高中化学第一章从实验学化学第讲化学实验基础导学案新人教必修

化学实验基础
[考纲解读] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。

3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一常见的化学实验仪器及其使用方法
1．加热仪器——酒精灯
(1)加热时用外焰加热；
(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；
(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
(5)用完酒精灯，必须用____盖灭，不可用嘴去吹。

2．可加热仪器
3．计量仪器
完成下列空白
(1)仪器A的名称：，用途：，精确度：。

特别提醒(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选
50 mL量筒。

(2)仪器B的名称：，用途：，该仪器能长时
间贮存溶液吗？。

(3)仪器C的名称：
①使用前需“”；②“0”刻度；③用于盛装溶液或
液体(如KMnO4溶液)，不可装溶液；④精确度： mL。

(4)仪器D的名称：
用于盛装溶液，不可盛装和液体(如KMnO4溶液)。

(5)仪器E的名称：
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于内称量；③左盘放__________，右盘放
________，即______物______码；④精确度：______ g。

(6)仪器F的名称：__________。

①测反应混合物的温度时：应将温度计插入__________，温度计的水银球不能接触容器内
壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球
应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶__________。

1．下图是几种常见的加热装置。

(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫。

其中
F装置中对试管的加热方式是。

采用这种加热方式的目的是。

(2)H2还原CuO可选用装置。

(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用装置。

(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用装置。

(5)乙酸乙酯的制备可选用装置。

(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用装置。

若该装置只加热液体时，容器内必须
放。

2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________________________________。

(填名称)
3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？____________________________。

4．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________________。

烧杯的实际质量为__________g。

5．(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母)。

(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。

实验中需要用100 mL 1 mol·L－1的NaCl
溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称_________________________________________________。

考点二常见的基本操作
1．药品的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用________，若药匙不能伸入试管，可用________，要把
药品送入试管____部，而不能沾在管口和管壁上。

块状和大颗粒固体用________夹取。

(2)取少量液体可用。

取用较多的液体用法，注意试剂瓶上的标签
向。

向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用引流。

2．试纸的使用
(1)类型及作用
石蕊试纸——定性检验________
pH试纸——定量(粗测)检测__________强弱
品红试纸——检验SO2等有________性的物质
淀粉­KI试纸——检验Cl2等有__________的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取试纸放在________________上，用________蘸取液体，点在试纸________，
观察试纸的颜色变化。

等pH试纸变色后，与______________对照。

②检验气体：先用蒸馏水把试纸________，用________夹取或粘在__________的一端，然
后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

3．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成____，也不________流下。

(3)常见残留物的洗涤
残留物洗涤剂
容器里附有的油污
容器壁上附着的硫
试管上的银镜
AgCl 氨水
试管残留的MnO2热浓盐酸
4.
(1)固体的溶解
一般在________或________里进行，为了加速溶解，常采用________、________、振荡或________等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能________。

(2)气体的溶解
①对溶解度较小的气体(如________等)，为了增大气体分子与水分子
的接触机会，应将气体导管插入水中(如右图中A)。

②对极易溶于水的气体(如、、等)，气体导管口只能靠近液面，
最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体的现象(如图中B和C)。

(3)液体的溶解
用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。

但对于
溶解放热较多的液体，往往先加入密度的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度的液体，边加边搅拌。

6．取用药品时，应遵循节约的原则。

多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。

请问哪些药品要放回原瓶，为什么？
7．指出下图操作中的错误。

(1)取用金属颗粒____________________________________________________________。

(2)取大量液体______________________________________________________________。

(3)取少量液体______________________________________________________________。

8．检验溶液的酸碱性时，石蕊试纸能否浸入溶液中？
9．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？10．如何稀释浓H2SO4?
考点三化学实验安全常识
1．认识常用危险化学药品的标志
2．常见意外事故的处理
意外事故处理方法
碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上用酒精洗涤
水银洒在桌面上用硫粉覆盖
1酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭
(1)防倒吸装置
(2)防堵塞安全装置
(3)防污染安全装置(见下图a、b、c)
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用________装置。

②制取CO时，尾气处理可采用________装置。

③制取H2时，是否需尾气处理？________。

若需要可采取________装置。

11．有以下药品，试根据上述危险品标志归类：
①白磷②汽油③黑火药④TNT⑤KMnO4
⑥H2⑦浓HNO3⑧NaOH⑨浓H2SO4⑩H2O2
⑪
12．(1)简要说明防倒吸装置②的工作原理。

(2)试分析防堵塞安全装置②的工作原理。

13．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法不正确的是 ( )
①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。

②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。

最
简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。

④给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。

⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。

A ．①② B ．②③ C ．③⑤ D ．②⑥
安全操作——实验室操作应当注意以下五防
防爆炸：点燃可燃气体(如H 2、CO 、CH 4、C 2H 2、C 2H 4)或用CO 、H 2还原Fe 2O 3、CuO 之前，要检验气体纯度；
防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；
防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；
防中毒：制取有毒气体(如Cl 2、CO 、SO 2、H 2S 、NO 2、NO 等)时，应在通风橱中进行； 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。

考点四 化学试剂的保存 1．试剂瓶的选择
根据药品状态⎩
⎪⎨
⎪⎧
固体：用 瓶
液体：用 瓶
根据感光性⎩
⎪⎨
⎪⎧
见光易分解的：用 瓶
见光不分解的：用一般瓶
根据酸碱性⎩⎪⎨⎪
⎧
玻璃塞：不能盛放 物质橡胶塞：不能盛放 、
物质和有机试剂
2．试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。

对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。

(1)易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应________保存。

如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。

(2)易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如固体NaOH 、浓盐酸、浓硫酸等。

(3)见光易分解的物质应盛在________瓶中，放置阴凉处。

如AgNO 3、浓HNO 3等。

(4)液态溴有毒且易挥发，应贮存于____________中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。

(5)易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。

如乙醇、乙醚、苯等。

(6)盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。

如盛NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用
橡胶塞。

14．下列盛放试剂的方法正确的是( ) A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
15．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。

下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。

请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
A B C D
( ) ( ) ( ) ( )
23
⑤酒精⑥浓盐酸
分析解决化学试剂贮存问题的一般思路
实验仪器的创新使用
高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：(1)一个装置的多种用途；
(2)同一用途的多种装置；(3)一种仪器的多种用法。

1．变换思维角度——广口瓶的“一材多用”
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。

(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶
例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。

①Cl2②NH3③NO(答案均填序号)
Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。

Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。

Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由b口进入。

Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a 口进入。

(2)A装置用于监控气体流速
例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端
通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通
氧气的速率(如图)。

(3)测量气体的体积(B装置)
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。

将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。

(4)安全防倒吸装置
①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。

②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。

【例1】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )
A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
2．球形干燥管——多变的角色
(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。

②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰、可吸收HCl、Cl2、SO2等。

③可用于定量测定气体的质量。

定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，
所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。

(2)球形干燥管的创新用途
①A装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。

②B装置为简易的过滤器，可净化天然水。

如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中色
素的吸附实验。

③C装置是一微型反应器。

体现了绿色化学思想，是高考化学试题命题的方向，该装置既
可节约药品，又可防止污染。

铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并观察CuCl2溶液的颜色。

④D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。

【例2】无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾。

如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的，请回答下列问题：
(1)甲装置所盛试剂(足量)可能是。

(2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，
另一种杂质气体是否有必要除去，原因是___________________________________；
如必须除去，还需在上图中加何种装置。

(3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是(填“乙”、“丙”或“乙、
丙”)，乙的作用是，丙的作用是。

【例3】为了测定某碱金属元素(钠、钾)的相对原子质量，我们设计了如下实验。

实验所需要的仪器和试剂为：天平(带砝码)、干燥管、大头针、广口
瓶、碱石灰、水、某碱金属单质如钠。

装置如右图。

(1)本实验中我们需要测定的数据是、、。

(2)本实验中干燥管的作用是_________________________________________________。

(3)本实验的设计从实验的精确度来讲是否完整？_________________________________。

如果不完整，则我们应该进行的实验装置改进是____________________，原因是________________________________________________________________________。

装置气密性的检验方法与答题规范
装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。

1．气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

2．检查气密性的答题规范
对简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；
(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；
(3)液差(封)法的关键词是封闭、液差。

3．装置气密性的检查方法
方法微热法液差法外压法
原理升高装置中气体的温
度，使气体膨胀
缩小装置中气体的体
积，增大压强
增大或减小装置中气体
的物质的量
图例
具体操作塞紧橡胶塞，将导气管
末端伸入盛水的烧杯
中，用手捂热(或用酒精
灯微热)烧瓶
塞紧橡胶塞，用止水夹
夹住导气管的橡皮管部
分，从长颈漏斗向试管
中注水
塞紧橡胶塞，打开止水
夹推动或拉动注射器
现象说明烧杯中有气泡产生，停
止微热，冷却后导气管
末端形成一段水柱，且
保持一段时间不下降
停止加水后，长颈漏斗
中的液面高于试管中的
液面，且液面差不再改
变
推动注射器之后导管中
出现一段液柱，且液面
差不改变，拉动注射器
试管中产生气泡
4.
(1)如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管
液面。

静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。

(2)分段法
较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。

如上图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。

【例4】以下是实验室制取气体的三套常见装置：
(1)装置A、B在加入反应物前，怎样检查其气密性？
(2)某同学准备用装置C制取SO2，并将制取的SO2依次通入品红溶液、澄清石灰水、酸性
KMnO4溶液的试剂瓶，一次完成SO2的性质实验。

上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法来证明该装置不漏气。

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
2．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A．该溶液呈碱性
B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓
C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质
D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)
3．下列说法正确的是()
A．碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键
B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1
C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体
D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体
4．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。

1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的 －硫，后来证明含有S6分子。

下列说法正确的是A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
5．人体血液存在、等缓冲对。

常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与的关系如图所示。

已知碳酸、磷酸。

则下列说法正确的是
A．曲线表示lg()与的变化关系
B．的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当时
D．当增大时，逐渐减小
6．下列实验过程可以达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
7．COCl2的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。

某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。

下列有关判断不正确的是
A．第4min 时，改变的反应条件是升高温度
B．第6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)
C．第8min 时的平衡常数K＝2.34
D．第10min 到14min 未标出COCl2的浓度变化曲线
8．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为()
A．2 B．3 C．4 D．5
9．一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。

其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）
A．反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水
B．反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物
C．整个流程中，金属锂是催化剂
D．整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2
10．下列说法正确的是( )
A．可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯
B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应
D．向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解
11．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。

在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+ 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
13．某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是
A．是一种酯类有机物B．含苯环和羧基的同分异构体有3种
C．所有碳原子可能在同一平面D．能发生取代、加成和氧化反应
14．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是
A．垃圾分类中可回收物标志：
B．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮
C．绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
15．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）
A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
B．两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生意义重大。

一种回收铅的工作流程如下：
(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则铅元素的原子序数为______；铅蓄电池放电对，PbO2作______极。

(2)过程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图1；相关物质溶解度见图2。

图1 图2
①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：__________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。

根据图2，解释原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．___________________（请你提出一种合理解释）
(3)过程Ⅱ：发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑
请写出草酸的电子式________。

PbO与Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________。

(4)过程Ⅲ：将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb，如图。

①阴极的电极反应式是_____________________。

②电解一段时间后，Na 2PbCl 4浓度极大下降，为了能使电解过程持续进行，阴极区采取的方法是____________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．香料G 的一种合成工艺如图所示。

已知：①核磁共振氢谱显示A 有两个峰，其强度之比为1∶1。

②CH 3CH 2CH=CH 2NBS −−−→ CH 3CHBrCH=CH 2
③CH 3CHO+CH 3CHO 稀碱−−−−−→ Δ−−→ CH 3CH=CHCHO+H 2O
请回答下列问题：
(1)A 的结构简式为________ ，G 中官能团的名称为________。

(2)检验M 已完全转化为N 的实验操作是______
(3)有学生建议，将M→N 的转化用KMnO 4 (H ＋)代替O 2，你认为是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若认为合理则不填此空)。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L________，反应类型________。

(5)F 是M 的同系物，比M 多一个碳原子。

满足下列条件的F 的同分异构体有_____种。

(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上只有2个对位取代基
(6)以丙烯和NBS 试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线______(其他无机原料任选)。

请用以下方式表示：A 反应试剂反应条件−−−−−−→ B 反应试剂
反应条件
−−−−−−→目标产物 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。

回答下列问题；
(1)硅位于元素周期表的第______周期______族。

Pb 比Si 的原子半径______(填“大”或“小”)
(2)难溶物PbSO 4溶于CH 3COONH 4溶液可制得(CH 3COO)2Pb[(CH 3COO)2Pb 易溶于水]，发生的反应为PbSO 4+2CH 3COONH 4=(CH 3COO)2Pb+(NH 4)2SO 4，说明(CH 3COO)2Pb 是______(填“强”或“弱”)电解
质。

A
2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为______(填“放电”
(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4
B
或“充电”)。

(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO3)2
转移____________mol电子。

Ⅱ.元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：
(1)水浸I要获得浸出液的操作是______。

(2)常温下Cr(OH)3的溶度积K sp=1×10-32，若要使Cr3+完全沉淀，则pH为______[c(Cr3+)降至10-5 mol/L可认为完全沉淀]。

(3)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+=C2O72-+H2O)。

阳极的电极反应式为______。

19．（6分）五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：
(1) A 中含氧官能团的名称为____________和____________。

(2) B→C 的反应类型为____________。

(3) F 的分子式为C 10H 11NO 5，E→F 发生还原反应，写出F 的结构简式：____________。

(4) D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。

①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl 3溶液发生显色反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)332浓HNO (CH CO)O −−−−→ 或。

写出以和(CH 3)2SO 4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________________
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A
【解析】
【详解】
合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。

它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。

A 、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A 正确；B 、宣纸的的。