化学选修4第二章第三节化学平衡一等奖公开课ppt课件

(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 (3)间接标志以反应mA(g)+nB (g)=pC(g)为例： ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间 改变而改变，(适用于m+n≠p 的反应) ②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变
而改变，(适用于m+n≠p 的反应)
③各气体体积、分压、各物质的物质的量不随时间改变
0
’ V正= V逆
V (逆）
• • 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ • V’(正)
t1 t2
t3
t
增V 大 反减 小 生 V正 应成 物物 浓 度浓 度 V逆
0
增V
大
’ V正= V逆
V (逆）
生 成 V正
• • 平衡状态Ⅰ V’(正)
平衡状态Ⅱ
物 浓
• t1 t2
t3
度
t
V逆
0
•V,逆 •
• V正= V逆 V’正 平衡状态Ⅰ
反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，
平衡向逆反应方向移动。
[分析]增加反应物的浓度,V正 > V逆,平衡向右方向移动
• 速率-时间关系图：V,正 增V
大 反 V正
•V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
应
物
浓 度
V逆
0
• V正= V逆 V’逆 平衡状态Ⅰ
t1 t2
t3
t
增V 大减 小 反反 V正 应应 物物 浓 度浓 度 V逆
①各物质的物质的量、质量或物质
混合物体 的量分数、质量分数一定
平衡
系中各成
②各气体的体积或体积分数一定 平衡
分的含量
③总体积、总压强、总物质的量一定 不一定
混合气 体的平 均相对 分子质 量(Mr)
①Mr一定，当m＋n≠p＋q时 (Mr＝m/n)
②Mr一定，当m＋n＝p＋q时
平衡
不一定 平衡
任何化学反应都伴随着能量变化，
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时、生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
【例2】H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态标志是 ①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)时②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝ 1∶1∶2时 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④ 单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI ⑤单位 时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的 同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时,容器内压
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t1 t2
t3
(2)温度对化学平衡的影响[实验2-7]
2NO2(红棕色）
N2O4 (无色） △H=－57kJ/mol
热水
冰水
(1)结论：其他条件不变时,升高温度,平衡向着吸热反 应方向移动;降低温度,平衡向着放热反应方向移动。
(2)原因分析:在其它条件不变的情况下，升高温度， 不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但 吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平 衡向吸热反应的方向移动。
强不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不
再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变
化 ⑪条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
二、影响化学平衡移动的因素
1.化学平衡状态的移动
条件改变 V正=V逆≠0
V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
温度
平衡
当体系温度一定时(其他不变)
气体的 密度(ρ) 密度一定m/V
不一定 平衡
反应体系内有有色物质时，颜色稳
颜色
平衡
定不变
【例1】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
(4)特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜 色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果 体系温度不变，反应达到平衡
(5)在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是： 气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均 相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时 物质的量之比
反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
[实验2-5
]
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
[实验2－6]
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
现象:溶液变成
红色 A.加少量FeCl3— —红色加深；B.加 少量KSCN——红 色也加深；[思考]
加少量NaOH溶液 颜色有何变化？
[结论]增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正
第二章第三节化学平衡
一、化学平衡状态
1.可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应。采用“ ”连接。
2．化学平衡的建立
饱和硫酸铜溶液
硫酸铜晶体
即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的 平衡状态，一 种动态平衡
例如：在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入某密 闭容器中
(1)定义:通过改变反平衡移动方向的判断:
①若条件变化引起v正>v逆:平衡向正反应方向移动 ②若条件变化引起v正＜ v逆:平衡向逆反应方向移动
③若外界条件变化引起v正= v逆:旧平衡未被破坏，平
衡不移动
2．影响化学平衡移动的因素
(1)浓度的影响
(3)速率-时 间关系图：
2NO2 N2O4 △H<0
V
升 V正 高 温 度
V ● V正
●V’正=V’逆
3．化学平衡状态
V逆
●
t
一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相
等，体系中各物质的物质的量或浓度保持恒定的状态
叫化学平衡状态，简称为化学平衡。
4．化学平衡的特征 (1)“逆”：研究的对象是可逆反应。 (2)“等”:化学平衡的条件是v(正)和v(逆)相等。 (3)“动”:是一种动态平衡，此时反应并未停止。 (4) “定”当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或 浓度)为一定值。 (5) “变”若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在 新条件下建立新的平衡。 [专题一]可逆反应达到化学平衡状态的标志 1．判断依据(1)v(正)＝v(逆)