九年级化学第八单元测试题

九年级化学第八单元测试题
可能用到的相对原子质量Zn:65 Fe:56 Mg:24 H:1 Cl:35.5 S:32 Al：27
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1.下列金属材料不属于合金的是（）A．青铜B．四氧化三铁C．生铁 D．焊锡
2.下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是（）
A. 大理石华表
B. 铝合金窗框
C. 铁栏杆
D. 塑料制品
3. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质（）
A. H2SO4
B. FeSO4
C. HCl
D. CuSO4
4. ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉, 充分反应后, 过滤、洗涤、干燥得到滤渣, 该滤渣中含有的金属是（） A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
5.学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是（）
A、置换反应都是在溶液中进行的
B、置换反应的生成物中肯定有化合物
C、置换反应发生时一定有元素化合价的改变
D、置换反应的生成物中肯定有单质
6.常见四种金属：铝、铜、铁、锌，它们具有的相同的化学性质是（）
A.良好的延展性
B.在一定条件下跟氧气反应
C.良好的导电性
D.都能跟盐酸反应
7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2
Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. Z＞Y＞X
B. X＞Y＞Z
C. Y＞X＞Z
D. Y＞Z＞X
8、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）A、Ag B、Fe、Zn C、Fe、Ag D、Ag、Zn、Fe
10.有下列三组试剂①锌、银、硝酸铜溶液②银、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，能用来验证金属活动性：锌＞铜＞银的试剂组有（）
A、①和②
B、①和③
C、②和③
D、只有③
11.铁元素的化合价由低到高的排列正确的是( )
A.Fe(OH)2 Fe2O3 Fe
B.Fe(NO3)2 Fe FeCl3
C.Fe FeO Fe2O3
D.Fe(OH)3 FeSO4 FeCl3
12.下列有关铁生锈的叙述错误的是( )
A.铁生锈时一定伴随物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁
D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
13.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.CuSO4溶液
D.H2O
14.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻
A.②③
B.①②③
C.①②④
D.①②
15、下面物质中，能用金属和酸直接反应得到的是（）
A、MgCl2
B、Al2(SO4)3
C、ZnCl2
D、Fe2(SO4)3
16.下列有关金属说法正确的是（）A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外
壳 D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
17.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）
A.加盐酸
B.测密度
C.用火烧
D.看颜色
18.下列反应方程式中正确的是( )
A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
19．将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。

将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序A、Z＞Y＞X B、Z＞X＞Y C、X＞Z＞Y D、T＞Z＞X
20．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（）
二、填空与简答题
21．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和水共同作用的结果。

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖
保护膜的方法。

这些方法都能防止锈蚀的共同原理。

22.如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，
放置一周后，观察到铁丝表面有______生成，试管内的水面将_______，
产生以上现象的原因是__________________________。

23.有甲、乙两组物质（如下表）其中甲组中的能与乙组中的所有物质起反应，而乙组中的能与甲组中所有物质反应。

24.置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

(2)非金属单质也具有类似金属与金属的化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。

②下列化学方程式书写错误的是。

(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
25.铁生锈，实际上是、和等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有等元素。

防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表
面和外，最常用的方法。

26.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是
27.还原性铁粉可以在实验室用CO还原Fe2O3粉末来制取，进行该实验，加热前先__________，以确保实验的安全。

实验所产生的尾气处理方法是____________________，其目的是
__________________________________。

28.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用生成水和硫酸铜，再用铁置换出硫酸铜中的铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程
式：；。

29.铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。

示例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。

①在反应。

30.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由。

31、向含有ZnSO4和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，则滤纸上的固体中一定含有的物质是，可能含有的是 .
四、综合应用题
32、一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。

为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图）。

【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同
的盐酸溶液；②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立
即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：；
（2）气球膨胀速度最快的是；（填试管编号）三种金属的活动性顺序是
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
（4）在自然界中，金属资源是有限的，请你写出保护金属资源的措施
；。

（写出两点即可）
（5）某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18 g H2，则铁块中含有的杂质不可能是A．银B．铝C．铜D．锌
（6）实验室现有130克含锌90％的锌粒与足量的稀硫酸完全反应，则可制取多少克氢气？
33、除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）
附加题：1.有关金属资源的叙述错误的是（）
A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在
B.目前世界年产量最高的金属是铁
C.保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀
D.地球的金属资源是有限的，而且不能再生
2.在地壳中，铁元素常以形式存在，原因是；在铁合金中，铁元素以形式存在，铁元素的化合价为。

3.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济简便的分离方案，并说明每一步骤的目的。

(不必写出化学方程式，其中少数步骤的目的已写出，表
4.某黑色粉末A，在加热的条件下通入无色气体B，反应后黑色粉末变为红色固体C，同时生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体D。

把C在空气中灼烧又会变成黑色。

则：
（1）A为________，B 为________，C为_________，D为__________，
（2把C加入到稀盐酸中能否观察到有气泡放出（填“能”或“不能”）__________
5．将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀盐酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则该黄铜中铜的质量分数是多少？。