高二年级期中考试化学科试卷

永春一中高二年级期中考试化学科（理科）试卷（2013.11）
考试时间90分钟 试卷总分100分
命题教师：尤琼玉
相对原子量：H －1 Cl －35.5 O －16 Fe －56 P －31 Mg —24 Al －27 Na －23 C －12 N －14 S －32
一、选择题（共22小题，每小题2分,共44分。

每小题有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A ．C 12
和C 13
B ．O 2和O 3
C ．
D ．
3.下列说法正确的是（ ）
A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C ．氧化还原反应一定是放热反应
D ．吸热反应不加热就不会发生
4．生成物总能量高于反应物总能量的化学变化是（ ）
A ．液氨吸热变氨气
B ．乙醇燃烧
C ．碳酸钙受热分解
D ．氧化钙溶于水 5．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A ．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B ．蛋白质和浓硫酸的反应称为蛋白质的颜色反应
C ．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n 水解最终产物都是葡萄糖 6．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1
2
O 2(g) ＝ SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol
在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。

A. 196.64kJ
B. 196.64kJ ／mol
C. 小于 196.64kJ
D. 大于196.64kJ
7. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是 ①加热②滴加稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液以上各步操作的正确排序是（ ）
A ．①→②→③→④→①
B ．②→①→④→③→①
C ．②→④→①→③→①
D ．③→④→①→②→①
8．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、
2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ） A ．C(s)+
2
1
O 2(g)=CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l) △H = ―2800 kJ/mol 9．根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）
A. Q 1>Q 2>Q 3
B. Q 1>Q 3>Q 2
C. Q 3>Q 2>Q 1
D. Q 2>Q 1>Q 3
10．巴豆酸的结构简式为CH 3—CH=CH —COOH 。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A ．只有②④⑤
B ．只有①③④
C ．只有①②③④
D ．全部
11. 已知H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol ，蒸发1molBr 2(l)需要吸收的能量为30KJ ，其他的相
则表中a 为( )
A ．404
B ． 260
C ．230
D ．200
12. 以N A 代表阿伏加德罗常数，有关反应C 2H 2(g)+25
O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l)；ΔH = -1300kJ/mol 下列关于热化学方程式的说法正确的是( ) A ．有5N A 个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量 B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量 C ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
D ．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 13．2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C 6H 5COONa ）与维生素C （抗氧化剂，结构式如图）可能会相
互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。

下列说法一定不正确的是( ) A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C ．维生素C 在碱性溶液中能稳定存在
D ．维生素C 可溶于水
14．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)（正丁烷）+6.502(g) = 4CO 2(g) + 5 H 2O(l) △H= -2878 kJ ．mol -l
(CH 3)2CHCH 3(g)（异丁烷）+6.502(g) = 4CO 2(g) + 5H 2O(l) △H= -2869 kJ ．mol -l
下列说法正确的是( )
A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 15．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A ． 2Na+2C 2H 5OH → 2C 2H 5ONa+H 2↑
B ．CH 2=CH 2+HCl −−−→−一定条件
CH 3CH 2Cl C ． 2CH 3CH 2OH ＋ O 2
催化剂 △
2CH 3CHO+2H 2O D ．
16．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）
A ．NaOH 溶液
B ．新制Cu(OH)2 悬浊液
C ．石蕊试液
D ．Na 2CO 3溶液
17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△ H 前者大于后者的是 ( )
①CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6
④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 7 C(s)＋1
2
O 2(g)===CO(g)；△H 8
A ．①③
B ．②④
C ．②③④
D ．①②③
18．一定条件下，化学反应2H 2＋O 2===2H 2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（ ）
A ．H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ/mol
B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ/mol
C ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/mol
D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol
19．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，
所得气体体积仍是10 L 。

下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） A.CH 4 C 2H 4 B.CH 4 C 3H 6
C.C 2H 4 C 3H 4
D.CH 4 C 3H 4
20. 某温度下，W g 某物质在足量的氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2反应，固体质量增加W g ，在 ①H 2， ②CO ， ③CO 和H 2的混合气， ④HCHO ， ⑤CH 3COOH ， ⑥HOCH 2CH 2OH 中符合题意的是（ ）
A ．均不符合
B ．只有①②③
C ．只有④⑤
D ．全部符合 21．如图，一端封闭的U 形管，封闭着的一端有一段CH 4和Cl 2的混合气体，在水平 部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应，使CH 4和Cl 2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U 形管的水平部分)( )
A ．变大
B ．变小
C ．不变
D ．难以确定
22. 瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖。

因他们在核糖体的结构和功能研究中作出突出贡献而获得该奖项。

核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成。

下列关于蛋白质的性质叙述正确的是( )
A ．天然蛋白质水解的产物都是α­氨基酸
B ．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
C ．浓的Na 2SO 4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性
D ．凡含有“—CONH —”的化合物均为蛋白质
二、非选择题（共4小题，共56分）
23．（16分）有机物A 、B 、C 、D 、E 能发生如下所示的转化。

请回答下面有关问题：
(1) 写出A的结构简式，E的名称。

（2）C、D分子中的官能团名称分别是、。

(3)写出反应④⑤的化学方程式，并指明反应的类型：
④；。

⑤；。

（4）现代石油化工采用银作催化剂，A 能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为____________________________________________ 。

24．（14分）某化学兴趣小组通过在实验室中模拟利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过
程，其设计的模拟装置如下
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。

（4）E装置的作用是（填编号）
A、收集气体
B、吸收氯气
C、防止倒吸
D、吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。

（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）
A、CH4
B、CH3Cl
C、CH2Cl2
D、CHCl3
E、CCl4 25．（12分）Ⅰ：燃烧1.5g液态有机物，只生成二氧化碳气体0.05mol和液态水0.9g，放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为30，写出该有机物燃烧的热化学方程式_____________________________________________________
Ⅱ：火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。

(1)写出过氧化氢的结构式： ________________。

(2)写出反应的热化学方程式：__________________________________________________。

(3)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________________________________________________________________________。

Ⅲ：用
2224
H O H SO
和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：
2
Cu s H aq
+
+
（）（）====2
2
Cu aq H g
++
（）（）1
39
.
64-
⋅
=mol
KJ
H
)(
2
2
2
l
O
H====)
(
)(
2
2
2
g
O
l
O
H+1
46
.
196-
⋅
-
=mol
KJ
H
22
1
2
H g O
+
（）（g）==== )(
2
l
O
H1
84
.
285-
⋅
-
=mol
KJ
H
在
24
H SO溶液中Cu与
2
2
O
H反应生成2
Cu+和
2
H O的热化学方程式为。

26. （14分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。

（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是。

（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶
液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实
验温度平均升高3.4℃。

已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J／
（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。

通过计算可得中和热△
H=，已知中和热数值为57.3 kJ/mol，上述实
验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能
是。

（4）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相
等”、“不相等”）。

（5）若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。