高一化学 硫酸和硫酸盐

4-4
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
氨气的实验室制法
【迁移联想，讨论制备】 迁移联想，讨论制备】 1.思考氨的制备一般不在 1.思考氨的制备一般不在 溶液中进行的原因 2.固体物质之间的反应一 2.固体物质之间的反应一 般通常需要什么条件 3.氨收集时棉花团的作用 3.氨收集时棉花团的作用
NaOH固体溶于水放出大量热，且能吸收水分 固体溶于水放出大量热， 固体溶于水放出大量热 △ △
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
3、将浓氨水滴到生石灰上： 、将浓氨水滴到生石灰上： NH3·H2O+CaO == Ca(OH)2+ NH3↑
4-4
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
四.工业制硝酸 工业制硝酸
N2 H2 NH3 O2 NO O2 NO2 H 2O HNO3
4-4 硫酸和硝酸—— ——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 一、硝酸的物理性质 纯硝酸 无色， 无色，有刺激性气味 可溶于水 沸点低（ ℃ 沸点低（83℃）易挥发 密度比水大 溶于水放热 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸” 以上的浓硝酸称“发烟硝酸” 以上的浓硝酸称
4HNO3(浓) ==== 2H2O + 4NO2 ↑+ O2 ↑ 浓
硝酸盛放在棕色试剂瓶中， 硝酸盛放在棕色试剂瓶中， 应保存在低温、 应保存在低温、避光处
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
【课堂练习】 课堂练习】 1.写出浓硝酸与银反应的化学方程式 1.写出浓硝酸与银反应的化学方程式 △ Ag + 2HNO3 (浓) == AgNO3 + NO2 ↑+ H2O 浓 2.写出浓硝酸与硫反应的化学方程式 2.写出浓硝酸与硫反应的化学方程式 △ 6HNO3 (浓)+ S == H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O 浓 3.写出稀硝酸与铁反应的化学方程式 3.写出稀硝酸与铁反应的化学方程式 Fe+4HNO3 (稀) ==Fe(NO3)3 +NO ↑+2H2O 稀 3Fe+8HNO3 (稀) ==3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O 稀
4-4 实
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
现象：
验
固体由蓝色变为灰白色， 固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。 溶液仍为无色。
在试管中 放入少量胆矾， 放入少量胆矾， 再加入少量浓 硫酸。 硫酸。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓) 浓 = CuSO4 + H2SO4·5H2O
结论： 结论：
浓硫酸有吸水性 浓硫酸有吸水性
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化 滴有浓硫酸的滤纸炭化
实
验
变黑。 变黑。
把少量浓 硫酸滴在滤纸 上。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 氧三种元素组成， 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
4-4 硫酸和硝酸—— ——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 二、硝酸的化学性质
结论： 结论： （1）硝酸具有酸性； ）硝酸具有酸性； （2）硝酸具有强氧化性 ） （3）硝酸越浓，氧化性越强； ）硝酸越浓，氧化性越强； （4）加热会增强硝酸的氧化性。 ）加热会增强硝酸的氧化性。
4-4
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 —— HNO3 = H+ + NO3-
硝酸的酸性： 1. 硝酸的酸性：
使指示剂变色： 使指示剂变色：
实验证明硝酸具有酸的通性。 实验证明硝酸具有酸的通性。
稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应生 与锌反应生成红棕色气体 与锌反应生成红棕色 红棕色气体 ？ 成氮的化合物NO， 成氮的化合物NO， NO NO2： 与碱发生中和反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与碱性氧化物反应： 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2 + H2O 与某些盐反应： 与某些盐反应： 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑
△ △
4-4 观 察
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
观察一瓶久 置浓硝酸的 颜色， 颜色，并思 考变色原因。 考变色原因。 久置的浓硝酸呈黄色
4-4
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
3.硝酸的不稳定性： 3.硝酸的不稳定性： 硝酸的不稳定性
△或光照
棉花的作用： 棉花的作用： 防止空气对流
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
快速制备少量氨气) 氨气的其它制法(快速制备少量氨气 快速制备少量氨气 1、将浓氨水加热： 、将浓氨水加热： NH3·H2O=== NH3↑+H2O 2、将浓氨水滴到强碱固体上： 、将浓氨水滴到强碱固体上：
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
分别向1mL 的浓硝酸、 分别向1mL 的浓硝酸、稀硝酸两种 实 溶液中各加入几滴石蕊试液， 溶液中各加入几滴石蕊试液，观察 现象，然后将两种溶液振荡， 现象，然后将两种溶液振荡，再观 验 察现象。 察现象。 现象：室温下向稀硝酸加入几滴石蕊试液， 现象：室温下向稀硝酸加入几滴石蕊试液， 溶液立即变红，加热后无明显现象； 溶液立即变红，加热后无明显现象；室温下 向浓硝酸中加入几滴石蕊试液， 向浓硝酸中加入几滴石蕊试液，溶液立即变 很快，红色褪去。 红，很快，红色褪去。
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 —— 铵根离子的检验
往待测液中加入NaOH溶液 稍微加热,用蘸 溶液,稍微加热 用湿 往待测液中加入 溶液 稍微加热 往待测液中加入NaOH溶液 稍微加热 用蘸 溶液,稍微加热 往待测液中加入 溶液 稍微加热,用湿 有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口, 变蓝,则证明 有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 变蓝 则证明 红色石蕊试纸检测气体 润的红色石蕊试纸检测气体,若 若有白烟, 润的红色石蕊试纸检测气体 若 若有白烟 则证明待测液中含有NH 离子. 则证明待测液中含有 4+离子 待测液中含有NH4+离子. 待测液中含有 离子 有关反应: 有关反应 有关离子反应: 有关离子反应 NH + OH- == NH3 3 + H2O NH4+4+ + OH- == NH↑ ↑ + H2O NH3 + HCl == NH4Cl
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
硫酸
2SO4
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想想做做
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸， 现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等 质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？ 质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？ 提起试剂瓶，重者是浓硫酸； 提起试剂瓶，重者是浓硫酸； 振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸； 振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸； 打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸； 打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸； 打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。 打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。 请总结浓硫酸的物质性质： 无色、无味、粘稠的油状 请总结浓硫酸的物质性质： 无色、无味、 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
2. 硝酸的强氧化性
硝酸具有强的氧化性， 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 除外）氧化而生成硝酸盐。 （金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 注 意 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 常温下，浓硝酸使铁、 硝酸 金属 硝酸（ 硝酸（ 硝酸 浓硫酸强） 浓硫酸强）
Hale Waihona Puke 4-4硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
实 在放有铜片的两个试管里，分别加 在放有铜片的两个试管里， 验 入少量的浓硝酸和稀硝酸 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 浓 反应激烈，产生红棕色气体， 反应激烈，产生红棕色气体， 溶液由无色变为绿色。 溶液由无色变为绿色。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 稀 反应较缓慢，产生无色气体， 反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口 变为红棕色， 溶液由无色变为绿色。 变为红棕色， 溶液由无色变为绿色。 结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。 结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。
4-4 实
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
现象：
验
加热能反应， 加热能反应，产生的气 体能使湿润的品红试纸褪色， 体能使湿润的品红试纸褪色，
在试管中 放入一块铜片， 溶液稀释后呈蓝色。 放入一块铜片， 溶液稀释后呈蓝色。 加热。 加热。用湿润 反应： 的品红试纸检 浓 验放出的气体， Cu + 2H2SO4(浓) 验放出的气体， △ 把反应后的溶 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 液倒在水中稀 结论： 结论： 释。 浓硫酸有氧化性 浓硫酸有氧化性
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2e-
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 浓 6e3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3(稀 从反应的快慢和剧烈程度可以判断： 从反应的快慢和剧烈程度可以判断： 浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强 氧化剂的氧化性与氧化剂得电子能力有关 与得电子数目的多少无关。 与得电子数目的多少无关。
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
2.化学性质 化学性质
【铵盐(NH4+)】 铵盐 】
(2)铵盐与碱反应 铵盐与碱反应
①固体反应 △ 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O ②在溶液中 NaOH + NH4Cl == NH3·H2O + NaCl ③若溶液为浓溶液或加热 △ NaOH + NH4Cl == NH3 ↑+ H2O + NaCl △ 离子方程式: 离子方程式 NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O
结论： 结论：
浓硫酸有脱水性 浓硫酸有脱水性
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学会比较
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。 氧元素按水的比例脱去。 反应生成水
2
氧化性 浓硝酸
下 浓硝酸
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
硝酸 酸 和
帮 你 记 忆
水
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
2. 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性， 硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属 如碳、 ），还原剂 还原剂（ （如碳、硫、磷），还原剂（如H2S, HI, HBr, Fe2+,SO2, Na2SO3等）及某些有机物 如松节油，锯末等）氧化。 （如松节油，锯末等）氧化。 4HNO3(浓)+ C == CO2 ↑+ 4NO2 ↑+2H2O 浓 6HNO3 (浓)+ S == H2SO4+ 6NO2 ↑+2H2O 浓
△△
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 —— 氨气的实验室制法
2NH4Cl+ Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O 固 + 固
加热
△
气
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硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
氨气的实验室制法
(1)原理 原理 △ 2NH4Cl +Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 固加热制气体(装置类型 同制O 装置类型: (2)类型 固、固加热制气体 装置类型 同制 2) 类型: 类型 (3)收集 向下排空气法 收集: 收集 (4)验满 用湿润的红色石蕊试纸，变蓝（或蘸有 验满: 验满 用湿润的红色石蕊试纸，变蓝（ 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口, 或有白烟,） 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 或有白烟 ） 则证明已收集满. 则证明已收集满 (6)干燥 用碱石灰（NaOH和CaO的混合物） 干燥: 用碱石灰（ 干燥 的混合物） 和 的混合物 (7) 尾气处理： 尾气处理： 直接用水吸收