人教版高中化学必修二第四章单元检测.doc

高中化学学习材料
第四章单元检测
(时间：90分钟满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．广东正在建设海洋强省。

下列说法错误的是( )
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析海带中含的碘元素为化合态，提取单质碘一定会涉及氧化还原反应，故A正确。

海产品在淡水中不能生存，B正确。

D项中B(硼)不是金属元素，错误。

答案 D
2．下列说法错误的是( )
A．回收照相业中的定影液可提取镁
B．回收不锈钢可提取铬或镍以及铁
C．回收可口可乐易拉罐可回收铝
D．回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵重金属
解析不锈钢的主要成分是铁，并含有少量碳、铬、镍；易拉罐为铝制品；而阳极泥中则含有金、银等杂质，故B、C、D项都正确。

照相底片上涂有AgBr，故从定影液中可提取银而不是镁。

答案 A
3．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是( )
A．PM2.5 B．NO x
C．SO2D．可吸入颗粒物
解析氮的氧化物、二氧化硫、一氧化碳和可吸入颗粒物等是常规监测指标。

新标准中增加了“PM2.5和O3”。

答案 A
4．下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
解析A项，石油裂化主要得到汽油，裂化分热裂化和催化裂化，温度约500 ℃；石油分馏得到重质油经裂解(700 ℃～1 200 ℃)得到乙烯、丙烯等更小分子的化工原料，A项错误；B项，石油分馏是物理变化，根据液态烃的沸点不同，得到的产品有汽油、煤油和柴油等，B项错；C项，煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，C项正确；D项，煤制煤气是煤与水蒸气反应生成CO和H2，属于化学变化，D项不正确。

答案 C
5．下列有关环境问题的叙述正确的是( )
A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
B ．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO 2可用于环境消毒
C ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
D ．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染 解析 绿色食品是指无公害、无污染的食品，与颜色无关；SO 2可以消毒，但是用于环境消毒会产生新的污染。

答案 CD
6．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )
A ．加热Al 2O 3
B ．加热CaCO 3
C ．电解熔融NaCl
D ．氧化钠与铝粉高温共热
解析 加热Al 2O 3只能使其熔化不能将铝元素还原，加热CaCO 3可使其分解为CaO 和CO 2，也不能得到金属Ca ，A 、B 项错误；铝热反应中，铝只能还原金属活泼性比铝弱的金属，D 项错误。

答案 C
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al 2O 3――→NaOH aq
△
NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→
H 2O
H 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④MgCl 2(aq)――→石灰乳
Mg(OH)2――→煅烧
MgO
A ．①③④
B ．②③④
C ．②④
D ．①④
解析 ②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错。

答案 A
8．下列变化中，属于物理变化的是( )
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水
A．①②③④B．①②⑤⑦
C．①⑧⑨D．①②⑥⑨
解析蒸馏和分馏原理相同，均是利用沸点不同分离物质的方法，苯遇溴水未发生化学反应，而是萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。

答案 C
9．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是( )
A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在工业生产上可用NaOH溶液代替石灰乳
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
解析使用NaOH会增加生产成本，C项错误；电解MgCl2水溶液不能得到金属镁，D项错误。

答案AB
10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法正确的是( )
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可电解制得金属镁
C．在工段③⑤中溴元素均能被氧化，而在④中溴元素被还原
D．工段①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
解析海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A项正确；工段②结晶出的MgCl2·6H2O需变为无水MgCl2，经电解制得金属镁，B选项错误；反应④为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项正确；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。

答案AC
11．四氟乙烯的结构简式为CF2===CF2，它的加聚反应的产物聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其结构可表示为( )
A．CF2—CF2B．—CF2—CF2—
C．CF2===CF2D．—CF2===CF2—
解析CF2===CF2双键打开再聚合，聚四氟乙烯的结构可表示为CF2—CF2，A项正确。

答案 A
12．“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，该反应是吸热反应，反
应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：C＋O2===CO2，下面关于该过程的说法不正确的是( )
A．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染
B．第一个反应需要吸热，故煤的气化从能量角度看，得不偿失
C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高
D．上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气
解析虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看煤气化或液化后使用是较合理的，B项错误，A、C项正确；因反应C＋O2===CO2中的氧气用空气代替，故反应后混合气体成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨的原料N2、H2，D项正确。

答案 B
13．环境污染和生态破坏给社会造成了巨大经济损失，严重危害群众健康。

某市采取有力措施，使严重的大气污染问题得到了有效的解决。

你认为下列措施中合理的是( )
①垃圾分类，及时清理②治理好生活污水的排放③使用无铅汽油
④将不按标准排污的工厂迁至城外
⑤提高城市清洁人员的素质⑥合理正确地使用农药、化肥⑦燃烧低硫煤⑧提高市民的环保意识
A．①⑥B．②④
C．③⑦D．⑤⑧
解析造成城市空气污染的因素很多，最主要的有工厂大量燃烧含硫燃料，汽车大量使用含铅汽油等。

答案 C
14．2012年4月20日是第43个世界地球日。

为了提高公众认识地球保障发展的意识，许多省市地区广泛开展了一系列活动。

下列活动不符合这一宗旨的是( )
A．加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究
B．积极推广风能、太阳能光伏发电
C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”
D．将高能耗、高污染的企业迁至含偏僻的农村地区，提高当地居民收入
解析将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽然能带动当地的经济发展，提高当地居民收入，但会对当地造成新的污染，从节约能源和环境保护方面考虑，此类高能耗、高污染的企业不宜发展。

答案 D
15．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是( )
A．为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理
B．应从源头上减少和消除污染，而不应是先污染后治理
C．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境解析塑料燃烧时会产生大气污染物，A项错误；B项符合“绿色化学”的要求，正确；重金属元素会污染土壤与水体，因此应对废旧电池回收利用，C项正确；太阳能属于绿色能源，用太阳能代替化石燃料，会节约资源，保护环境。

答案 A
16．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产
物，不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )
解析绿色化学“原子经济性”要求不产生副产物，实现零排放，即原料分子中的原子百分之百地转变成产物，不产生副产物，A、B、D项反应中除生成目标产物外，都有副产物产生，原子利用率未达到百分之百，C 项无副产物产生，原子利用率为百分之百。

答案 C
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(共52分)
17．(5分)空气质量越来越受到人们的关注，下面是山东部分城市的一次空气质量周报表：
城市污染指数首要污染物空气质量等级
济南98 SO2Ⅱ
青岛17 Ⅰ
淄博103 TSP Ⅲ
x
(1)由上表可知，最容易出现酸雨的城市是________。

(2)悬浮颗粒不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，部分SO2会转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________(填序号)。

A．氧化剂B．还原剂
C．催化剂D．吸附剂
(3)氮氧化物也是大气污染物之一。

目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。

科学家又设想，在相同条件下可采用价格更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________
______________________________________________________________。

解析(1)酸雨主要是由于SO2、NO2所致，因此最容易出现酸雨的城市是济南。

(2)悬浮颗粒物与空气中的SO2、O2接触，SO2被氧化成SO3，悬浮颗粒物起催化剂作用。

(3)据信息知CH4与NO作用生成N2、CO2和H2O，因此化学方程式为：4NO ＋CH4===2N2＋CO2＋2H2O。

答案(1)济南(2)C
(3)4NO＋CH4===2N2＋CO2＋2H2O
18．(7分)
直接排放煤燃烧产生的烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。

硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。

(填写字母编号)
A．温室效应
B．酸雨
C．粉尘污染
D．水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：_______ ______________________________________________________________。

解析(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。

没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。

(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。

亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。

答案(1)ABC
(2)①Ca(HCO3)2或碳酸氢钙
②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4
19．(8分)2012年6月5日世界环境日。

深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重，导致鱼类大量死亡，可见，海洋环境保护刻不容缓。

在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。

经过晒盐和提取氯化钾后的卤水中，溴的含量已提高100倍左右。

只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来，也有借助煤油从海水中提溴的，煤油用过之后还可以回收。

土法提溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯。

请完成以下几个问题：
(1)写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式_______________。

(2)为什么通过蒸馏法就可以将溴蒸出来？_____________________。

(3)煤油能作溴的萃取剂的原因是_____________________________，
如何分离海水和溴的煤油溶液？________。

(4)如何分离溴和煤油？________。

(5)漂白粉的主要成分是________，其中能与浓盐酸反应的是________，它跟盐酸反应的化学方程式为____________________________ ______________________________________________________________。

解析海洋提炼溴的方法是首先将海水浓缩，然后加合适的氧化剂将溴离子氧化成溴单质，因为溴易挥发且溶于有机溶剂，所以可以利用萃取
法或蒸馏法将溴提取出来。

漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙中的次氯酸根具有强氧化性，能氧化浓盐酸中的氯离子生成氯气。

答案(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)溴有挥发性，且温度越高越易挥发
(3)煤油和水不互溶，且煤油溶解溴的能力比水的大分液(4)蒸馏(5)氯化钙和次氯酸钙次氯酸钙
Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
20．(10分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不超过0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。

引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。

它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。

试写出这两个反应的化学方程式：________________________；________________________________。

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。

NO2溶于水生成________和NO。

③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气________________________(用字母和箭头表示)。

②装置②中发生反应的离子方程式为：_______________________。

当装置②中出现________现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘—淀粉溶液的是________。

A ．酸性KMnO 4溶液
B ．NaOH 溶液
C ．溴水
D ．氨水
④若碘溶液的浓度为0.05 mol/L ，体积为20 mL ，收集到的N 2与O 2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。

那么，SO 2的含量是否超标？________________。

解析 (1)①据信息可以写出化学方程式： 2SO 2＋O 2=====光
2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

②NO 2溶于水中与水反应生成HNO 3与NO ，化学方程式为：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

③酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会构成洪涝灾害。

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮氧化物用碱液吸收。

(2)因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，当②中蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，据消耗掉I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2可用排水法(短管进，长管出)而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数，故装置的连接顺序为原料气→c，d→b，a→e。

SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明显的实验现象，溴水也能与SO2反应，但Br2易挥发，会产生实验误差，NaOH溶液、氨水也能消耗SO2，但无明显实验现象。

由条件知n(SO2)＝n(I2)＝0.05 mol/L×0.02 L＝0.001 mol，即其体积为22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL＋22.4 mL ＝320 mL，其中SO2的质量为0.001 mol×64 g/mol＝0.064 g，故SO2的含
量为64 mg
0.32 L
＝200 mg/L>0.02 mg/L，所以SO2含量超标。

答案(1)①2SO2＋O2=====
光
2SO3SO3＋H2O===H2SO4
②HNO3③ABD ④脱硫碱液
(2)①c，d→b，a→e ②I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋蓝色恰好
变成无色③A ④超标
21．(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L的盐酸，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成的溶液D中还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是__________________，产物中的单
质B是________。

(2)②中所发生反应的化学方程式是__________________________。

(3)③中所发生反应的离子方程式是__________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

解析(1)铝热反应发生的条件是高温引燃，引燃剂可以是氯酸钾和镁条。

这里的铝热反应是Al与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，MgO不发生铝热反应，故单质B为Fe。

(2)A中的MgO和Fe2O3都能与盐酸发生反应，则溶液C中含有Mg2＋和Fe3＋两种阳离子。

(3)由③中生成气体(H2)并且还残留固体B(Fe)可知，在②中的化学反应里盐酸是过量的，故B(Fe)与溶液C混合后发生的离子反应是Fe与Fe3＋、Fe与H＋的反应，并且Fe有剩余。

(4)已知A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成，设20 g固体中MgO、Fe2O3的物质的量为x，则40x＋160x＝20 g，x＝0.1 mol。

根据MgO～MgCl2的关系，溶液中MgCl2的浓度为：
0．1 mol÷0.15 L＝0.67 mol/L
步骤④说明溶液中没有Fe3＋，也就是溶质为FeCl2和MgCl2。

根据Cl－
不变的关系，可知MgCl2和FeCl2的总的物质的量等于0.15 L×6.0 mol/L
2
＝
0.45 mol，所以FeCl2的浓度为0.45 mol－0.1 mol
0.15 L
＝2.3 mol/L。

答案(1)在铝热剂的上面加少量KClO3，插入Mg条并将其点燃铁(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)0.67 mol/L 2.3 mol/L
22．(12分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为______________________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B 的名称：________。

②整套实验装置中仪器连接均不用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________________________________________________________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________。

④C 中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl 2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

解析 电解NaCl 溶液的方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2
↑，其中Cl 2有可能与NaOH 生成NaClO 。

步骤Ⅰ中的Br 2的浓度很小，多次用SO 2反复吸收，最终用Cl 2处理，则可获得大量的工业溴。

溴具有强氧化性可以氧化SO 2，生成H 2SO 4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。

溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。

蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br 2，所以要通过温度计控制好Br 2沸腾的温度，尽可能使Br 2纯净。

答案 (1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl 2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋
SO 2－4＋2Br － 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br 2腐蚀橡胶 ③
控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分④深红棕色分液(或蒸馏)。