1-36号元素基态原子核外电子排布式

1-36号元素基态原子核外电子排布式
元素的基态电子排布是指元素原子核外电子在基态时的分布。

基态是
指电子在最低能级时的排布方式。

原子核外电子的排布方式决定了元素的
性质和化学反应。

在排布原子核外电子时，需要遵循一些规则：
1.泡利不相容原理：每个电子的量子态要不同，即不可能有两个电子
具有完全相同的四个量子数。

2.需要按能级填充：电子会先填充能级较低的量子态。

3.每个能级最多填充一定数量的电子：对于s能级，最多填充2个电子；对于p能级，最多填充6个电子；对于d能级，最多填充10个电子；对于f能级，最多填充14个电子。

根据这些规则，我们来看一下1-36号元素基态原子核外电子的排布。

1.氢（H）：1s^1
2.氦（He）：1s^2
3.锂（Li）：1s^22s^1
4.铍（Be）：1s^22s^2
5.硼（B）：1s^22s^22p^1
6.碳（C）：1s^22s^22p^2
7.氮（N）：1s^22s^22p^3
8.氧（O）：1s^22s^22p^4
9.氟（F）：1s^22s^22p^5
10.氖（Ne）：1s^22s^22p^6
11.钠（Na）：1s^22s^22p^63s^1
12.镁（Mg）：1s^22s^22p^63s^2
13.铝（Al）：1s^22s^22p^63s^23p^1
14.硅（Si）：1s^22s^22p^63s^23p^2
15.磷（P）：1s^22s^22p^63s^23p^3
16.硫（S）：1s^22s^22p^63s^23p^4
17.氯（Cl）：1s^22s^22p^63s^23p^5
18.钾（K）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^1
19.钙（Ca）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^2
20.钪（Sc）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^1
21.钛（Ti）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^2
22.钒（V）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^3
23.铬（Cr）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^5
24.锰（Mn）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5
25.铁（Fe）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6
26.钴（Co）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^7
27.镍（Ni）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^8
28.铜（Cu）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^10
29.锌（Zn）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^10
30.镓（Ga）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^1
31.锗（Ge）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^2
32.砷（As）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^3
33.锑（Sb）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^4
34.钸（Te）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^5
35.碘（I）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^65s^24d^105p^5
36.高锝（Xe）：
1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^65s^24d^105p^66s^24f^145d^5以上是1-36号元素基态原子核外电子的排布方式。

这些排布方式决定了元素的化学性质和反应能力。

通过对各元素的电子排布的了解，我们可以更好地理解元素之间的化学反应和反应性质。