初中化学天河区初中毕业班综合测试(一).doc

初中化学天河区初中毕业班综合测试（一）
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分
得分
一、选择题（共20题）
1.下列变化过程中只发生物理变化的是
A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维
B．气球充气过多爆炸
C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒
D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿
【答案】B
难度：基础知识点：物质的变化和性质
2.下列关于溶液的说法中，__________________的是
A．溶液中各部分性质相同，是均一的混合物
B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C．溶液都是无色透明的液体
D．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
【答案】C
难度：中等知识点：溶液的形成
3.下列实验操作正确的
是
【答案】A
难度：容易知识点：走进化学实验室
4.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①甲烷用作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于医疗急救④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业
A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤
【答案】B
评卷人得分
难度：基础知识点：物质的变化和性质
5.下列叙述正确的是
A．氧分子在化学变化中不能再分
B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动
C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
D．原子不能直接构成物质
【答案】B
难度：容易知识点：分子和原子
6.下列做法正确的是
A．用水浇灭因电线短路导致的火灾
B．用甲醛浸泡猪血食用
C．用氢氧化钠改良酸性土壤
D．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
【答案】D
难度：基础知识点：生活中常见的盐
7.下列各组物质中，前者为氧化物，后者为混合物的是
A．食盐、石油B．干冰、洁净的空气
C．过氧化氢溶液、海水D．生铁、五氧化二磷
【答案】B
难度：容易知识点：元素
8.生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。

柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水呈中性。

常温下它们的pH由小到大排列，正确的是
A．①③②B．①②③C．②①③D．③①②
【答案】A
难度：容易知识点：酸和碱之间会发生什么反应
9.下列物品中，由有机合成材料制成的是
A．铝合金门窗B．涤纶茄克C．玻璃杯D．纯棉T恤
【答案】B
难度：基础知识点：有机合成材料
10.下列物质不能用复分解反应制取的是
A．HNO3B．CaSO4C． Mg D．Fe(OH)3
【答案】C
难度：容易知识点：生活中常见的盐
11.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素原子核内的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法__________________的是
A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239
【答案】D
难度：容易知识点：原子的构成
12.去年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水。

下列关于水的认识正确的是
A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水
B．通过电解水实验，可知水是由氢气和氧气组成的
C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
D．用活性炭净化后的水，一定是软水
【答案】A
难度：基础知识点：爱护水资源
13.下列各粒子结构示意图中，化学性质最稳定的原子是
A B C D
【答案】C
难度：容易知识点：离子
14.下列变化加入酸不能一步实现的是
A．AgNO3→AgCl B．Cu→H2C．CuO→CuSO4D．CaCO3→CO2
【答案】B
难度：中等知识点：常见的酸和碱
15.把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是
A．10%B．11.7%C．12%D．13.3%
【答案】A
难度：中等知识点：溶质的质量分数
16.某同学想将含有少量泥沙和悬浮物的生活废水进行净化，然后用于浇花。

下列净化方法中，肯定不必要的是
A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏
【答案】D
难度：容易知识点：水的净化
17.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是
A．碳酸氢铵B．硫酸钾C．硫酸铵D．硝酸铵
【答案】B
难度：容易知识点：化学肥料
18.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。

高铁酸钠中铁元素的化合价为
A．0B．
+2C．
+6D．+3
【答案】C
难度：容易知识点：化学式与化合价
19.某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的
A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．氯化银D．硫酸铜溶液
【答案】D
难度：中等知识点：生活中常见的盐
20.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是
选项
需要鉴别的物质
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
用pH试纸检验
加入硫酸铜溶液
B
碳酸钙和硫酸钡
加入足量水
加入盐酸
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加氯化钡溶液
滴加紫色石蕊溶液
D
硝酸铵和硫酸钾
加氢氧化钙研磨
加入适量水观察是否溶解
【答案】A
难度：中等知识点：生活中常见的盐二、填空题（共4题）
1.化学语言填空：
⑴氧化铝____________，3个氮气分子__________________，2个铵根离子__________________，能调节人的生理平衡且由离子构成的化合物__________________，能中和工业酸性废水、农业上用来改良酸性土壤的一种碱__________________。

⑵某水溶液中含有大量的K+、OH-、Cl-，则该溶液中的溶质是__________________。

【答案】⑴Al2O3，3N2，2NH4+，NaCl，Ca(OH)2。

⑵KOH、KCl。

难度：中等知识点：生活中常见的盐
2.在一定条件下，A+B→C+D。

反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：
⑴A、B、C、D表示的四种物质中，属于化合物的是__________________（填字母序号）。

⑵该反应的基本反应类型为__________________。

⑶参加反应的A与B的分子个数比是__________________，A与B的质量比是__________________。

【答案】⑴A、D ⑵置换反应⑶4:317:24
难度：中等知识点：化学方程式单元测试
3.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答：
⑴由图可知A、C溶解度的变化规律是__________________；
⑵交点P的含义是__________________；
⑶t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序
是__________________；
⑷固体物质A中混有少量物质B，提纯A需要用到的方法是__________________。

【答案】⑴（2分）随着温度的升高，A的溶解度逐渐增大，C的溶解度逐渐减小；
⑵（1分）t2℃时，A和B的溶解度相等（A和B饱和溶液的质量分数相等）；
⑶（1分）B＞C＞A(或B、C、A或BCA)；
⑷（1分）冷却热饱和溶液法
难度：中等知识点：溶质的质量分数
4.某氢化物是汽车的清洁燃料，常温常压下是气态，在微微加压时变为液体，可储存在钢瓶中，为汽车供油。

（1）根据表中的几种碳氢化合物的沸点判断，
最适合做汽车清洁燃料的物质是__________________，这种燃料在汽化时会从周围__________________（选“吸收”、“放出”）热量。

（2）该物质在汽缸内燃烧所需要的条件是_____、_____，充分燃烧后的产物是__________________。

【答案】（1）C4H10吸收
（2）温度达到着火点与氧气接触CO2和H2O。

难度：中等知识点：燃料及应用单元测试三、综合题（共3题）
1.Ⅰ．硫铁矿（主要成分是FeS2）是一种铁矿石。

用1000t含FeS260%的硫铁矿，理论上可以炼出
__________________吨铁。

（假设在反应过程中FeS2中的铁元素全部转化成铁单质，且杂质中不含铁）Ⅱ．由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘-131对人体的伤害。

某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验：
（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）
（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为__________________，其与碘化钾反应的化学方程式是
__________________。

（2）步骤③中“X操作”是__________________。

该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是__________________，它在步骤②中的作用是__________________。

（3）通过计算，一片未知碘片中含KI的质量是__________________毫克。

【答案】Ⅰ．（2分）280
Ⅱ．
（1）（1分）AgNO3（2分）AgNO3+KI= AgI↓+KNO3
（2（1分）过滤（1分）玻璃棒（1分）搅拌加速溶解
（3）（2分）83
难度：偏难知识点：化学与生活单元测试
2.A～F都是初中化学中的常见物质，其中B常作饼干干燥剂，吸水后放热生成D，F固体易潮解，常用于肥皂工业，各物质间有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

⑴请写出下列物质的化学式：
B__________________；C __________________。

⑵写出D与E反应的化学方程式__________________。

【答案】⑴(1分)CaO(14分)CO2。

⑵(2分)Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
3.已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。

某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成。

推测1__________________；
推测2__________________；
推测3__________________。

（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。

［可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液］（Ag2SO4微溶于水，当作沉淀）
实验操作
预期现象和结论
步骤一
步骤二
【答案】（1）只有（1分）；只有（1分）；由和组成（1分）；
（2）
实验操作
预期现象和结论
步骤一
取①中溶液__________________于__________________中，
滴加过量的溶液，（1分）
产生白色沉淀（1分），说明存在（1分）
步骤二
静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入溶液（1分）
无明显现象，说明原粉末中无（1分），所以该粉末组成只有（1分）
难度：中等知识点：生活中常见的盐四、实验,探究题（共2题）
1.某同学选择下列装置进行了如下实验，请根据操作填空：
⑴写出图中序号对应的仪器名称：①__________________，②__________________；
⑵用高锰酸钾固体制取干燥的O2，所选用的装置连接顺序是__________________；
⑶该同学用B和C制取了另一种常见的气体，你认为制取的气体是__________________，反应的化学方程式为__________________；
⑷他选用固、液两种药品，利用B、C或B、E都可以制取某气体，且反应后固体的质量和化学性质均未改变，则该固体药品在反应中的作用是__________________，反应的化学方程式为__________________。

【答案】⑴（1分）长颈漏斗（1分）锥形瓶
⑵（1分）AFC
⑶（1分）CO2（2分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
⑷（1分）催化剂（2分）
难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究
2.某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素影响的情况。

实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。

（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式__________________。

（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。

请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：
实验目的
实验
编号
温度
金属铝
形态
盐酸浓度
1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;
2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
3. 实验①和④探究金属颗粒大小(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。

①
25˚C
铝片
10%
②
③
④
（3）根据实验①和③得到的结论是_______________________________________________。

【答案】（1）（2分）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）
实验编号
温度
金属铝规格
盐酸浓度
赋分值
①
25˚C
铝片
10%
------------------
②
25℃
铝片
5%
1分
③
35℃
铝片
10%
1分
③
25˚C
铝粉
10%
1分
（3）（2分）在其他条件不变的情况下，反应温度越高，金属铝与稀盐酸的反应速率越快难度：中等知识点：酸和碱单元测试。