《三维设计》2017届人教版高中化学一轮复习课时跟踪检测(十九)化学键Word版含答案

课时跟踪检测（十九）化学键
1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

则关于“暖冰”的判断正确的是()
A．“暖冰”中存在离子键
B．“暖冰”中水分子的OH键是非极性键
C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性
D．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
解析：选D A项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B项，“暖冰”中水分子的OH键是不同元素形成的极性键，错误；C项，“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大，所以密度小，错误；D项，水凝固形成20 ℃时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。

2．(2016·梅州模拟)下列属于共价化合物的是()
A．Cl2B．NaOH
C．CH4D．(NH4)2SO4
解析：选C A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由CH极性共价键构成的共价化合物，符合题意。

3．(2016·南京模拟)下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()
A．NaOH B．CH4
C．SO2D．H2O
解析：选A B、C、D三项中形成的化学键均为共价键，A项中形成的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。

4．(2016·长沙模拟)下列电子式，正确的是()
解析：选C氯化铵的电子式为故A错误；溴化铵的电子式为故B错误；过氧化钠的电子式为
故C正确；氯化钙的电子式为，故D错误。

5．(2016·石家庄模拟)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()
A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O
解析：选A A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2
中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。

6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()
A．a和c
C．d和g D．c和g
解析：选B由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。

7．某分子的球棍模型如图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。

下列有关说法中错误的是()
A．X原子可能为第ⅤA族元素
B．Y原子一定为第ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
解析：选B分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X 原子为第ⅤA族元素，Y原子为第ⅦA族元素，B项错误。

8．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为N≡N
解析：选C根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。

CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，
B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。

9．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是()
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
解析：选B由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项
错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。

10．(2016·黄冈模拟)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。

下列判断正确的是()
A．最高价含氧酸酸性：X＜Y
B．X、Y、Z可形成离子化合物
C．W可形成双原子分子
D．M与W形成的化合物含极性共价键
解析：选A X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2＝17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。

11．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。

过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。

过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________________、__________________。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是______________________________________
________________________________________________________________________；
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________________________
________________________________________________________________________；
③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：_____________________________________________________________。

Na2O2：____________________________________________________________。

(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。

题中告知“O2”由2个O共用1对电
子形成，又知H 的化合价为＋1，则H 与O 之间共用1对电子，这样就可以写出H 2O 2的电子式。

比较H 2O 2与Na 2O 2，Na 的化合价也是＋1，但Na 与O 之间的化学键应是离子键
而不是共价键，则Na 2O 2是由O 2－2与Na ＋
组成的。

写出H 2O 、Na 2O 的电子式，比较H 2O 与H 2O 2、Na 2O 与Na 2O 2的电子式，可顺利完成有关问题。

比较H 2O 2、Na 2O 2在日常生活中产生O 2的难易便可比较二者的化学稳定性。

答案：(1)
(2)①H 2O 中没有非极性键，H 2O 2中有非极性键
②Na 2O 中没有共价键，Na 2O 2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H 2O 2=======催化剂 2H 2O ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O =====
4NaOH ＋O 2↑或2Na 2O 2＋2CO 2=====
2Na 2CO 3＋O 2 (4)过氧化氢 Na 2O 2在常温下跟水快速反应生成O 2，H 2O 2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O 2
12．(2016·深圳模拟)短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，已知： ①C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A 的氧化物是生活中最常见液体，A 、E 同主族，C 与B 、D 相邻；
③A 、B 、C 、D 四种元素组成一种离子化合物F ，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

请回答下列问题：
(1)C 的气态氢化物的电子式为________，A 在周期表中的位置______________________。

(2)化合物E 2D 2中阴、阳离子个数比为________，F 含有的化学键类型为________________________________________________________________________。

(3)F 溶液与足量EDA 的稀溶液混合，其离子方程式为_________________________。

(4)氯气与C 的气态氢化物相遇有白烟及C 2生成，写出其化学反应方程式_____________。

解析：短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，①C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M ，则C 为N 元素，M 为NH 4NO 3；②A 的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A 为H 元素；A 、E 同主族，E 的原子序数大于氮，则E 为Na 元素；C 与B 、D 相邻，B 、D 原子序数均小于Na ，可推知B 为碳元素、D 为O 元素；③A 、B 、C 、D 四种元素组成一种离子化合物F ，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3，则F 为NH 4HCO 3。

答案：(1) 第一周期第ⅠA 族
(2)1∶2 离子键、共价键
(3)2OH －＋HCO －3＋NH ＋4===CO 2－
3＋H 2O ＋NH 3·H 2O (4)3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2
13．(2015·重庆高考)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN 3是气体发生剂，受热分解产生N 2和Na ，N 2的电子式为____________________。

(2)Fe 2O 3是主氧化剂，与Na 反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO 4是助氧化剂，反应过程中与Na 作用生成KCl 和Na 2O 。

KClO 4含有化学键的类型为______，K 的原子结构示意图为________________________________________。

(4)NaHCO 3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N 2 33.6 L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为________
②该产气药剂中NaN 3的质量分数为多少？
解析：(1)每个N 原子最外层有5个电子，N 与N 之间有三对共用电子，所以其电子式为N ⋮⋮。

(2)Na 在反应中作还原剂，Fe 元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为Fe 。

(3)KClO 4为离子化合物，K ＋与ClO －4间存在离子键，ClO －4内部Cl 原子与O 原子间存在共价键；K 原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子。

(4)NaHCO 3不稳定，受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 。

(5)①碱石灰主要用来吸收CO 2和H 2O 。

②N 2的物质的量为1.5 mol ，由N 原子个数守恒可知NaN 3的物质的量为1 mol ，因此
NaN 3的质量为65 g ，即NaN 3的质量分数为65 g 100 g
×100%＝65%。

答案：(1)
N ⋮⋮N (2)Fe
(3)离子键和共价键
(4)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (5)①CO 2、H 2O ②65%。