初中化学江苏省兴化市顾庄中学等三校级化学上学期12月联考考试卷带解析.doc

初中化学江苏省兴化市顾庄中学等三校级化学上学期12月联考考试卷带解析
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
一、选择题（共15题）
1.我们每天都生活在不断变化的物质世界里．下列变化一定属于化学变化的是（
）
A．
用干冰做制冷剂进行人工降雨
B．
久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜
C．
伴随有发光、放热现象的变化
D．
夏天车胎爆胎
【答案】考点：
化学变化和物理变化的判别．.
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．
解答：
解：A、用干冰做制冷剂进行人工降雨过程中，只是二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；
B、久置在空气中的澄清石灰水，能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化；
C、伴随有发光、放热现象的变化，可能是化学变化，例如镁燃烧属于化学变化，燃烧过程中发光，放热，也可能是物理变化，例如电灯通电时发光，放热，不属于化学变化；
D、夏天车胎爆胎过程中，没有生成新物质，属于物理变化．
故选：B．
点评：
一些现象可以帮助我们判断某种变化是否属于化学变化，但是不是判断变化的唯一标准，判断变化是否
属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
难度：容易知识点：物质的变化和性质
2.化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作或设计中正确的是
（）
A．
用50mL量筒量取8.2mL水
B．
收集CO2
C．
验证质量守恒定律
D．
分离出水中的二氧化锰
【答案】考点：
测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法；质量守恒定律及其应用．.
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒
，分次量取会引起较大的误差；如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大，据此进行解答．
B、据二氧化碳的溶解性分析；
C、据验证质量守恒定律时的注意事项分析；
D、据分离物质的方法分析；
解答：
解：A、准确量取8.2mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；故图示错误；
B、二氧化碳能够溶解于水且和水反应，故不可用排水法收集，故错误；
C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；
D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于二氧化锰不溶解于水，故可以用过滤的方法分离出二氧化锰，故正确；
故选D
点评：
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范
难度：容易知识点：走进化学实验室
3.生活中的下列物质，不属于混合物的是（）
A．
冰水
B．
铁钉
C．
矿泉水
D．
加碘食盐
【答案】考点：
纯净物和混合物的判别．.
专题：
物质的分类．
分析：
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
解答：
解：A、冰是水的固体，冰水中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物；
B、铁钉是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；
C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物；
D、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物．
故选：A．
点评：
铁钉、钢钉等都属于铁的合金，在生产、生活中有重要的应用，而纯净的铁较软，在生产、生活中应用不是很广泛，要注意理解．
难度：容易知识点：空气
4.下列实验现象描述不正确的是（）
A．
二氧化碳通入滴有紫色石蕊的水中，石蕊会变红
B．
氢气在氧气中燃烧有淡蓝色火焰
C．
电解水时负极产生的气体体积是正极气体体积的2倍
D．
铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】考点：
二氧化碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；氢气的化学性质与燃烧实验．.
专题：
实验现象的观察和记录．
分析：
A、根据二氧化碳能和水反应生成碳酸进行解答；
B、根据纯净的氢气能在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰进行解答；
C、根据电解水生成的气体是“负氢正氧”，且氢气是氧气添加的2倍解答；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
解答：
解：
A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色变成红色，故正确；
B、纯净的氢气能在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，故正确；
C、在电解水实验中，正极产生的气体是氧气；负极产生的气体体积是正极产生气体体积的2倍，故正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不燃烧，故错误．
答案：D
点评：
实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意区分叙述产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等．
难度：中等知识点：碳单元测试
5.人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是（）
A．
油锅中的油着火用锅盖盖灭
B．
冬天用煤取暖时封闭门窗
C．
到煤窖中挖煤用火把照明
D．
厨房内煤气泄漏打开排气扇通风
【答案】考点：
灭火的原理和方法；一氧化碳的毒性；防范爆炸的措施．.
专题：
化学与生活．
分析：
A、根据灭火的方法进行分析判断；
B、根据煤不充分燃烧会产生一氧化碳进行判断；
C、根据可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断；
D、根据可燃性的气体或空气混合后点燃易发生爆炸判断．
解答：
解：A、油锅中的油着火可盖上锅盖，使油隔绝氧气而熄灭，故A正确；
B、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故B错误；
C、小煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故C错误；
D、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，煤气有可燃性，煤气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，故D错误．
故选：A．
点评：
“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
难度：容易知识点：燃烧和灭火
6.对生活中下列现象的解释错误的是（）
现象
解释
A
湿衣服在夏天比在冬天干得快
温度升高，分子运动速率加快
B
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
气体分子间间隔大，易于压缩
C
在无外力下，花粉会在平静的水面上移动
分子在不断运动
D
自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂
分子受热，体积变大
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
【答案】考点：
利用分子与原子的性质分析和解决问题．.
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
解答：
解：A、湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为夏天气温高，温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确．
B、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间间隔大，易于压缩；气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，故选项解释正确．
C、由于分子是在不断运动，在无外力下，花粉会在平静的水面上移动，故选项解释正确．
D、由于分子间有间隔，在受热时间隔变大，所以，自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，而不是分子的体积变大，故选项解释错误．
故选：D．
点评：
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
难度：容易知识点：分子和原子
7.下列四种金属中，活动性最弱的是（）
A．
Mg
B．
Al
C．
Zn
D．
Ag
【答案】考点：
金属活动性顺序及其应用．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．
解答：
解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、铝、锌、银四种金属中银的位置最靠后，其金属活动性最弱．
故选：D．
点评：
本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．
难度：容易知识点：金属的化学性质
8.小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）
A．
从溶解度曲线可以知道一定温度下某个物质的溶解度
B．
从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C．
一定温度下l 解答：
解；A、从溶解度曲线可以知道一定温度下某物质的溶解度，正确；
B、从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱，正确；
C、一定温度下，向溶液中加入溶质，若是饱和溶液，则溶质质量分数不变，错误；
D、配平化学方程式的依据是质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子个数不变，正确；
故选C．
点评：
掌握化学基本知识是正确解答本题的关键，完成此题，需要加强对课本基础知识的储备，以便灵活应用．
难度：中等知识点：溶液单元测试
9.下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．
溶液都是无色透明的
B．
氢氧化钠溶于水温度升高
C．
均一、稳定液体都是溶液
D．
溶液中的溶剂一定是水
【答案】考点：
溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．可根据溶液的组成进行分析．根据溶液的特征、性质和溶剂的判断来分析．
解答：
解：A．溶液不一定是无色的，如常见的硫酸铜溶液、氯化铁溶液等都是有色溶液，所以选项错误．B．氢氧化钠溶于水放出热量，故正确；
C．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．均一、稳定的液体可以为单一液体，即纯净物，如水等，所以选项错误．
D．溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，故错误．
故选B．
点评：
本题难度不断，掌握溶液的组成、特征、溶剂的判断等是解题的关键．
难度：容易知识点：溶液的形成
10.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正确的是（）
A．
X与CO的相对分子质量之差为16
B．
X中只含C、H元素
C．
该反应的基本类型是置换反应
D．
X中C、H元素质量比为4：1
【答案】考点：
质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；置换反应及其应用．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据反应前后原子的种类和数目不变来求X的化学式．根据X的化学式求出相对分子质量解决A，根据化学式判断B，根据置换反应的定义解决C，根据X化学式完成D．
解答：
解：反应物中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，生成物中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式中需要含有2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子，所以化学式是C2H6O．
A、C2H6O的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，CO的相对分子质量为：12+16=28，二者之差为：46﹣28=18，故A错误；
B、根据求出的X可知，X中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故C错误；
D、X中碳、氢元素质量比为：（12×2）：（1×6）=4：1，故D正确．
故选D．
点评：
解答本题关键是根据反应前后各原子的种类和个数不变．
难度：中等知识点：化学方程式单元测试
11.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）
A．
铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．
铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．
不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．
相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序
【答案】考点：
金属活动性顺序及其应用．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
解答：
解：A、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项错误；
B、铝的活动性大于铁，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；
C、铜位于氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项错误；
D、镁和锌都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项说法错误．
故选：B．
点评：
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
难度：容易知识点：金属的化学性质 l【答案】考点：
燃烧与燃烧的条件；金属锈蚀的条件及其防护．.
专题：
科学探究．
分析：
A、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的；
B、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的；
C、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；
D、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气．
解答：
解：
A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能实现探究目的；
B、甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要氧气，不是温度，故不能实现探究目的；
C、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁
钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触，故能不实现的探究目的；
D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故能够达到实验目的．
故选BC．
点评：
本题考查了铁的生锈条l D．
已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为36%
【答案】考点：
有关元素化合价的计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．.
专题：
化学式的计算；溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=100%，进行分析判断．
解答：
解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2Cr2O7中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价，故选项说法正确．
B、NH4NO3中氮元素的质量分数为100%=35%，故选项说法正确．
C、C2H4与C4H8中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，则碳元素和氢元素的质量比相同，均为（12×1）：（1×2）=6：1，故选项说法错误．
D、已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为100%＜36%，故选项说法错误．
故选：CD．
点评：
本题难度不大，掌握化学式的有关计算、饱和溶液中溶质质量分数=100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．
难度：中等知识点：化学式与化合价
14.如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列有关说法错误的是（）
A．
t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．
要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法
C．
t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量相等
D．
将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据已有的知识进行分析，溶解度曲线能表示物质的溶解度随温度变化的特点、得出结晶的方法、比较不同的物质溶解度之间的关系，据此解答．
解答：
解：A、读图可知，t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故正确；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法，故正确；
C、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但溶液质量不等时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量也不相等，故错误；
D、将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃两者都仍为饱和溶液，因为二者的溶解度相等，所得溶液中溶质的质量分数相等，故正确．
故选C．
点评：
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，本考点主要出现在选择题和填空题中．
难度：中等知识点：溶液单元测试
15.为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把
甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）
A．
甲＞乙＞丙
B．
乙＞甲＞丙
C．
甲＞丙＞乙
D．
丙＞乙＞甲
【答案】考点：
金属活动性顺序及其应用．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱．
解答：
解：由于三种金属只有金属乙不可以和盐酸反应生成气体，说明金属乙的化学性质最不活泼；把甲投入到丙的硝酸盐溶液中，在甲表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，故三种金属的活动性强弱关系是甲＞丙＞乙．
故选C．
点评：
本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．
难度：中等知识点：金属的化学性质二、填空题（共4题）
1.图为某一化学反应的微观示意图（X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质）．
回答下列问题：
（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有__________________种；
（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为__________________；
（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2﹣，则m的值为__________________．【答案】考点：
微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
（1）根据物质的微观构成分析属于氧化物的物质；
（2）根据化学反应的微观示意图和质量守恒定律分析各物质反应的微粒个数关系写出反应的化学方程式；（3）根据原子离子只讲的妆化分析m的值．
解答：
解：由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：
（1）由物质的微观构成可知，X、Y、W三种物质的分子都是由两种原子构成，若较小的黑球是氧原子，就属于氧化物；
（2）由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是2：2：1：2．所以，反
应的化学方程式是：2X+2Y Z+2W；
（3）由元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2﹣可知，其原子的核外最外层有6个电子，在原子中核内质子数等于核外电子数=2+6=8．
故答为：（1）3；（2）2X+2Y Z+2W；（3）8．
点评：
本题主要考查了微粒观点及模型图及结构示意图的应用，解题的关键是理解图示的意义．
难度：中等知识点：化学方程式单元测试
2.（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素__________________（填“相同”或“不同”，下同），但它们的化学性质__________________；工业上CO可用来炼铁，请写出反应的化学方程式__________________，废气不能随意排放，处理方法是__________________．
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因__________________．
（3）洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂__________________；汽油去油污的原理是__________________．【答案】考点：
一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
分析：
（1）根据一氧化碳和二氧化碳的组成、化学性质进行分析；
根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；
（3）根据洗洁精和汽油去油污的原理进行分析．
解答：
解：（1）对比CO和CO2，可知它们都由碳元素、氧元素两种元素组成，但它们的化学性质不同，一氧
化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O33Fe+3CO2，一氧化碳有毒，所以废气不能随意排放，处理方法是：回收利用；
（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂乳化油污，汽油去油污的原理是溶解油污．
故答案为：（1）相同，不同，3CO+Fe2O33Fe+3CO2，回收利用；
（2）4Al+3O2=2Al2O3；
（3）乳化油污，溶解油污．
点评：
本题主要考查了一氧化碳和二氧化碳的性质，难度不大，需要加强记忆即可解答．
难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试
3.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为__________________．
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是__________________（填选项）．
A．Pb（铅）B．Cu C．Pt（铂）D．Zn
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是__________________．
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为__________________．
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果__________________（填“好”或“不好”），因为__________________（用化学方程式表示）．
【答案】考点：
金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）根据铁能与酸反应分析；
（2）根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶。