┃精选3套试卷┃2019年东莞市中考化学联合模拟试题及答案

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．硫酸铵C．浓硫酸D．火碱
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以溶于水后溶液温度明显降低，故正确；
B、硫酸铵溶于水时也会吸收热量，但不明显，故错误；
C、浓硫酸溶于水时会放出热量，故错误；
D、火碱（氢氧化钠）溶于水时会放出热量，故错误。

故选A。

【点睛】
根据溶于水时硝酸铵吸热，浓硫酸溶于水时放热，火碱溶于水时放热。

虽然硫酸铵溶于水时也吸热，但由于吸热不明显，故也不选。

2．根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。

A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。

B错误；
C、t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。

C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。

D正确。

故选D。

3．如图所示的实验可用于探究燃烧的条件(白磷着火点为40℃)，下列说法正确的是
A．能验证燃烧需要氧气的是实验①②
B．对比实验③④说明燃烧的温度需要达到着火点
C．省略实验①也能探究燃烧的条件
D．实验④中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷
【答案】C
【解析】A. 能验证燃烧需要氧气的是实验③④，①②温度没有达到着火点，故错误；
B. 对比实验③④说明燃烧需要氧气，故错误；
C. 实验②和④证明燃烧需要温度到达可燃物的着火点，③④说明燃烧需要氧气，省略实验①也强探究燃烧的条件，故正确；
D. 实验④中生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，故错误；
故选C。

4．人类的生产生活离不开化学，下列说法不正确的是（）
A．水果中含有丰富的营养物质，可以代替正餐
B．严格控制燃放烟花爆竹，减少空气污染
C．使用新型可降解塑料，减少白色污染
D．开发利用太阳能等新能源，调整能源结构
【答案】A
【解析】A. 水果中含有丰富的维生素，但是不含蛋白质、油脂等人体需要的营养物质，不可以代替正餐，故错误；
B. 严格控制燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，故正确；
C．使用新型可降解塑料、减少白色污染，做法正确；
D.调整能源结构，合理、有效地开发太阳能等新能源，利于减少空气中PM2.5含量，故正确；
故选：A。

5．学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是( )
A．空气中氧气含量的测定
B．氧气的制取
C．氧气的收集
D．铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以用来测定空气中氧气含量，故A正确；
B、实验室用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，故B错误；
C、氧气密度比空气大，所以应该长进短出，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，预先在瓶内放水，故D正确。

故选B。

6．下列说法正确的是
A．花香四溢说明分子在不断运动B．分子在化学变化中不能再分
C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质
【答案】A
【解析】A．花香四溢说明分子在不断运动。

故A正确。

B．原子在化学变化中不能再分。

故B错误。

C．不同元素的本质区别是质子数不同，质子数决定元素种类。

故C错误。

D．有些物质是由原子直接构成物质。

故D错误。

7．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。

下表对应内容中，不正确的是（）
选
宏观事实微观解释
项
A．“二手烟”也会危害身体健康分子在不断地运动
B ．
无色氧气加压后变成淡蓝色液
氧
氧分子的体积变小了
C．
金属铝和金属镁的化学性质不
同
不同种金属的原子的结构不同
D．
木炭在氧气中比在空气中燃烧
更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，故选项解释正确。

B、无色氧气加压后变成淡蓝色液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。

C、金属铝和金属镁的化学性质不同，是因为不同种金属的原子的结构不同，它们原子的最外层电子数不同，故选项解释正确。

D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故选项解释正确。

故选B。

8．下列对于实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色
C．电解水时正负极产生的气体体积之比是2：1
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】B
【解析】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色，正确；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，错误；
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误。

故选：B。

9．下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是
A．B．C．
D．
【答案】C
【解析】A、图中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质；B、图中的物质是由不同种原子构成两种分子，属于混合物；C、图中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物；D、图中的物质是由不同种原子构成三种分子，属于混合物。

故选C。

10．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。

下列选项符合如图所示关系的是（）
A B C D
X 化合反应纯净物物理变化化学反应
Y 氧化反应混合物化学变化化合反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项正确；
B、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，它们是并列关系，故选项错误；
C、物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，它们是并列关系，故选项错误；
D、化学反应和化合反应是包含关系，故选项错误；
故选：A。

【点睛】
本考点考查了反应的类型、物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

11．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A ．t 2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
B ．t 1℃时，向50g 水中加入甲可得80g 饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C ．“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙
D ．t 2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液析出晶体质量多于乙 【答案】D
【解析】A 、t 2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t 1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，故A 正确；
B 、t 1℃时，甲乙物质的溶解度相同，向50g 水中加入甲可得80g 饱和溶液，说明t 1℃时甲的溶解度为60g ，则乙在该温度下的溶解度为60g ，故B 正确；
C 、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故C 正确；
D 、t 2℃时，甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，所以分别降温到0℃，析出晶体质量也不能确定，故D 错误。

故选：D 。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

12．常温下，铜不和稀硫酸反应。

但若把铜丝伸入适量稀硫酸中，边通入X 边加热，可发生如下反应：
24
42Δ2Cu+2H SO +X 2CuSO +2H O （稀），下列说法不正确的是（ ） A ．溶液会由无色变为蓝色 B ．反应物X 的化学式是O 2 C ．反应后溶液的质量增加了
D ．反应前后各元素的化合价都发生了变化 【答案】D
【解析】A 、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，选项A 正确；
B、从化学方程式中可知：生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，所以反应物X的化学式是O2，选项B正确；
C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，选项C正确；
D、由化学方程式和化合价原则可知，有些元素的化合价没有发生变化，例如氢元素、硫元素，选项D错误。

故选D。

二、填空题
13．化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，主要补充人体所需。

（2）食品包装袋中用作干燥剂的是生石灰，生石灰的化学式是
（3）“高钙牛奶”中的“钙”指的是（填“单质”“分子”“原子”“元素”）。

【答案】（1）蛋白质（2）CaO （3）元素
【解析】试题分析：教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，主要补充人体所需蛋白质。

食品包装袋中用作干燥剂的是生石灰，生石灰的化学式是）CaO，“高钙牛奶”中的“钙”指的是表示宏观概念的元素，不是表示微观概念的原子等。

考点：基本概念
14．酸、碱、盐常用来分析和检验各种物质，进而指导人们的实践活动。

（1）氢氧化钠和氢氧化钙是碱的代表物质，请你用一种盐检验这两种无色溶液，写出实验现象和结论
_____。

（2）碳酸钠和熟石灰是丰富、廉价的自然资源，写出工业制取烧碱的化学方程式_____。

【答案】分别取少量无色溶液于两支试管中，并分别滴入几滴碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的试管内盛放的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的试管内盛放的是氢氧化钠溶液。

（合理即可）
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】(1)氢氧化钠和氢氧化钙都是可溶碱，两者的区别是构成它们的金属离子不同，由钠离子构成的碱或盐基本都可溶，由钙离子构成的不溶性盐中碳酸钙最常见，因此，我们可以采用分别取少量无色溶液于两支试管中，并分别滴入可溶性碳酸盐溶液，有白色沉淀产生的试管内盛放的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的试管内盛放的是氢氧化钠溶液，故填写：分别取少量无色溶液于两支试管中，并分别滴入几滴碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的试管内盛放的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的试管内盛放的是氢氧化钠溶液。

（合理即可）。

(2)熟石灰学名氢氧化钙，烧碱学名氢氧化钠，用碳酸钠和氢氧化钙反应，可得氢氧化钠和碳酸钙沉淀，此反应常用于工业制取烧碱，故填写：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。

15．电影《复仇者联盟》中，美国队长和蜘蛛侠使用的武器和衣服如图所示，请回答下列问题：
图中标示的物质中，属于金属材料的是
______________，属于有机合成材料的是___________。

艾德曼合金钢属于____________（填纯净物或混合物），其含有主要元素是_____________（填元素符号），它与生铁的区别是________。

科技的进步促进材料的发展，请你谈一谈化学材料与生活的关系_________。

【答案】钢 纤维 混合物 Fe 含碳量不同 化学生产出新物质，使生活更美好（合理即可） 【解析】金属材料包括合金和纯金属，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。

【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，图中标示的物质中，属于金属材料的是钢，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，属于有机合成材料的是纤维。

（2）合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故艾德曼合金钢属于混合物，其含有主要元素是Fe ，它与生铁的区别是含碳量不同。

（3）科技的进步促进材料的发展，化学材料与生活的关系是化学生产出新物质，使生活更美好。

16．渝万城际铁路于2017年1月26日正式运行，大大方便了人们的出行，高铁修建时使用了大量钢轨，钢是_______(填“纯净物"或“混合物”)；工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为________；金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆是因为_________；施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，发生置换反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，反应的化学方程式为_________。

【答案】混合物 23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
银的价格高于铜且含量少
23
23
2Al+Fe O Al O +2Fe 点燃
【解析】钢是铁、碳等两种及两种以上物质混合而成，属于混合物；
赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式是：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
；
金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆，是因为利用物质的性质时，还要考虑物质的价格，金属银的导电性虽然比铜好，但是银的价格高于铜，并且银在自然界中的含量少，故填银的价格高于铜且含量少；
铝和氧化铁点燃生成氧化铝和铁，其化学反应方程式是：23
232Al+Fe O Al O +2Fe 点燃。

【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。

三、实验题
17．实验室常用下列装置来制取、收集气体。

请回答以下问题。

实验室用高锰酸
钾制取氧气的发生装置为__________（填装置序号），此装置需稍改进的原因是_________，高锰酸钾制取氧气方程式为__________实验室要制取CO2，某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：_______________化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石（CaC 2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置为________（填装置序号）.
二氧化硫气体
是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是__________（填编号）。

【答案】A 试管口未加棉花，KMnO4粉末可能会堵塞导管2KMnO4∆
K2MnO4+ MnO2+O2↑ 盐酸
浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体 C d
【解析】（1）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，该装置存在不足之处，需要改进的是在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾进入导气管，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
反应的化学方程式为：2KMnO4∆
K2MnO4+ MnO2+O2↑；
（2）将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体；
（3）据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格
控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C；
（4）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择d装置。

18．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）B试管中的实验现象为_________,A试管中反应的化学方程式为___________；
（2）将反应后AB试管中废液倒入一个洁净的烧杯中如图C所示，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：________。

（设计实验）请完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中，滴
_________ 猜想二不成立
加碳酸钠溶液
②取少量滤液于试管中，滴
_________ 猜想三成立
加__________（填名称）
【答案】产生气泡Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O NaCl 、Na2CO3无现象稀盐酸产生气泡
【解析】（1）B试管中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实验现象为产生气泡，A试管中稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O。

故填：产生气泡；Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O；
（2）[作出猜想] 观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明A中盐酸过量，B中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
猜想一：氯化钙和碳酸钠前后完全反应时溶质是NaCl；
猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；
猜想三：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3；
故填：NaCl 、Na2CO3；
[设计实验]
①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙；
②取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸
产生气泡
猜想三成立 故填：无现象；稀盐酸；产生气泡。

四、计算题
19．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算，
（1）生成气体的质量为____g ；
（2）求该样品中碳酸钠的质量分数____。

【答案】4.4 53%
【解析】（1）根据差量法，生成二氧化碳的质量为：20g+100g+95.4g-211g=4.4g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
2322Na CO +H O+CO ↑
2HCl =2NaCl+106
44x
4.4g
10644=x 4.4g
解得：x=10.6g 。

样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g ÷20g ×100%=53%。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是
A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量
B．pH<5.6的雨水称为酸雨
C．“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的
D．生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸
【答案】A
【解析】A、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，会增大对环境的影响，错误；B、目前一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，正确；C、二氧化碳具有保温的作用,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖，CO2是引起“温室效应”的主要气体，正确；D、硬水是含有较多钙镁离子的水，加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度，正确。

故选A。

2．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+ CO 高温
Fe+ CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】A
【解析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2。

【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；
C、不符合客观事实，故C不正确；
D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。

故选A。

3．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．读取液体的体积
C．过滤D．倾倒液体
【答案】B
【解析】A、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中操作正确；C、过滤要用玻璃棒进行引流；图中操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作错误。

故选B。

4．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。

这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。

当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将
A．间隔变小B．质量变大C．运动加快D．数量增多
【答案】C
【解析】根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。

【详解】当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。

故选C。

5．下列符号不属于酸根的是（）
A．OH-B．CO32-C．NO3-D．SO42-
【答案】A
【解析】常见的酸根有碳酸根离子（CO32-），硝酸根离子（NO3-），硫酸根离子（SO42-），氢氧根（OH-）不是酸根离子；故选：A。

6．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是()
A．泥土B．蔗糖C．氢气D．汽油
【答案】B
【解析】A、泥土溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、氢气难溶于水，不能形成溶液，故C错；D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。

故选B。

点睛：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与
悬浊液和乳浊液区分。

7．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
126
100% 126+18+142
⨯
⨯
⨯⨯⨯
【答案】D
【解析】A、根据苯二胺的化学式C6H8N2，可知苯二胺是由苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子，A选项错误，不符合题意；
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2，B选项错误，不符合题意；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，C选项错误，不符合题意；
D、对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
126
100%
126+18+142
⨯
⨯
⨯⨯⨯
，D选项正确，符合题意。

故选D。

8．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。

下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。

故选B。

9．下列实验中，可验证物质的化学性质的是。