江苏省睢宁县菁华学校高三第二学期期初考试化学试题

Ti
Ti 50224822
和
睢宁县菁华学校高三年级第二学期期初考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1O-16 N-14 S-32 As-75 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题 （共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意） 1．背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少
于2000mg ，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部
分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。

改善空气质量称为“蓝天
工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、
人文奥运”的理念。

下列相应说法错误的是 （ A ）
A ．钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取少于2000mg 的金属钠
B ．AgI 和干冰都可用于人工降雨
C ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设
D ．环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一
2．下列叙述错误的是 （ B ）
A ． 在周期表中位置相同，都在第4纵行
B ．CO 2的分子模型：
C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应
3．下列关于晶体的说法正确的组合是 （ D ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、H 2O 、H 2S 晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO 3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻
⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A ．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
4
下列说法错误的是 （ C ）
A ．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
5．下列关于工业生产说法错误的是（D ）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
6．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。

关于该反应的说法中正确的组合是（ B ）
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为
0.3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③7．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是（ C ）
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物
质分子数大于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥
8．下列反应的离子方程式正确的是（B ）
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑
②铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3－+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－
⑤硫化钠的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－
⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO 3－
A．①②③B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符
合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（A C ）
A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯10．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是（ A ）A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化
11．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的是( BD ) A．Al3＋B．Na＋C．SO42－D．CO32－
12．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的（D ）
A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
13．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ B ）A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2+2e－=2Cl－
14．向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。

附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。

已知，t3~t4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是（AD ）
A．若t1= 15 s，生成物C在t0~ t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B．t4 ~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B 的起始物质的量为0.02mol
D．t5 ~t6阶段容器内A 的物质的量减少0 .03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ ，该反应的热化学方程式为3A (g)B(g) + 2C(g)；ΔH＝+100akJ·mol －1
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括2小题，共12分）
15．Ⅰ（4分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是(填序号)
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并
加入少量铁粉。

②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定
中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③将F e2(S O4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，
片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时
消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ（8分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。

实
验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。

Na2SiF6微溶于水。

请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了（选择序号）；
A．NH4F B．H2SiO3 C．(NH4)2SiF6D．(NH4)2CO3
(2)写出流程②中相关的化学方程式: ；（3）操作I和操作是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为；（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。

四、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。

（1）以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如右图
所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很
快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。

①开始阶段，负极发生的反应是________________。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式是______；
则镁电极发生的电极反应式是______ ________。

（2）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随
HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。

96mgMg在1L4 mol•L-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体，(忽略反应过程中HNO3浓度的变化，该反应的化学方程式是。

17．（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。

C是一种有磁性的化合物，E 是一种无色无味的有毒气体。

根据下列图1、图2，回答下列问题：
（1）写出C的化学式：。

（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：。

（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+ B（g F（g）+ D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）。

A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂
（4）若G 是一种淡黄色固体单质，16 g G 和足量的A 反应放出的热量为Q kJ （Q > 0），写出这个反应的热化学方程式： 。

若G 是一种气态单质，H 的水溶液可以和有机物I 反应使溶液呈紫色，请写出I 的结构简式： ；H 的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因： 。

五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C 、N 、S 氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。

（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是 。

（2）酸雨的特征是pH ＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。

①若用NO X 表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：
NO X +
O 2 + H 2O ＝ HNO 3 ②酸雨落至地面后pH 在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H 2SO 3受空气影响造成的，其化学方程式为： 。

（3）回收利用SO 2既能减少大气污染，又能充分利用资源。

已知：用Fe 2+、Fe 3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO 2可被O 2氧化成SO 42-，实现SO 2 的回收利用。

某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：
①在实验（Ⅰ）中，为了确定SO 2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO 2 的体积分数。

②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是 和 。

六、（本题包括1小题，共10分）
19．( 10 分）已知：
甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：
图中B、D、E 都能使浪水褪色，E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，
生成互为同分异构体的环状化合物 F 和G ; E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感
光树脂的单体H。

试回答：
( 1 ）写出有机物的结构简式：A____________、C_____________、D_____________。

( 2 ）反应（I）的类型是______________，反应（II）的类型是______________。

( 3 ）完成化学方程式：A→B :____________________________________________。

(4) 同种类、互为同分异构体的F 和G 的结构简式为
F_______________________、G_____________________________。

(5) 已知：
如果E→H的反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体H 的最简单的结构简式为_______________________________________________。

七、（本题包括1小题，共10分）
20．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。

火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌
和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2 ①
鼓风炉中：2C+O2＝2CO ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）Zn(g)+CO
（g）③
（1）假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度(mol•L-1)变化如下
=
1
CO的浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）假设在某一反应条件下，鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓
风炉消耗的O2的体积比3：1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N2占90%，鼓风炉中反应
③CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面
影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假
设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O2均来自于空气，空气中O2与N2的体积
比以1：4计算）
21．物质结构与性质
由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，
Cl 2、CCl 4是常用的氯化剂。

如：Na 2O ＋Cl 2＝2NaCl ＋O 2
CaO ＋Cl 2＝CaCl 2＋O 2
SiO 2＋2CCl 4＝SiCl 4＋2COCl 2
Cr 2O 3＋3CCl 4＝2CrCl 3＋3COCl 2
请回答下列问题：
(1)Cr 2O 3、CrCl 3中Cr 均为＋3价，写出Cr 3＋的基态电子排布式 ；
(2)CCl 4分子中C 原子采取 杂化成键。

(3)COCl 2俗称光气，分子中C 原子采取sp 2杂化成键。

光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）：
a ．2个σ键
b ．2个π键
c ．1个σ键、1个π键
(4)CaO 晶胞如右上图所示，CaO 晶体中Ca 2＋的配位数为 。

CaO 晶体和NaCl
晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO －3 401kJ •mol -1、NaCl －786kJ •mol -1。

导致两者晶格能差异的主要原因是 。

睢宁县菁华学校高三年级第二学期期初考试化学试题
参考答案
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意）
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．AC 10．A 11．BD 12．D 13．B 14．AD
三、（本题包括2小题，共17分）
15．Ⅰ（4分）
①②④⑥ （每个1分，错选倒扣分，不出现负分）
Ⅱ（8分）
（1）B （2分）
（2）NH 4F+NaCl ＝NH 4Cl+NaF↓（2分） CaO
晶胞
（3）IV （1分），洗涤（1分）
（4）必须保证H 2SiF 6能全部反应，防止②中生成Na 2SiF 6沉淀。

（2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）
（1）①Mg +2OH — —2e - ＝Mg(OH)2↓（2分）
②Al+4OH ——3e -＝AlO 2—+2H 2O （2分）
2H + +2e － = H 2↑（或 2H 2O+2e － = H 2↑+ 2OH －）（2分）
（2）40Mg+100HNO 3=5NO ↑+H 2↑+NO 2↑+3N 2↑+4NH 4NO 3+40Mg(NO 3)2+41H 2O （2分）
17．（10分）
1．Fe 3O 4 (2分)
2．
(1分)
3． B 、C (2分) (注：单选给
1分，只要选错1个为0分)
4．S (s) + Fe (s)
= FeS (s) ；△H = -2Q kJ·mol
-1 (2分)
C 6H 5OH
(1分) Fe 3+
+3H 2O
Fe
（OH ）3+3H +（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
六、（本题包括1小题，共10分）
19．（19分）（方程式每含 2 分，其它1分）
(1) A C D
(2) 反应（I ）：氧化；反应（Ⅱ）酯化（或取代）
（3）A →B +
（或： + + H 2O
（分二步书写且正确给分） （4）
C
O CHO CH 2 CH 2 CH
2 OH CH = CH CH 2 OH CHO CH
3 CHO CH = CH CH O
CHO CH 3 CHO CH
= CH C H O
（5）
七、（本题包括1小题，共10分）
20.（10分）
（1） 0.01 mol•L -1 （2分） 不变 （1分）
（2）< （2分）
（3）设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x,鼓风炉中消耗空气物质的量为5y
则: 2C+O 2＝2CO ZnO （s ）+CO （g ）
Zn(g)+CO 2（g ） y 2y 1mol 2y×62.5% 1mol
2y×62.5% = 1mol y=0.8mol 5y=4mol (2分)
2ZnS +3O 2 ＝ 2ZnO + 2SO 2 △n
2mol 1mol
1mol 0.5mol
4x/(5x-0.5mol)=82.5% x=3.3mol 5x=16.5mol （2分）
5x+5y=4mol+16.5mol=20.5mol
V(空气)=20.5×22.4L·mol -1 = 459.2L(1分) （其它合理解法均可）
21 .物质结构与性质（共12分）
⑴ 1s 22s 22p 63s 23p 63d 3（2分）
⑵
3 ⑶ （2分） c （2分）
⑷ 6 （2分） CaO 晶体中离子的电荷数大于NaCl ，离子间的平均距离小于NaCl （2分）。