高二上学期化学期末考试试卷(理)

高二上学期化学期末考试试卷（理）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)
1. （2分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）
A . 用自行车代替燃油汽车上下班
B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料
C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中
D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
2. （2分） (2015高二上·西宁月考) 如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）
A . 1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B . 2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C . 此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol
D . 此反应的热化学方程式为： H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol
3. （2分） (2016高一下·眉山期中) 某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）．则改变的条件可能是（）
A . 向试管中滴加少许硫酸铜溶液
B . 在反应过程中对试管加热
C . 用铁粉代替铁片
D . 用98%的浓硫酸代替稀硫酸
4. （2分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、
0.08 mol ·L－1 ，则下列判断正确的是（）
A . c1∶c2＝1∶3
B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C . X、Y的转化率之比为1：3
D . c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
5. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），该过程熵值增大
B . SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行
C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行
D . 若某反应的△H＜0，△S＞0，则该反应一定能自发进行
6. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B . b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C . 加入CH3COOH过程中，增大
D . 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=
7. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列说法正确的是（）
A . 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同
B . NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋
C . 已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1 ，则S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
D . 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-
8. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比较（）
A . 大于
B . 等于
C . 小于
D . 不能肯定
9. （2分）(2016高二上·邯郸期中) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B . 用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D . 装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
10. （2分）关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）
A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋
B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法
D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极
二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)
11. （3分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 吸热反应不加热一定不能发生
C . 放热的反应在常温下一定很容易发生
D . 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
12. （3分）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）
A . 对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
C . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
D . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar
13. （3分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A . ①④
B . ①③④
C . ②③⑤
D . ①②③④⑤
14. （3分）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）
A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = Ni
B . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
15. （3分） (2017高二上·新疆期末) 一个恒容容器中盛有1molNO2 ，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2 ，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是（）
A . M＞N
B . M＜N
C . M=N
D . 不能确定
16. （3分） (2017高二上·双流期中) 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）
A . 两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B . T＜25
C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点
17. （3分）下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）
A . 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
B . 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO ﹣）
C . 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小
D . 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）
18. （3分） (2017高二下·驻马店期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：p(Ba2+) = -lgc(Ba2+ )，p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是（）
A . 该温度下，Ksp( BaSO4) =1.0x10-24
B . a 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)
C . d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D . 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
19. （3分）在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（）
A . 电解质溶液是稀硫酸
B . 金属M是阳极，金属N是阴极
C . M和N都是石墨电极
D . M是阴极，N是阳极
20. （3分） (2017高一下·湖北期末) 下列叙述正确的是（）
A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀
C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e+=Fe3+ ，继而形成铁锈
三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。

) (共4题；共50分)
21. （8.0分） (2016高一下·任城期中) 水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．
（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．
①上图能正确表示反应中能量变化的是________（选填“图A”或“图B”）；
②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的________极（选填“正”或“负”）．
（2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）
①下列措施能提高反应速率的有________；（填序号）
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．降低浓度
②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3________填“吸收”或“放出”）热量________ kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．
22. （14.0分）为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”的作用：①________；②________．
（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为________（填字母）
a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣还原成Cr3+，离子方程式为________；酸C为________，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=________．
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2﹣（亮绿色）+H2O⇌Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（紫色）+3OH﹣，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是________．
（5）根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的________极，电解制备过程的总反应方程式为________．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为________．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为________．
23. （14.0分） (2019高二上·临高期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝________。

（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________
a.容器中压强不变
b.混合气体中 c（CO）不变
c.υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d.c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

24. （14.0分） (2019高三上·江西期末) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。

下图是某氯碱工业生产原理示意图：
（1） A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。

精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

（2）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：________。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小________。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

参考答案一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。

) (共4题；共50分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、
24-3、。