高一化学下学期开学考试试题高一全册化学试题 (3)

象对市爱好阳光实验学校市高一化学下学期开学考试试题
〔时间：90分钟分值100分〕
第I卷〔选择题共60分〕
一、单项选择题〔本大题30小题，每题2分，共60分〕
1．以下表达中肯能说明R的金属性比X金属性强的是( )。

A.R原子失去的电子数比X原子多
B.R、X原子最外层电子数相同,且R原子半径比X原子半径大
C.1 mol R从酸中置换出的H2比1 mol X从酸中置换出的H2多
D.R原子电子层数比X原子的电子层数多
2．以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相的是
A、Al3+
B、Mg2+
C、Be2+
D、H+
3．正确掌握化学用语是学好化学的根底。

以下化学用语中不正确的选项是
A ．羟基的电子式：
B．淀粉和纤维素的式〔最简式)：CH2O
C．CH4分子的比例模型：
D．HC1O的结构式：H—O—C1
4．化学家及其突出奉献为: ①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。

这些突出奉献提出的年代顺序是
A．①②③④ B．②④①③ C．③①④②
D．③④①②5．A、B、C、D、E是短周期子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E
的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

以下说法正确的选项是 ( )
A．元素B的化合物可以用来做焰火材料
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质
D．元素B、D的最高价氧化物对的水化物之间可能发生反
6．为编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素〔人
工合成元素〕命名为钔。

该元素最稳的一种原子可以表示为Md
101
258，该原子所含中子的数目为
A．56 B．157 C．258 D．101
7．以下各组元素性质的递变情况中，错误的选项是
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大
C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强
8．以下说法中错误的选项是
A ．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子，其化学性质一相同
C．金属性越强，其原子在反中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
9．如下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳性：R<W
C．WX3和水反形成离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对的水化物能相互反
10．以下不能用于比拟非金属元素的非金属性强弱的是( )
A、单质间的置换反
B、气态氢化物的稳性
C、单质在水中的溶解度的大小
D、最高价氧化物对水化物的酸性强弱11．关于元素周期表的说法正确的选项是
A．元素周期表有7个周期
B．元素周期表有8个主族
C．ⅠA族的元素是金属元素
D．短周期是指第一、二周期
12．以下变化过程中，只破坏共价键的是〔〕
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在状态下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

以下说法正确的选项是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M B ．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．CaX2、CaM2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2
D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一有共价键可能有离子键14．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳性由弱到强排列正确的选项是〔〕A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
15．以下各组物质中化学键的类型相同的是:
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H2
16．A、B、C、D、E是短周期子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．以下说法正确的选项是
A．元素A、B组成的化合物常温下一呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解
D．一条件下，元素D、E的最高价氧化物对的水化物之间不能发生反
17．以下说法中，正确的选项是
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第VIA族元素的氢化物〔H2R〕中，热稳性最强的其沸点也一最高
C．第2周期元素的最高正化合价都于其原子的最外层电子数
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
18．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。

以下说法正确的选项是
A．四种元素原子中，原子半径最大的是Z
B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸
C．Z的最高价氧化物对水化物的酸性强于Y
D．1mol W单质与足量X单质反，转移的电子数为2N A
19．主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X> Z，离子半径Y>X，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是
〔〕
A．X>Y>Z B．Z> Y > X C．Y>X>Z D．X>Z>Y
20．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。

以下晶体①Na2O2②SiO2③石墨④石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是( )
A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
21．以下化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )
A ．LiⅠ B．NaBr C．KCl D．CsF
22．以下变化需克服相同类型作用力的是 ( )
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化23．a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的表达正确的选项是〔〕
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C 24．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图。

假设Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性
B．最高价氧化物对水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反比Y单质与氢气反剧烈
D．X、W的气态氢化物相互反，生成物中只含离子键不含共价键
25．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。

X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反又能与NaOH溶液反，X、Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为18.以下说法不正确的选项是
A．X单质在一条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反
B．原子半径：Y>Z>W
C．最高价氧化物对水化物的酸性由弱到强的顺序：X<Z<W
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1
26．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。

以下说法不正确的选项是
A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对的水化物溶液的酸碱性相反
B．Y的氧化物既可与强酸反又可与强碱反，并可用来制作耐火材料
C．X和Z的最高价氧化物对的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D．因为Z的氢化物相对分子质量大于X的氢化物，其熔沸点较高
27．M、N都是短周期元素，原子半径M>N，它们可形合物MN2，由此得出的正确判断是
A．M、N不可能在同一周期 B．M一在N的下一周期
C．MN2肯是共价化合物 D．M、N可能在同一主族
28．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

以下表达正确的选项是
A．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效平安灭菌消毒剂
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
29．二氯化二硫〔S2Cl2〕是广泛用于橡工业的硫化剂，其分子结构与过氧化氢分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，与水能反产生能使品红溶液褪色的气体。

以下说法错误的选项是〔〕
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D．S2Cl2与水反的方程式为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2+ 3S↓ + 4HCl
30．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

以下说法正确的选项是〔〕
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物
第II卷〔非选择题〕
二、填空题〔40分〕
31．〔此题10分〕A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生合物BA2，C与A生合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反，可生成D2A或D2A2。

请答复
〔1〕写出元素符号B：_________ C：_________
〔2〕BA2的电子式 _________ ，BA2分子中化学键属于_________ 键。

〔3〕D2A2的化学式 _________ ，灼烧这化合物火焰呈_________ 色。

〔4〕C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________ 。

32．〔此题10分〕(12分)〔1〕以下变化(填序号)①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；
仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的
是；
〔2〕用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
①MgCl2的形成过
程：；
②HCl的形成过
程：；33．〔此题10分〕五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C 同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。

答复以下问题：
〔1〕五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________〔填元素符号〕；
〔2〕由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳性最差的是________〔用化学式表示〕；
〔3〕A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；
〔4〕单质E与水反的离子方程式为________________．
34．〔此题10分〕阅读下表短周期主族元素的相关系信息。

元素代号相关信息
A A的单质能与冷水剧烈反，得到强碱性溶液
B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C 在第3周期元素中，C的离子半径简单最小
D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E 所有有机物中都含有E元素
请答复：
〔1〕写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________。

〔2〕X的化学式为。

〔3〕A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。

〔4〕A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子〞或“共价〞“化合物〞)。

存在的化学键是。

〔5〕C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反，其离子方程式为
答案
选择：
1_5BBBAC 6_10BCBDC 11_15ACDCC
16_20BBCAB 21_25AABAC 26_30DDCCB
31．〔1〕C； Si
〔2〕〔极性〕共价
〔3〕Na2O2黄
〔4〕三ⅣA
32．(8分)
〔1〕①⑤ ②③ ④ ⑥
-
〔2〕①Mg＋ 2Cl→Mg2＋Cl-
Cl
②H＋Cl→ H Cl
33．〔1〕Na； Cl 〔2〕PH3〔3〕NH4Cl；离子键、共价键〔4〕Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 34．〔1〕第二周期第ⅣA族；〔2〕NaClO〔3〕O2->Na+>Al3+〔4〕离子化合物，离子键、共价键〔5〕2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。