2021年高二上学期第二次月考化学试题(必修)

2021年高二上学期第二次月考化学试题（必修）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Cu-64
I卷（选择题，共69分）
一、选择题（每题有且只有一个选项正确，每题3分，共69分）
1.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。

学习和研究化学是为了更好的认识世界。

下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是( )
A.研究一种新材料的性质和用途
B.研究一种新微粒的组成和结构
C.研究一种新药品的合成方法
D.研究一种新物质的运动规律
2.科学家早在xx年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7
纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体
3.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。

该同学的分类依据为( )
A.酸类
B.碱类
C.干燥剂
D.氧化物
4.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物
5.关于物质分类的正确组合（）
6.下列说法错误的是（）
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.分解反应可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
7.下列溶液中含Cl-浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A.150mL 1mol/L的NaCl溶液
B.75mL 2mol/L的KCl溶液
C.150mL 1mol/L的CuCl2溶液
D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液
8.1mol/L的H2SO4溶液的含义是（）
A.1L水中含有1molH2SO4
B.1L溶液中含有1molH+
C.将98g硫酸溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有98gH2SO4
9.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数 ( )
A.①②
B.①③
C.①④
D.②④
10.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是( )
11.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
B.标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子
C.1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子
D.32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2N A
12.下列说法正确的是（）
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.18g NH4+所含质子数为N A
C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N A
D.一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为N A
13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶
液中Cl-的物质的量浓度之比为( )
A.1：1：1
B.1：2：3
C.3：2：1
D.3：4：3
14.下列做法正确的是（）
A.用手接触药品
B.用嘴吹熄酒精灯火焰
C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
D.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用水扑灭
15.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）
分类
组合
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH H2SO4NaCl Na2O Al2O3
C 碱石灰CH3COOH MgCl2 Al2O3 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.在实验室制取和检验气体的实验中，任何尾气都不需要处理，可直接排放到空气中
C.用加热KMnO4的方法制得的氧气时，大试管口应略向下倾斜
D.在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯
16.下列仪器常用于物质分离的是( )
①②③④
A.②③
B.①④
C.②④
D.①②
17.下面关于金属钠的描述正确的是( )
A.钠的化学性质很活泼，在自然界里常以游离态存在
B.钠和钾的合金在室温下呈液态，可作快中子反应堆的热交换剂
C.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
D.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
18.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色
钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 ( )
A.一定是KOH和NaOH的混合物
B.一定含K+，可能含Na+
C.一定含Na+,可能含K+
D.既含K+，又含Na+
19.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.用甲图装置可防止氨气倒吸
B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.用丙图装置除去乙醇中的水
D.用酒精萃取碘水中的碘
20.某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产
CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。

其中焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2= CuCl2+Na2SO4，对于该反应，说法正确的是（）
A.该反应属于复分解反应
B.CuS作氧化剂
C.Cu元素化合价降低
D.O2作氧化剂
21.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下
操作正确的是（）
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取25.0gCuSO4·5H2O，配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5gCuSO4·5H2O，配成500mL溶液
22.下列关于检验和鉴别的实验叙述正确的是( )
A.在某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-
B.某溶液中加入稀盐酸时，产生使澄清石灰水变浑的气体，则该溶液中一定含有CO32-
C.做焰色反应实验时，直接蘸取待测溶液进行实验，铂丝（或铁丝）无需用稀盐酸洗涤
D.只用水就能区分苯、乙醇、四氯化碳三瓶无色溶液
23.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液。

下列鉴别方法和所得到的结
论不正确的是 ( )
A.取少量未知溶液，分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液
B.取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液
C.取少量未知溶液，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液
D.取少量未知溶液，分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是NaHCO3溶液
II卷（非选择题，共31分）
24.填空题（化学与生活，15分）
(1)（4分）食品和药品关系人的生存和健康。

①医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康
有着密切关系，它们就是维生素。

下列维生素中，可用于防治坏血病的是。

（填字母）
A.维生素A
B.维生素D
C.维生素C
②纤维素被称为“第七营养素”。

食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠
道蠕动、吸附排出有害物质。

从化学成分看，纤维素是一种（填字母）。

A.多糖
B.蛋白质
C.脂肪
③下列食物中富含蛋白质的是（填字母）；
A.苹果
B. 牛奶
C.米饭
④某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（填字母）。

A.青霉素
B.阿司匹林
C.抗酸药
（2）（6分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是。

②生活中有大量的铝制品。

家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程
式
表示）。

③钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造
成
钢铁锈蚀的主要原因是发生__________腐蚀，最终生成的铁锈的化学式为___________.
④上海世博会中国馆用到一种涂料—--氟碳涂层聚酯（FEP），其为线性分子，它的单体
为CF3—CF=CF2，这种涂料具有（选填“热塑性”或“热固性”）。

（3）（5分）洁净安全的生存环境更是健康的保障。

①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况
监测中，不需要监测的指标是。

a.可吸入颗粒物（PM 10）
b.NO 2浓度
c.SO 2浓度
d.CO 2浓度 ②可利用漂白粉对河水进行杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因是漂白粉会与河水反应生成 HClO （用化学反应方程式表示）是 。

③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_________________焚烧。

④向煤中加入__________作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO 2. 25.无机框图推断题（6分） 已知A 、C 、D 为单质，D 为黄绿色气体，B 溶液焰色反应呈黄色，H 是能使澄清石灰水变 浑浊的气体，F 、I 的水溶液均呈碱性，它们的相互转化关系如下图(部分反应物、 反应条件略)。

试回答： （1）写出D 、H 的化学式：D________ H________。

（2）写出A 和水反应生成B 和C 的离子方程式：__________________________________。

（3）写出F 转化为I 的化学方程式：_____________________________________________。

26.(10分)阅读分析材料，据此完成下列要求。

工业纯碱中常含有少量的NaCl 。

某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下： 甲：将装置A 和E 连接即可。

因为Na 2CO 3与稀硫酸反应生成的CO 2被E 中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E 的总质量，就可求出Na 2CO 3的质量分数。

乙：还应在A 和E 之间连接装置 (填序号)，其目的是 。

丙：应该用B 装置取代A 装置。

从B 装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收. 丁：若直接向B 装置中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置 (填序号)。

戊：E 装置后还应连接装置F ，其作用是 。

⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na 2CO 3的质量分数为 。

工业纯碱样品质量 反应前E 的总质量 反应后E 的总质量
名：___________班级：___________考号：___________ 装…………○…………订…………○…………线…………○…………
马坝中学2011-xx学年第一学期第二次学情调研
高二化学试题答题纸
24.化学与生活（15分）
⑴①____________②___________③___________④____________
⑵①____________②______________________________________________
③____________________ ____________________
④_____________
⑶①___________ ②__________________________________________________
③____________ ④_____________________
25.无机框图推断（6分）
⑴写出D、H的化学式：D________ H________。

⑵写出A和水反应生成B和C 的离子方程式：__________________________________。

⑶写出F转化为I的化学方程式：_____________________________________________。

26.（10分）
⑴______________ _____________________________________________
______________ ______________________
__________________________________________________________________________
⑵____________________
马坝中学2011-xx学年第一学期第二次学情调研
高二化学试题参考答案
1-5 DDCDD
6-10 ADDBB
11-15 DDBCB
16-20 ABDBD
21-23 DDA
24.化学与生活（15分）
⑴①C(1分)②A(1分)③B(1分)④B(1分)
⑵①黏土(1分)②Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑(2分)
③电化学(1分) Fe2O3·xH2O(1分) ④热塑性(1分)
⑶①d(1分) ②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(2分)
③封闭式(1分) ④石灰石(1分)
25.无机框图推断（6分）
⑴写出D、H的化学式：D.Cl2 (1分) H.CO2 (1分)
⑵写出A和水反应生成B和C 的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2分)
⑶写出F转化为I的化学方程式： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(2分)
26.（10分）
(1)D(1分) 除去水(2分) 偏高(1分) C(1分)
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果(2分)
(2)82.8% (3分) o * 38802 9792 鞒34783 87DF 蟟34868 8834 蠴,37547 92AB 銫40141 9CCD 鳍25938 6552 敒29063 7187 熇36292 8DC4 跄7$。