2020 年四川高考化学模拟测试二有答案

2020 年普通高等学校招生统一考试化学能力测试
高考预测（二）
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35 5
K 39 Ca 20 Fe 56 Cu 64 Mn 55 V 51 Ni59
第一部分（单项选择题）
1．二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。

下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（）
A．K B．N C．P D．C
2．下列说法正确的是（）
A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
3．分子式为C11H16 的单取代芳烃，其可能的结构有（）
A．4 种B．6 C．8 种D．10 种
4．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错．误．的是（）
①能与HCl 发生反应生成盐②能与NaOH 发生反应生成盐
③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反应
⑤能发生水解反应⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色
A. ① ②
B. ③ ⑥
C. ① ⑥
D. ④⑤
5．下列关于有机物的叙述正确的是（）
A．治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为C15H20O5
B．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有9 种
C．对三联苯分子中至少有16 个原子共平面
D．油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是()
A．元素Y 的最高正化合价为＋6 B．离
子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C．氢化物的稳定性Y>W
D．元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是( ) A．离子半径的大小顺序为：r(W2−)＞r(Q−)＞r(Y2−)＞r(Z3+)
B．若存在简单阴离子R2-，则R 不一定与Y、W 同主族
C．元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
8．已知：
CH3CH2CH2CH2OH Na2Cr2O7/H+
90~95℃CH3CH2CH2CHO
利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。

相关数据如下：
物质沸点/℃密度/(g·cmˉ3) 水中溶解性
正丁醇117.2 0.8109 微溶
正丁醛75.7 0.8017 微溶
下列说法中，不．正．确．的是（）A．为防止产物进一步氧化，应将酸
化的Na2Cr2O7 溶液逐滴加入正丁醇中B．当温度计1 示数为90～95℃，
温度计2 示数在76℃左右时，收集产物
C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
3
9．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。

放电时该电池的电极反应式为：
－
＋
－ 电源
M 负极：Li x C 6－x e =C 6＋x Li +
（Li x C 6 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）K －
正极：Li 1－x MnO 2＋x Li +＋x e =LiMnO 2（LiMnO 2 表示含锂原子的 MnO 2） A
隔膜
下列有关说法正确的是（
）
A ．该电池的反应式为 Li 1－x MnO 2＋Li x C 6
LiMnO 2＋C 6
B ．K 与 M 相接时，A 是阳极，发生氧化反应
C ．K 与 N 相接时，Li ＋
由 A 极区迁移到 B 极区
D ．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量 转化
10．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 CO 的浓度，其 装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中 O 2-可 以在固体介质 NASICON 中自由移动。

下列说法不正确的是 （
）
A ．工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b
B ．工作时电极 b 作正极，O 2-由电极 a 流向电极 b
C ．负极的电极反应式为：CO −2e -+2O 2−＝CO 2−
D ．传感器中通
过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高
11．依据下列实验现象，不．能．
得出对应结论的是（ ）
Li +
Li +
实验
现象 结论 A 室温下测
0.1 mol·L -1 醋酸 pH pH≈3.3
醋酸是弱酸
B 向 2 mL 0.1 mol·L -1NaOH 溶液中 i ．滴加几滴同浓度的
MgSO 4 溶液 ii ．再滴加几滴同浓度 FeCl 3 溶液
i ．产生白色沉淀 ii ．产生 红褐色沉淀
溶解度： Fe(OH)3＜Mg(OH)2 C 常温下，将
CO 2 通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊
酸性：碳酸＞苯酚
D
将少量溴乙烷与 NaOH 溶液共热，冷却、
HNO 3 酸化后，滴加 AgNO 3 溶液
淡黄色沉淀
证明含有溴元素
3 3 3 3
12．某温度时，VIA 元素单质与 H 2 反应生成气态 H 2X 的热化学方程式如下：
O 2(g) + H 2(g) === H 2O(g) ΔH = −242 kJ·mol -1 S(g) + H 2(g) === H 2S(g) ΔH = −20 kJ·mol -1 Se(g) + H 2(g)
H 2Se(g)
ΔH = +81 kJ·mol -1
下列说法正确的是（
） A ．稳定
性：H 2O < H 2S < H 2Se B ．降温有利于 Se 与 H 2 反应生成 H 2Se
C ．O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = −444 kJ·mol -1
D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与 H 2 的化合反应越容易发生
13． CO 2 经催化加氢可合成乙烯：2CO 2(g) + 6H 2(g)
C 2H 4(g) + 4H 2O(g)。

0.1MPa 时，按
n (CO 2)∶n (H 2)=1∶3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
下列叙述不．正．确．的是（ ）
A ．该反应的 ΔH ＜0
B ．曲线 b 代表 H 2O
C ．N 点和 M 点所处的状态 c (H 2)不一样
D ．其它条件不变，T 1℃、0.2MPa 下反应达平衡时 c (H 2)比 M 点大
14．常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO 2。

通入的 CO 2 的体积（V ）与溶液中水．电．离．出
的 OH −离子浓度（φ）的关系如下图所示。

下列叙述不．正．确．
的是（ ）
A ．a 点溶液中：水电离出的 c (H +)=1×10-10mol/L
B ．b 点溶液中：c (H +)=1×10-7mol/L
C ．c 点溶液中：c (Na +)＞c (CO 2−)＞c (HCO −
) D ．d 点溶液中：c (Na +)=2c (CO 2−)+c (HCO −)
15．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。

下列说法正确的是（）
A．a 线代表的是PbCO3
B．T℃时，向10 mL 水中加入CaCO3 和PbCO3 至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5 C．T℃时，向CaSO4 沉淀中加入1 mol/L 的Na2CO3 溶液，CaSO4 沉淀会转化为CaCO3 沉淀
D．T℃时，向CaCO3 悬浊液中加入NH4Cl 固体，会使图象中d 点向f 点转化
第二部分（非选择题）
16．（14 分）
Ⅰ．SOCl2 是一种液态化合物，沸点为77℃。

在盛有10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。

轻轻
振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3 溶液，有不溶于HNO3 的白色沉淀析出。

（1）则SOCl2 和水反应的化学方程式为：。

（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到（填化学式）。

若用SOCl2与FeCl3· 6H2O 混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是。

Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K 表示）。

下表是某温度下几种常见弱
酸
的电离平衡常数：
回答下列问题：
−−2−
（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3 、H3PO4、H2PO4 、HP4 、都看作是酸，则它们酸性最强的是（填化学式，下同），最弱的是。

（4）向NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为，
1.2m ol·L－1的NaClO 溶液pH＝（已知：lg2＝0.3）。

（5）求出该温度下，0.10mol·L－1 的CH COOH 溶液中的c(H＋)＝mol·L－1。

3
17．（17 分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是，检验溶液2 中是否含有杂质离子的试剂是。

操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（2）上述流程中，所得固体 1 需要加稀盐酸溶解，其理由是；
溶液1 可加试剂X 用于调节pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的（填序号）。

a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
（3）反应②是向溶液2 中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl 白色沉淀。

写出制备CuCl 的离子方程式：。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

浓盐酸
a j
b c e h
f
g 粗铜粉
KMnO4NaOH 溶液饱和食盐浓硫酸
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、→ 、→ 、→。

实验开始前要进行一
步重要操作，其操作名称是。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。

③反应后，盛有NaOH 溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装
该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。

该电化腐蚀过程中的正极反应式为。

4 2 2 2 4
18．（12 分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。

工业上回
收废钒催化剂（含有 V 2O 5、VOSO 4、K 2SO 4、SiO 2）中钒的主要流程如下： 滤渣 2
废钒
催化剂
粉碎、水浸 ① 过滤
滤渣 1
滤液
②Na 2SO 3/H 2SO 4 还原、过滤
滤液
③有机萃取剂
萃取
含 VO 2+
有机层
V 2O 5
NH 3
⑦焙烧
NH 4VO 3
⑥氨水
调 pH
(VO 2)2SO 4
⑤KCl
O 3 氧化
含 VO 2+和
SO 2－
的水层
④硫酸溶液 反萃取
已知：（1）V 2O 5 和 NH 4VO 3 均为难溶物，VOSO 4 和(VO 2)2SO 4 均为易溶物。

（2）2VO ++H C O +2H +
回答下列问题：
= 2VO 2+ + 2CO 2↑+ 2H 2O （1）步骤①前，粉碎的目的是 。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为。

（3）步骤③的变化过程可简化为(HA 表示有机萃取剂)：
VOSO 4 (水层)+ 2HA （有机层） VOA 2(有机层）+ H 2SO 4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反 萃取的原因是。

（4）用硫酸酸化的 H 2C 2O 4 溶液标定(VO 2)2SO 4 溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取
10.0mL0.1mol/LH 2C 2O 4 溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时， 消耗待测液的体积为 10.0mL ，由此可知(VO 2)2SO 4 溶液钒元素的含量为
g/L 。

（5）V 2O 5 可用金属(如 Ca 、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为。

19．（15 分）
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：
CH2
CH=CH2
△
COOCH3
C
i.NaOH
ii.H+
O O
已知：
O O
H
R'CHO
i.RCH2Br 一定条件R HC CH R'
R R'
ii.R
HC CH R''COOH, I2
R'
R''COO CH CH I
iii.R HC CH R'
一定条件
R' R'
R R
（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
（1）A 属于芳香烃，其名称是。

（2）B 的结构简式是。

（3）由C 生成D 的化学方程式是。

（4）由E 与I2 在一定条件下反应生成F 的化学方程式是
；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。

（5）试剂b 是。

（6）下列说法正确的是（选填字母序号）。

a．G 存在顺反异构体
b．由G 生成H 的反应是加成反应
c．1 mol G 最多可以与1 mol H2 发生加成反应
d．1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 mol NaOH
H3C CH3
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成
H3C 3路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

20．【化学——选修3：物质结构与性质】（15 分）
E、G、M、Q、T 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。

E、G、M 是位于P 区的同一周期的元素，
－
M 的价层电子排布为n s n n p2n，E 与M 原子核外的未成对电子数相等；QM2 与GM2 为等电子体；T 为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。

请回答下列问题：
（1）与T 同区、同周期元素原子价电子排布式是。

（2）E、G、M 均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是（填分子式）。

（3）E、G、M 的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中G 的最简单氢化物的VSEPR 模型名称为，
M 的最简单氢化物的分子立体构型名称为。

（4）EM、GM+、G2 互为等电子体，EM 的结构式为(若有配位键，请用“→”
表示) 。

E、M 电负性相差1.0，由此可以判断EM 应该为极性较强
的分子，但实际上EM 分子的极性极弱，请解释其原因。

（5）TQ 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方TQ 晶体结构如下图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3。

如果TQ 的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N A mol-1，则a、b 之间的距离为cm。

4
3 2
3 4 2 3
参考答案：
16．（14 分）
（1）SOCl 2 +H 2O = 2HCl ↑+ SO 2 ↑（2 分） （2）Fe 2O 3（1 分）
SOCl 2 消耗 FeCl 3·6H 2O 中的结晶水，并产生 HCl ，抑制 FeCl 3 的水解 （2 分）
（3）H 3PO 4 ； HPO 2- （各 1 分，共 2 分）
（4）CO 2 + ClO - + H 2O == HClO + HCO -（2 分） 10.8（2 分）
（5）1.4×10-3（2 分）
17．（17 分）
（1）过滤；（1 分） KSCN 溶液；（1 分） 冷却结晶（结晶）（2 分） （2）抑制氯化铜、氯化铁水解 （2 分）
c （1 分）
△
（3）2Cu 2＋＋2Cl －
＋SO ＋2H O
2CuCl↓+4H ＋
＋SO 2－
（2 分）
2
2
4
（4）①ｄｅｊｈｆｇｂ（2 分）； 检查装置的气密性（2 分）
②产生大量棕黄色烟 （2 分） ③ClO －
+2e －
+H O=Cl －
+2OH －
（2 分）
18．（12 分）
（1）增大固液接触面积，加快浸出速率，提高浸出率（3 分）
（2）V 2O 5 + SO 2− + 4H + = 2VO 2+ + SO
2− + 2H 2O （2 分）
（3）加入硫酸，可使平衡向左进行，使 VOSO 4 进入水层（2 分）
高温
（4）10.2g/L （3 分） （5）3V 2O 5 + 10Al = = 6V + 5Al O （2 分）
19．（共15 分）
（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（1 分）
（2）
CH3（1 分）
（3）COOH
CH2Br
+ CH3OH
浓H2SO4 CH2Br
+ H2O（2 分）
COOH COOCH3
（4）
（2 分）
（2 分）
（5）NaOH 醇溶液（1 分）
（6）bd（2 分）
（7）（3 分）
20．（15 分）
（1）3d104s1 （2 分）
（2）NH3、H2O（答对一个给1 分，只要错一个本空无分）（2 分）
（3）CH4＞NH3＞H2O（2 分）；四面体形（1 分），V 形（1 分）
（4）（2 分），从电负性分析，CO 中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O 而产生的极性（2 分）
（5）（3 分）。