第六节-化合价

第六节化合价
教学目的
知识：了解化合价的涵义，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。

原子结构决定了元素的化合价；了解常见元素和原子团的化合价，能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。

能力：培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力。

思想教育：使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式。

对学生进行实事求是的教育。

教学重点
了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。

记住常见元素和原子团的化合价。

教学难点化合价概念的建立。

教学方法
讲练结合，以练为主。

教学用具
小黑板
课时安排
2课时
教学过程
【复习提问】1 判断下列结构示意图是那种原子或离子的结构示意图？
（1）写出A与E元素，B与E元素，B与G元素，C与G元素形成的离子化合物与共价化合物的化学式。

判断的依据是什么？
【总结】离子化合物的化学式：NaCl, MgO
其原子个数比： 1：1, 1：1
共价化合物的化学式：HCl ,H
O。

2
其原子个数比： 1：1,2：1
【小结引入】化合物中原子个数比是随意的吗？还是固定的？我们把氯化镁的化学式为什么不能写成MgCl？水的化学式为什么不能写成HO2？不同元素的原子相互化合时，一定是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合。

如不是这个数目比，就不能使离子化合物中的阴、阳离子或共价化合物分子中的原子达稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。

这是元素形成化合物时的一种性质。

这种性质就是元素的化合价。

【板书】第六节化合价
一、化合价：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合性质叫做
元素的化合价。

化合价由正、负和数值的两个方面来表示。

【讲解】(1) 元素的化合价是元素的一种性质。

（2）这种性质是不同元素的原子在相互化合时表现出来的。

（3）什么性质呢？它就是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合即化合的各元素的原子个数比是确定的。

（4）元素的这种性质是由其原子结构决定的。

【分析】原子结构决定化合价,氯化钠里氯的化合价、钠的化合价与它们
原子结构的关系；氯化镁里氯的化合价、镁的化合价与原子结构的关系。

【引入】请同学们回忆离子化合物和共价化合物是怎样形成的？
回忆后回答。

离子化合物是由阴、阳离子相互作用而构成的。

共价化合物是以共用电子形成分子的由于形成方式不同，所以在离子化合物或共价化合物中元素化合价的实质是不同的。

【讨论】分析形成化合物的双方原子结构特点→原子核外电子层结构从不饱和到饱和，要得到或失去的电子数。

【小结】不同元素的原子相互化合时所以按一定的个数比相结合，是跟元素原子的结构特点密切相关的。

如NaCl、MgCl2等由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物，化合价的数值就是原子在化合时得失的电子数。

化合价的符号是这样确定的：失去电子的原子显正价，得到电子的原子显
负价。

记为：
1-
1
NaCl
+
,
1
2
2
MgCl
-
+
.
【设问】同是氢元素，在形成水分子时两个氢原子和一个氧原子结合，而形成氯化氢分子时却只有一个氢原子和一个氯原子结合，这是为什么？
【讨论】在这里，化合价的数值就是该元素的原子在形成分子时所共用的电子对
数。

共用电子对偏向的一方显负价，偏离的一方显正价。

记为:
1-
1
HCl
+
,
2-
1
2
O
H
+
【讲解】小黑板，学生自学填写小黑板的内容
【板书】一离子化合物和共价化合物中元素化合价的确定（小黑板）
【讨论】请问：为什么在化合物中，氢元素为+1价，氧元素为-2价？
在H2O和Na2O中，氧元素均为-2价，它们的含义相同吗？为什么？【小结】通过对比，进一步理解，在离子化合物和共价化合物中元素化合价的确定不同含义也不同。

元素的化合价由元素自身电子层结构决定，因吸引
电子能力不同而显正价和负价。

【提问】在化合物中，整个化合物显不显电性？
【总结】由于阳离子带正电荷总量与阴离子带负电荷总量相等，所以化合物不显电性，在化合物中化合价代数和为零。

元素化合价是在形成化合物是表
现出来的一种性质，因此单质里元素的化合价为零。

化合价的数值符号与离子所带电荷数的标号不同，化合价用+1，+2，-1，-2
等标在元素符号的正上方。

如：
1-
1
NaCl
+
,
2
O,
2
Cl,
2
Cu
+
（读作+2价的铜元素），2
N
而离子所带电荷数用+，2+，-，2-等标在元素符号的右上角，如：Na +,O 2-等。

许多元素的原子在不同条件下得失电子（或形成共用电子对的数目）可以不同，因此这些元素可显示可变化合价。

如：2Fe +，3Fe +（低价读作亚铁，高价读作铁）+Cu ，2
Cu +（低价读作亚铜，高价读作铜）。

但在具体化合物中，化合价仍是固定的。

原子团也表现出一定的化合价原子团的化合价一定不为零，不能独立存在。

如:SO 4,OH,ClO 3,NO 3,CO 3,MnO 4,MnO 4,NH 4,SO 3，HCO 3.
【板书】二 化合价确定的原则：
1 化合物中元素化合价代数和为零。

2 单质中元素化合价为零。

三 化合价的表示方法和读法：
122MgCl -+ 四 化合价确定的一般规律和常见元素的化合价（在化合物中）
1氧通常显-2价，氢通常显+1价。

2金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

3 一价K,Na,Ag,Cl,H 二价 O,Ca,Mg,Ba,Zn
三Al 四 Si 五价 P Fe 二三， C 二四。

二，四，六S 要记清。