云南省云天化中学2017-2018学年高二化学下学期周练5(无答案)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
云天化中学 2017-2018学年高二年级化学周练（五）
姓名学号
（时间：50分钟，满分100分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32－能发生双水解反应
2．下列有关有机物的说法中正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应
C．异丁烷的所有原子都位于同一平面上
D．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4分子中含碳氯键数目为4 NA
B．1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中所含S2－的数目为0.1 NA
C．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为0.2 NA
D．2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 NA
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X原子的最外层电子数分别为4、6，Y的焰色反应显黄色，且Z n+在同周期元素离子中半径最小。

下列说法正确的是
A．原子半径：Y > Z > W > X B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z > Y C．W的简单氢化物的稳定性比X的强 D．X和其他3种元素均能形成离子化合物
5.某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应
为:2L i+SO2Cl2=2LiCl+SO2。

下列叙述中错误的是
A.电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C.电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
D.电池工作过程中，石墨电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
6.甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。

常温下，向20.00mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。

下列说法中错误的是
A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B.甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-
C.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pK b=-1gK b=4.3
D.c点可能存在关系:2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)
7、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
8．（13分）某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

甲同学推测产物是MgO和N2；
乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。

这样做的目的是
（2）装置B中的试剂可以选用
A、浓硫酸
B、无水氯化钙
C、五氧化二磷
D、碱石灰
（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：
（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②；③。

（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。

说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式
（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后，收集到N2体积为448ml (标准状况)，则产物中MgO的质量是
9.(15分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

I.(1)N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式
为:2N2O(g)==2N2(g)+O2(g) △H<O。

你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由_______。

(2)已知一定条件下有下列反应:
①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1 ②2N2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2
③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3
写出NO与O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式
_____________________________。

在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。

II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式
_______ _______
(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。

(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

下列叙述不正确的是
A.在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低
C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高
D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
III.NH3是一种重要的化工原料。

(6)NH3和Cr2O3固体高温下可以制备多功能材料Cr N晶体，其反应为Cr2O3 (s)+2NH3(g)
2CrN(s)+3H2O(g)。

在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因
_____________________________________________。

10．（15分）金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。

Ⅰ．铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2+、Fe3+ 溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
① 2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+
② Ti3+（紫色）＋ Fe3+ ＋ H2O ＝ TiO2+（无色）＋ Fe2+ ＋2H+
③。

Ⅱ．以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：
（1）钛铁矿精矿中加入硫酸，充分反应后溶液中含TiO2+、Fe2+，则FeTiO3中Ti的化合价为价。

（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是（填字母）。

A．防Fe2＋氧化 B．与Fe3＋反应 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解
（3）上述生产流程中，过滤操作要用到的玻璃仪器有烧杯、。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。

则加热溶液2时反应的离子方程式
为。

（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式。

（6）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。

基本流程如下：
①写出煅烧时所需要的仪器
②若煅烧不充分，产品中将有Fe2+ 存在。

设计实验检验产品中有无Fe2+，写出实验操作、现象和结论。

11.(15分)[化学一选修5有机化学基础]酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为________________和____________________。

(2)化合物E的结构简式为______________；由B→C的反应类型是_______________________。

(3)写出C→D的反应方程式______________________________。

(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有______种。

I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应 III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且而积比为1:1:1:1:3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图 (无
机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如下图:：。