的元素是________；属于副族元素是________；适合作半导体材料的是________，（只用表中的字母填写）
（2） V在周期表中的位置第________周期第________族．
（3） A与M元素形成的化合物是________化合物，D与Z原子形成的化学键是________键；
（4） J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________；（用化学式表示）
（5） L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是________晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是________．
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________．
24. （10分）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：﹣45℃，沸点：180.8℃．它
是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH．
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．
（1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠．熔化钠时需加入下表中的________液体，目的是________．将钠熔化成钠珠的目的是________．
钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳
密度（g/cm3）0.970.880.870.86 1.60
熔点（℃）97.8 5.5﹣9513.3﹣22.8
沸点（℃）881.480111138.476.8
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．
①长玻璃导管的作用是________．
②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是________（写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）．
（3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行
________（实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品．加入饱和食盐水的目的是________．
（4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品．
粗产品乙酰乙酸乙酯
加无水硫酸钠固体的作用是________，操作X中使用的玻璃仪器有________，水浴蒸馏收集得到的馏分是________．
25. （8分） (2017高一下·武汉期中) 工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是________．
（2）步骤②中反应的离子方程式为________．
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式________．
反应中________（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到________mol电子．
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是．（填序号）
A . 盐酸
B . 酒精
C . 乙酸
D . 苯．
26. （4分） (2018高二上·蒙阴期中) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在密闭容器中打到平衡
（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应。

（2）若增大A的物质的量，平衡________移动
（3）若减小体积使压强增大，则平衡________ 移动
（4）若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）
27. （9分） (2019高三上·北京月考) 某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

实验试剂现象
试管滴管
0.1mol/LAgNO3溶液
（pH = 4）
0.1mol/L Na2S溶液
（pH = 9）
出现黑色沉淀
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是________、________。

现象1和现象2分别是________、________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

实验操作实验现象
步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀
步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，________________
③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。

对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：
假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；
假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。

利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越
大，电压越大）。

①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为________溶液，记录电压为b（）。

② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是________。

实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

28. （3分） (2016高一下·南阳期中) 根据所学知识完成下面小题：
（1） 48g12C18O2分子中的中子数N=________mol．
（2） S2﹣原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2﹣所含电子的物质的量为________ mol．（3）某元素的同位素 X，其氯化物XCl2．取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL 恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置________．
29. （8分） (2016高二下·厦门期中) 乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．
Ⅰ．工业生产乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为________；
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1 K1
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=________kJ•mol﹣1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=________（用含K1、K2的代数式表示）；
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～
495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是________、________；
（3）Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC﹣COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
①阴极反应式为________；
②阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有________；
③保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=________；
（设：法拉第常数为f Cmol﹣1；η= ×100% ）
30. （8分）(2017·浙江模拟) 以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：
副反应：
主要物料的物理常数如表：
名称分子量性状相对密度
（g•cm﹣3）
沸点
（℃）
溶解度
水乙醚
苯甲醛106无色液体 1.04179微溶易溶
苯甲酸122无色晶体 1.272490.21g66g
苯甲醇108无色液体 1.04205微溶易溶
乙醚74无色液体．0.7135不溶﹣﹣
实验步骤：
（1）仪器A的作用是________．
（2）蒸馏操作时温度应该控制在________左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是________．
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是________、________．
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗涤操作在________中进行．
a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至________（填现象）时说明杂质已被除尽．
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是________．
三、探究题 (共4题；共31分)
31. （9分） (2018高一下·包头期末) 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。

（1）某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A . 比较铝和铜的硬度和熔点
B . 比较二者在稀硫酸中的表现
C . 用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D . 分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E . 将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。

（2）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

上述反应中能设计成原电池的是________(填字母代号)，作负极的物质发生了________反应(填“氧化”或“还原”)。

（3）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。

原因是________。

③当甲中产生 1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。

试确定原稀硫酸的物质的量浓度为________。

32. （11分）根据所学知识完成下列题目：
（1）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
①反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
②若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量________ 889.6kJ．
（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________．
④如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将________能转化为________能．
（2）乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
①M电极的材料是________，N的电极电极反应式为：________；乙池的总反应式是________，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为________．
②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为________．
33. （3分） (2016高一下·内蒙古期末) 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．
（1） A的结构简式为________；
（2） D分子中的官能团是________；
（3）写出下列反应的化学方程式：②________；④ ．
34. （8分） (2018高一上·衡东期末) 请回答下列问题：
I．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
（1）为除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是________。

A . 碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B . 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C . 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D . 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________。

（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________。

（4）煅烧制取Na2CO3在________(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚
（5） II．纯碱在生产生活中有广泛的用途。

工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。

如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为________。

（6）纯碱可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，铬铁矿中的1molCr2O3反应时需要通入标准状况下O2的体积为________。

参考答案一、每小题只有一个选项符合题意 (共20题；共40分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共10题；共75分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、
25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、
27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
三、探究题 (共4题；共31分) 31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
32-2、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、。