浙江省杭州市2017-2018学年高二下学期期末教学质量检测化学试题-含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1、下列物质不属于氧化物的是
A.甲烷
B.石英
C.生石灰
D.水
2、下列仪器名称为容量瓶的是
3、下列物质属于电解质而且能导电的是
A.冰醋酸
B.铜
C.蔗糖
D.熔融氯化钠
4、下列反应属于氧化还原反应的是
A.Na2SO3+H2SO4（浓）=SO2↑+H2O+Na2SO4
B.2HClO2HCl+O2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
5、下列属于可再生能的是
A.煤
B.石油
C.可燃冰
D.沼气
6、下列说法不正确的是
A.AgI可用于人工降雨
B.溴可用于制造药物和熏蒸剂
C.实验室将少量钠保存在无水酒精中
D.绿钒可用于制造铁系列净水剂
7、能产生“丁达尔效应”的是
A.蔗糖溶液
B.硫酸铜溶液
C.氢氧化铁固体
D.氯化钠-酒精溶胶
8、下列表示正确的是
A.氯化钠的电子式：
B.乙炔的结构简式：CHCH
C.S2-的结构示意图：
D.水分子的比例模型：
9、下列不能使湿润的pH试纸变红的是
A. Na2CO3 B SO2 C. NH4Cl D. HCl
10、下列说法正确的是
A.用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO3和NaHSO3溶液
C.容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用
D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即热加入沸石以免暴沸
11、下列说法正确的是
A.35
17Cl2和37
17
Cl2是氯元素的两种核素
B.石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化
C.C5H12的一氯代物有8种
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
12、已知反应：(g)+2Y(g)=3(g) △H=-aJ·mol-1（a>0）。

下列说法正确的是
A.达到平衡状态时，放出的热量一定小于a J
B.向体系中加入（g）时，正、逆反应速率一定都增大
C.当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态
D.若Y与的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态
13、下列离子方程式正确的是
A.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.大理石溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.铁粉与三氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+
D.澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14、W、M、、Y、五种短周期元素在周期表中位如图所示，下列说法不正确的是
A.M、W、的原子半径依次减小
B.M、Y、的氧化物对应的水化物酸性依次增强
C.、Y、M的简单气态氢化物稳定性依次减弱
D.W与Y能够形成直线型分子WY2
15、下列说法正确的是
A.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是4-甲基戊烷
B.类、氨基酸、蛋白质均属于高分子化合物
C.二氧化碳可用作制取全降解塑料
D.煤经过气化、液化等物理变化可制得可燃气体燃料油等
16、下列说法正确的是
A.酯在碱性条件的水解称为皂化反应
B.苯能发生取代反应但不能发生加成反应
C.常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化
D.蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵
17、甲醇一空气燃料电池（DMFC）是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。

下
列有关叙述正确的是
A.乙电极为正极，发生氧化反应
B.甲电极的反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C.放电过程中溶液的pH升高
D.电子移动方向为甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极
18、室温下，关于浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A.分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大
B.两者分别与形状大小完全相同的n发生反应，开始时盐酸中反应速率快
C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大
D.等体积的两种溶液分别与足量的n发生反应，醋酸中产生的H2多
19、已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436J的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要
吸收496J的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出463J的能量。

下列说法正确的
是
A. Imol H 2O(l)转化为2molH 、1molO 时吸收926J 的能量
B. H 2O(g)=2
1O 2(g)+H 2(g) ΔH=+242J ·mol -1 C. O 2(g)+2H 2(g)=2 H 2O(l) △H=-484J ·mol -1
D.2molH 2(g)与1mol O 2(g)具有的能量之和于2mH 2O(g)具有的能量
20、下列说法正确的是
A.白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同
B.在有机物CH 3COOH 中，所有原子均形成了8电子稳定结构
C.H 2O 分子中H-O 键键能很大，故水的沸点较高
D. NaHSO 4固体中，阴阳离子的个数之比为12
21、芬顿试剂（FeSO 4+H 2O 2）常用于催化氧化降解有机污染物。

在一定条件下，反应初始
时c （）=2.0×10-3mol ·L -1，反应10min 时进行测定，得图1和图2。

下列说法不正确的是
A.50℃，pH 在3-6时，降解率随pH 增大而减小
B.pH=2，温度在40-80℃时，降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是pH=3、温度为80℃
D.pH=2，温度为50℃时，10min 内的平均降速率v （）=1.44×10-4mol ·L -1·min -1
22、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.26g 乙炔与苯的混合物中含有的C —H 键数目为2N A
B.常温下，1LpH=1的H 2SO 4溶液中所含H +数目为0.2N A
C.100g 质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为N A
D.0.1 mol Cl 2与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3N A
23、室温下，向H 2A 溶液中逐渐加入NaOH 时（忽略溶液体积变化），含A 微粒的分布系
数α（平衡时某含A 微粒的浓度占各含A 微粒的浓度之和的分数）与溶液pH 的关系如图所示。

下列说法不正确的是。

A.pH=7时，溶液中c(Na+)=3c(A2-)
B.pH=7时，溶液中a(HA-)+a(H2A)=1.0
C.NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度
D.在溶液的pH由5升高到9的过程中主要发生反应HA-+OH-=A2-+H2O
24、以电石渣［主要成分为Ca(OH)2］为原制备ClO3的流程如下
下列说法不正确的是
A.打浆有利于后续氯化反应的发生
B.氯化时发生的主要反应为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
C.过滤所得滤液中可能含有ClO-离子
D.转化完成后，将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、高温烘干即得到纯净的ClO3固体
25、某固体混合物中只可能含有+、Na+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离
子，且各离子物质的量相等。

将该固体加足量水完全溶解得到无色溶液，取溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A.该固体中可能含有MgCl2
B.该固体混合物可能是NaCl、2CO3和(NH4)2CO3的混合物
C.还需取样进行焰色反应实验以确定该固体中是否含有Na+
D.该固体中可能含有NH4Cl和Na2SO4
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、（6分）合成气（CO和H2）是有机合成中的一种重要原料。

合成气与有机物A、B、C、
D、E的相互转化关系如图所示，已知A与D互为同系物，E能够发生银镜反应。

按要求回答下列问题：
（1）B的官能团名称为________________。

（2）D+C→E的反应类型为________________。

（3）写出合成气在催化剂作用下生成A的化学方程式_____________________________。

（4）下列说法正确的是__________。

A.有机物A、B、C可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
B.有机物E与饱和碳酸钠溶液混合充分振荡后静置，分层，下层为油状物
C.一定条件下，B也可以转化为A
D.可直接用分液方法分离E和D
27、（6分）已知CuSO4和I在一定条件下可发生反应，相关实验流程和结果如下：
（1）蓝色沉淀的化学式为_______________，使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为
________________。

（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。

（3）流程中生成白色沉淀的离子方程式为________________________________。

28、（4分）据文献报道，难溶于水的FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素
都以SO42-的形式存在
（1）要作出上述“溶解”过程中发生了化学变化的判断，下列哪些实验及现象可作判断的证据_______。

A.观察到溶液的黄色变淡，最后变成淡绿色
B.在Fe2(SO4)3溶液中滴加SCN溶液显稳定的红色，加人FeS2固体“溶解”后，红色明显变浅
C.取FeS2“溶解”后所得的部分溶液于试管中，再滴加数滴0.5mol/ LBaCl2溶液，有白色浑
浊现象产生
（2）若要检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，简要写出相关的实验操作
_______________。

29、（4分）向100mL一定浓度的FeBr2溶液中通入氯气发生反应，溶液中Cl-物质的量随
Cl2体积的变化关系如图所示。

（气体体积均在标准状况下测定，忽略Cl2的溶解及其与水的反应。

已知，还原性Fe2+>Br-）
（1）FeBr2溶液物质的量浓度为_____________mol·L-1。

（2）当通入Cl2的体积为560mL时，溶液中n(Br-)=____________mol。

30、（加试题，10分）氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。

（1）已知H2的标准燃烧热为△H1=-aJ·mol-1，NH3的标准燃烧热为△H2=-bJ·mol-1。

则合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H3=_________ J·mol（用含a、b的代数式表示）。

（2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3______0（填“>”或“<”），原因是_______________________。

（3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示。

该温度下，反应的平衡常数为_________________。

若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5molN2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在图2中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图。

（4）文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，
采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质可在电极上直接生成氨气。

阴极的反应方程式为_____________________________________。

31、（加试题，10分）纳米级Al2O3耐高温、高活性且比表面积大，在催化剂领域可用制作
载体，性能比同类产品要优越数倍。

以粉煤灰为原料提取纳米级Al2O3的流程如下：
请回答：
（1）粉煤灰主要成分为莫石（Al6Si2O13）和石英（SiO2）。

步骤I_________（填“能”或“不能”）使用瓷坩埚；焙烧时莫石中铝元素以氧化物的形式释放出，该反应的化学方程式为_______________________________。

（2）步骤Ⅱ所加硫酸需过量的原因是确保反应完全和_________________，步骤Ⅲ需要用趁热过滤的目的主要是____________________________________。

（3）下列有关步骤Ⅳ的说法正确的是____________。

A.加快冷却速度可得到颗粒较大的硫酸铝晶体
B.抽滤时应使用玻璃纤维代替滤纸或使用玻璃砂漏斗
C.洗涤时应关小水龙头，让洗涤液缓慢通过晶体
（4）步骤V所用装置如图所示，其中不合理之处是_____________________（写出两处）。

32、（加试题，10分）6月26日是国际禁毒日，青少年应当努力提高自我识毒、防毒、拒
毒意识。

冰毒是一种新型毒品，其主要成分是甲基苯胺，因外观为纯白结晶体，晶莹剔透，故被吸毒、贩毒者称为“冰＂（Ice）。

甲基苯丙胺可由下列路线合成。

已知：①A能与NaHCO3溶液发生反应；②。

请回答：
（1）化合物B的结构简式_____________。

（2）下列说法不正确的是__________。

A.化合物C能发生加成反应
B.化合物D中只有羰基一种官能团
C.化合物F能与盐酸发生反应
D.化合物G生成甲基苯丙胺的反应类型为消去反应
（3）写出D+E→F的化学方程式_________________________________。

（4）设计化合物F经两步反应转变为G的合成路线（用流程图表示，试剂任选）
___________________________________________。

（5）化合物H为E的同系物，写出满足下列条件的H的同分异构体为结构简式
_______________。

①质谱法测得H相对分子质量比E大56。

②1H -NMR谱表明分子中有3种氢原子。

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1-10 ACDBD CDAAC 11-20 CDDBC CBDBA 21-25 CABDB
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26、(6分)
(1)醛基(1分)(2)酯化、或取代(1分)
(3)CO+2H2→CH3OH(2分)
(4)AC(2分)
27、(6分)
(1)Cu(OH)2(1分) (1分)
(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(2分)
(3)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分)
28、(4分)
(1)AB(2分)
(2)取样品滴加SCN溶液,若变红色有剩余、若不变红就没有剩余(2分)
29、(4分) (1)0.2(2分) (2)0.01(2分)
30、(10分)
(1)-3a+2b(2分)；
(2)<(1分)；由于反应的△S<0，只有△H3<0可能自发进行(1分)
(3)1000(2分)(2分，注：Q c=2000，逆移，新平衡中逆反应速率比原平衡大)
(4)N2+6e-+6H+=2NH3(2分)
31、(10分)
(1)不能(1分) Al6Si2O13+2Na2CO33Al2O3+2Na2SiO3+2CO2↑(2分)
(2)抑制铝离子水解(1分) 除去不溶性杂质，同时防止冷却时硫酸铝析出而损失(2分)
(3)BC(2分)
(4)应该用水浴加热、装置不宜完全密封、温度计易被搅拌器损坏(2分，每答1种给1分，其他合理答案也可给分)
32、(10分)
(1)CH3CH2COCl(1分) (2)BD(2分)
(3) (2分，NaOH参加反应生成NaBr也可)
(4)
(2分)
(5) (CH3)3CNHCH3(CH3)2CHN(CH3)2(CH3CH2)2NCH3 (3分，正确写出1种给1分、2种给2分、3-4种给3分)。