内蒙古自治区赤峰二中高一下学期第一次月考化学试题

【全国百强校】内蒙古自治区赤峰二中2020-2021学年高一
下学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是
A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D．天然气、液化石油气、沼气属于一级能源
2．已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH =−221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)；ΔH =−57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
B．①的反应热为 221 kJ/mol
C．稀硫酸与 NaOH固体反应的中和热为57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量
3．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。

下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素B．1H218O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）
A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B．核电荷数分别为12和17的元素
C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D．最高正价都为奇数的两种短周期元素
6．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是
A．
B．
C．
D．
7．几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法正确的是( )
H的物质的量相等
A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成2
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
D．Z的简单氢化物的稳定性强于L的简单氢化物的稳定性
8．元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A．简单离子半径：②>⑧>⑨
B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧
C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D ．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
9．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是
A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)
B ．NH 5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物
C ．NH 5中H 同时呈现两种化合价
D ．NH 5能与H 2O 发生氧化还原反应
10．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A ．a b d c >>>
B ．b c d a >>>
C ．a b c d >>>
D ．d a b c >>> 11．某原电池的电池反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，与此电池反应不符的原电池是
①铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池 ②石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池
③铁片、锌片、Fe 2(SO 4)3溶液组成的原电池 ④银片、铁片、Fe(NO 3)2溶液组成的原电池
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．②④
12．下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2的是（ ）
①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12
O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2
③H 2(g)＋12
O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
13．NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是（ ）
A ．过程N 2(g)→2N(g)放出能量
B ．过程N(g)+3F(g) →NF 3(g)放出能量
C ．反应N 2(g)+3F 2(g)=2NF 3(g)为吸热反应
D ．NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
14．已知热化学方程式2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =−QkJ/mol (Q ＞0)，则下列说法正确的是
A ．2 molSO 2(g)和1 mol O 2(g)具有的能量小于2molSO 3(g)具有的能量
B ．2molSO 2(g)和1molO 2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ 的热量
C ．2mol SO 2(g)和1molO 2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJ
D ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于密闭容器中充分反应放热量QkJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化
15．已知()()()122222H O l =2H O l O g 98kJ mol H -+∆=-⋅。

在含少量I -的溶液中，22H O 分解反应过程为
i.()()()()2221H O l I aq H O l IO aq H --+=+∆
ii.()()()()()22222H O l IO aq H O l O g I aq H --+=++∆
下列说法不正确的是
A ．12H H H ∆+∆=∆
B ．I -是22H O 分解反应的催化剂
C ．欲分解2mol 22H O (l)，至少需要提供98?kJ 的热量
D ．若生成21?mol?O ，则反应ii 转移电子的物质的量为2?mol
16．1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519kJ 。

如果1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2、H 2O ，并放出
731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为
A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算
二、原理综合题
17．有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是周期表中位置相邻的非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F是除氢外原子半径最小的主族元素。

(1)A元素的名称___，B元素在周期表中的位置为___，C元素的离子结构示意图_____。

(2)E元素的单质颜色_____。

(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式______，酸性最强的化学式____，气态氢化物最稳定的化学式______。

(4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

(5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程___________。

(6)F元素的单质与水反应的化学方程式__________。

18．Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。

下面给出13种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____。

(3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)．
(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________。

Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。

两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是____反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据_____。

②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______。

(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=−297 kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：_______________。

(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。

三、实验题
19．某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸和50 mL1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

试回答下列问题：
(1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是______
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。

a.用温度计小心搅拌
b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
c.轻轻地振荡烧杯
d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，记录如下原始数据。

①结合上表数据，计算时应采用温度差的平均值为______℃。

②已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容
c=4.18×10−3kJ/(g·℃)，则中和热ΔH=_____(保留到小数点后1位)。

(4)若因反应放热，而造成少量盐酸在反应过程中挥发，则测得的中和热_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

四、填空题
20．如图所示装置，烧杯中盛有200mL1 mol/L的CuSO4溶液。

(1)正极材料为______，电池工作时SO42-向______移动（填Zn或Cu）。

(2)正极电极反应式为_______。

(3)若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为____，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________（忽略溶液体积的变化）。

参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A.氢气的燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，A正确；
B.太阳能无污染，属于清洁能源，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，B正确；
C.煤的气化是把煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2；可以减少二氧化硫等有毒气体的排放，实现了煤的高效、清洁利用，C正确；
D.沼气是以植物秸秆为原料，通过化学变化产生的能源，属于二次能源，D错误；
故合理选项是D。

2．A
【解析】
【分析】
A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B.反应热分吸收热量，放出热量两种情况；
C.中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
D.醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程。

【详解】
A.由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，A 正确；
B.反应热包含符号、数值及单位，①的反应热为-221 kJ/mol，B错误；
C.稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为
△H=-57.3kJ/mol，C错误；
D.醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，D错误；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。

3．D
【解析】
【详解】
A.16O和18O的质子数都为8，中子数分别为8、10，不是同一种核素，A错误；
B.2H218O的相对分子质量是22，因此其摩尔质量为22g/mol，B错误；
C.34S和15N核内的中子数分别为34-16=18，15-7=8，中子数相差10，C错误；
D.2H+核外电子数为1-1=0，D正确；
故合理选项是D。

4．B
【详解】
A. 位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；
B. 第三周期元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，B正确；
C. 短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，故C错误；
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。

故选B。

5．C
【解析】
【详解】
A.无中子的元素是H元素，最外层电子数为6的短周期元素为S或O元素，二者形成的化合物为A2B型，A错误；
B.核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，B错误；
C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合条件，C正确；
D.最高正价都为奇数的两种短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成离子化合物，D错误；故合理选项是C。

6．B
【解析】
【分析】
A.氯离子应该写在镁离子的两边；
B.K 2S 为离子化合物，离子化合物阴离子带电荷且用“[ ]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；
C.氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷；
D.H 2O 为共价化合物。

【详解】
A.镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：
，A 错误； B.K 2S 为离子化合物，用电子式表示形成过程为，B 正确；
C.氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：
，C 错误；
D.H 2O 为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为
，D 错误；
故合理选项是B 。

【点睛】
本题考查电子式的书写规则的知识，注意掌握电子式的书写原则，能够用电子式正确表示常见物质的形成过程，该题培养了学生运用所学知识解决实际问题的能力，题目难度中等。

7．C
【详解】
这几种元素均为短周期元素，由元素的主要化合价可知，Q 为O 元素，Z 有＋6、﹣2价，可知Z 为S 元素；L 有+7、﹣1 价，则L 为C1元素；M 有＋4、﹣4价，且原子半径L ＞M ，则M 为C 元素；X 有＋2价，Y 有＋3价，原子半径：X>Y>Z ，所以X 为Ma 元素，Y 为Al 元素。

A.X 为Mg 元素，Y 为Al 元素，等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成2H 的物质的量之比为2：3，选项A 错误；
B.Y 与Q 形成的化合物为23Al O ，23Al O 是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，选项B 错误；
C.M 为C 元素，其原子最外层电子数为4，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键，选项C 正确；
D.非金属性：Cl S >，所以简单氢化物的稳定性：2HCl H S >，选项D 错误。

答案选C 。

8．A
【详解】
根据分析可知：①为H 、②为Na 、③为C 、④为N 、⑤为O 、⑥为Mg 、⑦为Al 、⑧为S 、⑨为Cl 、⑩为Fe 。

A.②为Na ，⑧为S 、⑨为Cl ；Na +核外具有2个电子层，S 2-、Cl -核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于离子核外电子层数相同的元素，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径S 2->Cl -，故离子半径：⑧>⑨>②，A 错误；
B.⑤为O ，⑧为S ，由于元素的非金属性O>S ，元素的非金属性越强，其形成的共价键就越强，含有该化学键的物质稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：⑤>⑧，B 正确；
C.⑦为Al 、⑧为S 、⑨为Cl ，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性Cl>S>Al ，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦，C 正确；
D.①是H ，⑤是O ，二者可以形成H 2O ，只含有极性共价键；也可以形成H 2O 2，含有极性共价键、非极性共价键，故①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物，D 正确； 故合理选项是A 。

9．A
【解析】
【分析】
NH 5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH 5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H -，这样才符合2电子的稳定结构，所以铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵。

【详解】
A.根据氮原子的原子结构，N 原子最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个
是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H-，阴、阳离子间形成离子键，1 mol NH5中含有4N A个N—H 键，A错误；
B.由分析可知该化合物为NH4H，既存在离子键又存在共价键，B正确；
C.根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，其中的H原子为+1价，阴离子是氢阴离子H-，H元素的化合价为-1价，故NH5中H同时呈现两种化合价，C正确；
D. NH5与水反应，NH4H+H2O=NH3· H2O +H2↑，该反应中有化合价的升降，是H-和H+间的氧化还原反应，D正确；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查了原子间化学键的形成、类型的判断，原子最外层电子的稳定结构形成，电子式的书写及反应类型的判断的知识。

掌握化学反应基本原理和基础知识是本题解答的关键，题目难度中等。

10．D
【分析】
装置一：发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，负极质量减少；
装置二：发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；
装置三：发生电化学腐蚀，正极有气泡；
装置四：发生电化学腐蚀，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气。

【详解】
Cu+得电子析出Cu，装置一：a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则2
>。

故金属活动性：a b
装置二：金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极
>。

无变化，故金属活动性：b c
>。

装置三：d极溶解，则d为负极；c极有氢气产生，则c为正极，故金属活动性：d c
>。

综上，金装置四：电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，故金属活动性：d a
>>>，故选D。

属活动性：d a b c
11．C
【分析】
根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，反应中单质铁因失电子而被氧化，应为原电池负极；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液应为含Fe3+的盐。

【详解】
由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有Fe3+的溶液。

①中金属活动性Fe>Cu，Fe为负极，电解质溶液中含有Fe3+，发生的电池反应为
2Fe3++Fe=3Fe2+，①与反应原理相符；
②中金属活动性Fe>C，Fe为负极，电解质溶液中含有Fe3+，发生的电池反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，
②与反应原理相符；
③中金属活动性Zn>Fe，Zn为负极，电解质溶液中含有Fe3+，发生的电池反应为
Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，③与反应原理不相符；
④金属活动性Fe>Ag，铁为负极，但C中含有的为Fe2+，为负极，银片为正极，不能发生
2Fe3++Fe=3Fe2+反应，④不符合题意；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，注意从金属活动性判断电池的正负极，并从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．题目难度不大。

12．C
【详解】
①等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合题意；
②物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＞△H2，②符合题意；
③发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H越小，所以反应热：△H1
＞△H2，③符合题意；
④固态CaCO3分解反应是吸热反应，△H1＞0；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，△H2＜0，所以两个反应的反应热：△H1＞△H2，④符合题意；
可见，△H1＞△H2的反应是②③④，故答案选C。

【分析】
根据断键吸热，成键放热以及反应的能量变化=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量分析判断。

【详解】
A.根据上述分析：2N (g)2N(g)→为化学键的断裂过程，应该吸收能量，故A 错误；
B.3N(g)3F(g)NF (g)+→为形成化学键的过程，放出能量，B 正确；
C.反应223 N (g)3F (g)2NF (g)+的能量变化
11(941.73154.8283.06)kJ mol 291.9kJ mol --=+⨯-⨯⋅=-⋅，属于放热反应，故C 错误；
D.化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成，3NF 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，故D 错误；
故答案：B 。

14．D
【解析】
【详解】
A.由热化学方程式可知该反应为放热反应，说明2 molSO 2(g)和1 mol O 2(g)具有的能量大于2molSO 3(g)具有的能量，A 错误；
B.该热化学方程式表示2mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)完全反应产生2mol SO 3(g)气体时，放出OkJ 的能量，若将2molSO 2(g)和1molO 2(g)置于密闭容器中，由于该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以充分反应放出的热量小于QkJ ，B 错误；
C.热化学方程式2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =−QkJ/mol 表示2mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)完全反应产生2mol SO 3(g)气体时，放出OkJ 的能量，若将2mol SO 2(g)和1molO 2(g)置于密闭容器中，由于反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以充分反应放出热量小于QkJ ，C 错误；
D.如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于密闭容器中充分反应放热量QkJ ，根据热化学方程式可知此过程中有2 mol SO 2(g)转化为SO 3(g)气体，即有2 mol SO 2(g)被氧化，D 正确； 故合理选项是D 。

15．C
A．根据盖斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=△H1+△H2，故A正确；B．已知i.H2O2+I-→H2O+IO-，ii.H2O2+IO-→H2O+O2+I-，i+ii可得，2H2O2═2H2O+O2，说明I-为H2O2分解反应的催化剂，故B正确；C．双氧水的分解为放热反应，则分解2 mol H2O2(l)至少放出98 kJ的热量，故C错误；D．反应H2O2(l)+IO-(aq)═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)中，双氧水中-1价O原子被氧化成氧气，则生成1mol氧气转移的电子的物质的量为：
1mol×2×[0-(-1]=2mol，故D正确；故选C。

【点睛】
本题考查了氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用、反应热计算等，明确盖斯定律的内容为解答关键。

本题的易错点为D，要注意双氧水中的O元素的变化情况。

16．C
【解析】
试题分析：1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，减少的热量为802KJ-731.25KJ=70.75kJ，1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）
=70.75kJ/283kJ×1mol=0.25mol根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H2O）=1mol×4/2=2mol，利用氧原子守恒由n（O）
=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol×16g/mol=60g，选项C 符合题意。

考点：考查反应热的有关计算，涉及原子守恒的应用。

17．钠三周期ⅡA族紫黑色NaOH HBrO4HF
Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O 2F2+2H2O=4HF+O2
【分析】
据①知A、B、C均为第三周期的金属元素，且原子半径A>B>C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I；据③知F为氟元素。

根据上述分析可知A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是F元素。

(1)A元素的名称是钠元素，B元素是Mg元素，在周期表中的位置为第三周期第IIA族，C 元素是Al，Al3+的离子核外有10个电子，故Al3+结构示意图；
(2)E元素是I，碘元素的单质I2是紫褐色的固体；
(3)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

在上述六种元素中，金属性最强的为Na，所以Na的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，化学式为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强其氢化物的稳定性也越强。

在上述6种元素中，非金属性最强的为F，所以氢化物稳定性最强的为HF；但由于F非金属性强，与其它元素形成共用电子对时，电子对偏向F元素，所以F无最高正价，不能形成含氧酸。

在其余5种元素中，形成的含氧酸的酸性最强的化学式是HBrO4；
(4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱NaOH反应产生偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(5)A是Na，是活泼的金属元素；D 是Br，是活泼的非金属性元素，二者形成的是离子化合物，用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程为：；
(6)F元素的单质F2与水反应产生HF和O2，反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2。

【点睛】
本题综合性较强，考察的知识面较广，涉及元素的推断、原子核外电子排布式的书写、物质的电子式表示、元素及化合物的性质、离子方程式的书写等，要求学生在复习的过程中，必须注意知识间的相互联系。

要根据原子结构、元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，才能推算出原子序数，判定元素在周期表中的位置。

进而顺利作答本题。

18．> 共价键N 原子半径越小，X的数值越大放热ΔH=－273kJ/mol<0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH4+(aq)+2O2(g)=2H＋(aq)+NO3-
(aq)+H2O(l)ΔH=－346 kJ/mol 3SO2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=－254 kJ/mol NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x-y) kJ/mol
【分析】
I.(1)元素的金属性越强，X的数值越小，结合同一主族元素的金属性变化规律分析判断；
(2)根据表格中Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，计算二者的X值的差值，然后与1.7比较，然后再进行判断；
(3)先判断元素的非金属性强弱，然后根据共用电子对偏向吸引电子能力强的一方确定；
(4)结合第三周期元素的原子序数与X数值关系，利用元素周期律分析判断；
II.(1)①根据反应物、生成物的能量大小判断反应的热效应；
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到相应的热化学方程式；
(2)利用盖斯定律，将I+III，整理可得II的热化学方程式；
(3)根据题意可知，22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol/LNaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。

【详解】
(1)根据表格数据可知：元素的金属性越强，X的数值越小。

由于K、Rb是同一主族的元素，元素的金属性K比Rb弱，所以元素的X的数值K>Rb；
(2)由表格中数据可知：Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，故Al、Br的X数值之差小于1.7，因此二者形成的化学键为共价键；
(3) S的X数值为2.5，N的非金属性大于C(X的数值为2.5)，则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向吸引电子能力强的N元素一方；
(4)根据表格中第三周期元素可知：原子序数越大，原子半径越小，元素的X数据就越大，
因此第二周期的元素也重复第三周期的变化规律，即：元素的原子序数越大，原子半径越小，元素的X的数值也越大；
II.(1)①根据图示可知反应物的能量比生成物的能量大，因此反应物转化为生成物时会放出
热量，该反应为放热反应；判断反应的热效应；
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到，热化学方程式为
NH4+(aq)+2O2(g)=2H＋(aq)+NO3- (aq)+H2O(l)ΔH=－346 kJ/mol；
(2)将热化学方程式I和III相加，整理可得II的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O(g)=
2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=－254 kJ/mol；
(3)根据题意，22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)=22g÷44g/mol=0.5mol，n(NaOH)=1mol/L×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为
2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应。