江苏省盐城市南洋高中2015届高三上学期第一次段考化学试卷

江苏省盐城市南洋高中2015届
高三上学期第一次段考化学试卷
一、选择题(1-10为单选题，每小题2分，只有一个选项符合题意；11-15为不定项选择题：每小题2分，只有一个或两个选项符合题意．）
1．（2分）（2013•徐州模拟）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领
4．（2分）（2013•徐州模拟）反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（）
5．（2分）（2014•中山模拟）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）
6．（2分）（2012•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
7．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
②S SO3H2SO4
③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．
11．（4分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为
12．（4分）（2012•江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，
13．（4分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
14．（4分）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
15．（4分）（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）
二、填空题
16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
（1）该电池中OH﹣向_________极移动（填“正”或“负”）
（2）该电池负极的电极反应为_________．
（3）用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2固体．则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_________．
17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_________（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为_________．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________．
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_________．
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________（选填序号）．a．Na2O2b．Na2S
c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（选填序号）．a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是_________（填操作名称）
18．（18分）21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：
①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1
②Cl2（g）+Ti（s）═TiCl4（l）△H=﹣385kJ•mol﹣1
（1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_________．
（2）反应Ⅱ的热化学方程式为_________．
（3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是_________．
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如上右图所示．图中b是电源的_________极，阴极的电极反应式为_________．
19．（14分）（2009•沈阳三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在_________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因_________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为_________；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是_________：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_________．
20．（10分）（2010•泰州三模）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是_________．
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO x+4x NH3（3+2x）N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_________L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180.5kJ•mol﹣1
则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=_________．
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_________．
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
_________．
21．（12分）（2010•泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2﹣离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是_________（填元素符号）．
（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_________．
（3）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣中A原子的杂化方式为_________．
（4）E2+离子能与AC分子形成2+，其原因是AC分子中含有_________．
（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为_________；该晶体的化学式为_________．
江苏省盐城市南洋高中2015届
高三上学期第一次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(1-10为单选题，每小题2分，只有一个选项符合题意；11-15为不定项选择题：每小题2分，只有一个或两个选项符合题意．）
1．（2分）（2013•徐州模拟）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领
气电子式为，故
4．（2分）（2013•徐州模拟）反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（）
6．（2分）（2012•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
7．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
②S SO3H2SO4
③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．
n==1mol
11．（4分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为
12．（4分）（2012•江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，
13．（4分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
14．（4分）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
15．（4分）（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）
2FeCl
二、填空题
16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
（1）该电池中OH﹣向负极移动（填“正”或“负”）
（2）该电池负极的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．
（3）用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2固体．则原CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为 4.48L．
=0.1mol
=0.1mol
=0.2mol/L
17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH．
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）．
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）
计
18．（18分）21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：
①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1
②Cl2（g）+Ti（s）═TiCl4（l）△H=﹣385kJ•mol﹣1
（1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO．
（2）反应Ⅱ的热化学方程式为2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=﹣512kJ/mol．（3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是做保护气，防止金属被氧化．
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如上右图所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣．
+2C TiCl
+2C TiCl
TiCl
19．（14分）（2009•沈阳三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途KNO3可用于化肥，炸药等．
计算出氢氧化钾的物质的量，
V=计算溶液体积，再根据c=
固体的物质的量为
L 氧化钾溶液的物质的量浓度为
20．（10分）（2010•泰州三模）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨的发生．
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO x+4x NH3（3+2x）N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180.5kJ•mol﹣1
则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=﹣724.5kJ•mol﹣1．
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O．
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．
=1mol
=mol 故答案为：；
4
4
21．（12分）（2010•泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2﹣离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是NH3分子间能形成氢键．（3）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为sp．
（4）E2+离子能与AC分子形成2+，其原因是AC分子中含有孤对电子．
（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为6；该晶体的化学式为MgNi3C．
在晶胞顶点上原子数为：××。