铁盐与亚铁盐的相互转化教案

公开课教案
高一化学组邓仕梅
【课题】铁盐与亚铁盐的相互转化
【三维目标】
知识与技能：
1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。

2、通过学生实验培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。

过程与方法：教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一定的了解。

在试验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。

情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。

【教学重点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变
【教学难点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变
【课型】新课
【教具准备】FeCl3、FeSO4、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO4、H2O2、硫酸亚铁补血口服液、维生素C
【教学过程】
【引入】Fe(OH)
２与O
２
反应生成Fe(OH)
3
，+2价铁可以被氧化成+3价铁，我们可否作这
样一个猜想：+2价的Fe2+的盐溶液也能被氧化生成+3价的Fe3+的盐溶液，反过来，+3价的Fe3+的盐溶液也能被还原生成+2价的Fe2+的盐溶液呢？也就是Fe2+与Fe3+之间是否可以相互转化呢？下面我们来探究这个问题。

（师生共同分析，讨论，得出结论）
【板书】铁盐与亚铁盐的相互转化
Fe3+
被氧化
被还原
【问题1】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？你怎么知道亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？
【科学探究】现在给你们提供一些试剂：FeCl 3溶液 、FeSO 4 、新制氯水、硝酸、硫氰
化钾、铁粉、酸性KMnO 4、H 2O 2 。

请同学们从中选择合适的试剂，完成实验Fe 2+到Fe 3+
的转化。

（学生活动）做实验、观察现象、总结结论、分享成果。

【教师点评】Fe 2+可以被氯水、酸性KMnO 4、HNO 3、O 2、H 2O 2等氧化剂氧化成Fe 3+，由此证明Fe 2+具有还原性。

【板书】 Fe 2+→Fe 3+ 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + === 2Fe 3+ + 2H 2O
2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl -
【问题2】要实现铁离子转变成亚铁离子，需要加什么物质？你怎么知道铁离子被还原成了亚铁离子了呢？
【演示实验】完成实验Fe 3+到Fe 2+
的转化。

（学生）观察现象、探究本质。

Fe 3+ + Fe === Fe 2+
【教师点评】Fe 3+可以被铁粉、锌粉、铜粉等还原剂还原成Fe 2+，由此证明Fe 3+具有氧化性。

【板书】 Fe 2+
Fe 3+ 铁粉、锌粉、铜粉等还原剂
氯水、酸性KMnO 4、HNO 3、H 2O 2等氧化剂
Fe 2+
Fe 3 氯水、酸性KMnO 4、HNO 3、H 2O 2 、O 2
Fe3+→Fe2+
2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
【教师总结】亚铁离子可以被氧化成铁离子，具有还原性；铁离子可以被还原成亚铁离子，具有氧化性。

【思考与交流】含Fe2+的盐溶液的保存方法与普通试剂有什么不同？为什么？
【课堂拓展】我们知道血红蛋白中的铁元素是Fe2+，所以当人体出现缺铁性贫血时，应该补Fe2+。

这是市场上常见的硫酸亚铁补血口服液。

（1）取一滴药品，稀释，设计实验证明该药物中铁元素是Fe2+。

（2）用所提供的氧化剂让其迅速变质，并设计实验方案检验。

（3）本品药物介绍：与维生素C同服可促进本品的吸收。

请解释原因
你能通过实验证明吗？
（学生设计实验步骤，验证）
【教师小结】本次课我们分析了铁盐与亚铁盐之间的转化，知道Fe2+可以被氯水、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化剂氧化成Fe3+， Fe2+具有还原性；Fe3+可以被铁粉、锌粉、铜粉等还原剂还原成Fe2+， Fe3+具有氧化性。

【课后作业】总结Fe3+、Fe2+、铁单质之间的转化关系
【课后反思】。