2023年河南省洛阳名校化学高二第一学期期末复习检测试题含解析

2023年河南省洛阳名校化学高二第一学期期末复习检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为
A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．无法判断
2、常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。

在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是
A．H+B．OH-C．Ba2+D．NO3-
3、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl
4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确
．．．的是
A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋
B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂
C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2
D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
4、关心人类健康是化学的重要任务之一。

下列说法正确的是
A．正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质
B．人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品
C．长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康
D．蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能
5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO 4 CO 2 Cl 2
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6、下列情况与平衡移动无关．．的是 A ．CaCO 3难溶于水，但易溶于盐酸溶液 B ．升温能使醋酸溶液中c(H +)增大 C ．用KClO 3制O 2时常加入少量MnO 2
D ．在NaHS 溶液中加入NaOH 固体能使c(S 2-)增大
7、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A ．三种酸的强弱关系：HX ＞HY ＞HZ
B ．反应HZ ＋Y －=HY ＋Z －能够发生
C ．相同温度下，0.1 mol·L －1的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最大
D ．相同温度下，1 mol·L －
1 HX 溶液的电离常数大于0.1 mol·L －
1 HX
8、在密闭容器中进行可逆反应，气体A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用V A 、V B 、V C 表示，三者之间有以下关系：V B ＝3V A ，3V C ＝2V B ，则此反应的化学方程式为（ ） A ．A(g)+B(g)C(g) B ．6A(g)+2B(g)3C(g) C ．3A(g)+B(g)2C(g) D ．A(g)+3B(g)
2C(g)
9、为消除NO 对环境的污染，可利用NH 3在一定条件下与NO 反应生成无污染的气体。

已知：①22N (g)O (g)2NO(g)+ ∆H=+180.50kJ·mol -1 ②3224NH (g)5O (g)
4NO(g)6H O(g)++ ∆H=-905.48kJ·mol -1
则反应3224NH (g)6NO(g)
5N (g)6H O(g)++的∆H 为
A ．+2.98kJ·mol -1
B ．-2.98kJ·mol -1
C ．+1807.98kJmol -1
D ．-1807.98kJ·mol -1
10、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。

工业上以铬酸钾 (K 2CrO 4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）。

制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是
A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B．电解的过程中阳极附近溶液pH变大
C．阴极每生成lmo1气体，电路中转移2N A个电子
D．过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
11、根据碘与氢气反应的热化学方程式
① I2（g）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝－9.48kJ/mol
② I2（s）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．反应①的产物比反应②的产物稳定
12、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
13、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（）
A．10个B．12个C．18个D．20个
14、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确
．．．的是
A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
15、烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是
A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣乙基戊烷
C．1，4二甲基己烷D．3﹣甲基庚烷
16、不属于定量仪器的是
A．电子天平 B．容量瓶C．分液漏斗 D．滴定管
二、非选择题（本题包括5小题）
17、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：A的化学名称是________________。

B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

D的结构简式为________________。

Y中含氧官能团的名称为________________。

E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为
________________。

X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。

X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。

写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

18、奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。

A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。

已知：
又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:
写出A → E、E → F的反应类型：A → E
___________、E → F ___________。

写出C、F的结构简式：C ____________、F ___________。

写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

19、在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。

有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。

试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是
___________。

试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。

20、M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。

某学习小组的同学对该化合物进行了研究。

Ⅰ、取M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。

将溶液分成三份，做了下列3 组实验，分别检出A、B、C 三种离子。

请完成下表中的空格：
组别操作实验现象检出的离子
产生的气体使湿润的红色石
A：_____
第1组加入足量的NaOH溶液并加热
蕊试纸变蓝
第2 组加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+
SO
第3组加入_____和BaCl2 溶液有白色沉淀生成C：24
Ⅱ．取9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。

经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。

实验次数第1次第2次第3次第4次
质量(g ) 1.630 1.610 1.600 1.600
(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：
①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。

另取
9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。

小组同学提出A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。

分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。

21、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。

如下图所示，
将钛厂、氯碱厂和甲醇（3CH OH ）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。

以甲醇、
空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是________________________。

已知：①()()()22Mg s Cl g MgCl s += ∆H=1641kJ mol --⋅ ②()()()242Ti s Cl g TiCl s += ∆H=1770kJ mol --⋅
则()()()()4222Mg s TiCl g MgCl s Ti s +=+ ∆H=_____________。

写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：________________。

某自来水中含有2Ca +、2Mg
+
、Na +、K +、3HCO -、24SO -
、Cl -，长期烧煮上述自
来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。

已知部分物质20℃时的溶解度数据有： 物质
()2Mg OH
3CaCO 3MgCO ()2Ca OH
4CaSO 4MgSO
溶解度（2/100g gH O ）
49.010-⨯
31.510-⨯
21.010-⨯
11.710-⨯
12.110-⨯
26.7
①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有()2Mg OH 而不含有3MgCO 的原因：_______。

②锅炉中的水垢所含有的4CaSO 不能直接用酸除去，需要加入试剂X ，使其转化为易溶于盐酸的物质Y 而除去，
4CaSO 能转化为物质Y 的离子方程式_________。

③水中的2Ca +、2Mg
+
可以用一定浓度的M 溶液进行测定，M 与2Ca +、2Mg
+
都以等物质的量进行反应，现取含2Ca +
浓度为0.40g/L 的自来水样10mL ，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L 的M 溶液20.00mL ，则该自来水样中2Mg
+
的物质的量浓度是________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、D 3、C 4、A 5、C 6、C 7、B 8、D 9、D 10、B 11、C 12、B 13、D 14、D 15、D 16、C
二、非选择题（本题包括5小题） 17、丙炔
取代反应 加成反应
羟基、酯基 、 、、
、、、
18、 C 4H 8O 2 4 取代反应 消去反应 CH 3CHO
19、 除去挥发出来的乙醇蒸气 乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法确定是否有乙烯 溴水（或溴的四氯化碳溶液） 能 乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色）
20、NH 4+ 血红 稀盐酸 坩埚 电子天平 1.600 电荷守恒 NH 4Fe (SO 4 )2•12H 2O
21、337 222222Cl H O OH H Cl --++↑+↑电解 2332866CH OH OH e CO H O ---++=+ 1
512/kJ mol --
3243267226FeTIO C Cl TiCl FeCl CO ++++↑高温 ()3222MgCO H O Mg OH CO +∆+↑
224334CaSO CO CaCO SO --+=+ 0.01/mol L。