湖南省郴州市梅田中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析

湖南省郴州市梅田中学2019-2020学年高二化学期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.K SP(AB2)小于K SP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
参考答案：
C
略
2. 只用一种试剂就能将甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯等五种无色液体分开的是
A. FeCl3溶液
B. KMnO4溶液
C. 溴水
D. 镁
参考答案：
C
3. 某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是( )
A.正反应活化能等于80kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1
C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1
参考答案：
D
略
4. 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数
为
A．50 B．0.02 C．100
D．无法确定
参考答案：
B
略
5. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
参考答案：
D
略
6. 从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质
是 ( )
参考答案：
B
7. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）
A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
参考答案：
A
考点：有关反应热的计算．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．
解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，
（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，
根据盖斯定律可知，
（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（﹣348.3kJ?mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ?mol﹣1）=﹣317.3kJ?mol﹣1，
故选：A．
点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．
8. 下列化合物中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是
A．CH3CH2OH B． CH3COOC2H5
C．CH3Cl D． CH3CH2Br
参考答案：
D
略
9. 下列各组物质中，一定属于同系物的
是
A．乙酸、硬脂酸 B．CH4O、
C2H6O
C． D．甘油、乙二醇
参考答案：
A
略
10. 下列各类型的盐不发生水解的是
A. 强酸弱碱盐
B. 弱酸强碱盐
C. 强酸强碱盐
D. 弱酸弱碱盐
参考答案：
C
11. 已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物
A．X与Y B．X与W C．Y与
Z D．Y与W
参考答案：
C
12. 下列有机物的命名正确的是（）
A．3，3－二甲基丁烷 B．2，2－二甲基丁烷
C．2－乙基丁烷 D．2，3，3－三甲基丁烷
参考答案：
B
略
13.
参考答案：
B
略
14. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()
A. 钛元素原子的M层上共有10个电子
B. 钛元素是ds区的过渡元素
C. 钛元素原子最外层上有4个电子
D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量
参考答案：
A
A．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故A正确；B．最后填充3d电子，为d区的过渡元素，故B错误；C.根据图示，钛元素原子最外层上有2个电子，故C错误；
D.47.87是元素的相对原子质量，故D错误；故选A。

15. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）
A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）0.2 mol某烃与0.6 mol O2混合，在一密闭容器中燃烧，将所得产物做如下实验，如图所示：
试回答：
（1）浓H2SO4的作用是_______________________;
（2）Na2O2粉末的作用是_______________________;
（3）乙中的实验现象是_______________________;
（4）该烃的分子式为_______________________。

参考答案：
（每空2分，共8分）
（1）吸水，作干燥剂
（2）吸收CO2气体
（3）黑色粉末变成光亮红色
（4）C2H6
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。

求该烃的分子式并写出它的结构式。

参考答案：
C3H6 结构式（略）
略
18. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。

取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于。

参考答案：
（1）Fe2＋和Mn2＋；
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。

或无法除去Fe2＋和Mn2＋；
（2）置换反应；Ni
（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）1
19. 将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：
①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。

两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为 8mol，回答下列问题：
(1)预测反应①是反应（填“放热”“吸热”）。

(2)反应①的平衡常数是
(3) 反应②的转化率
(4)两分钟内氨气的平均速率是
参考答案：
（每空2分）(1)吸热 (2)20 (3)20% (4) 2.5mol/(L?min)。