江苏省盐城市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析

江苏省盐城市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe 2O 3·xH 2O ，电极反应转移的电子数为0.5N A
B ．标准状况下，11.2LSO 2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N A
C ．常温下，0.5LpH=14的Ba (OH )2溶液中Ba 2+的数目为0.5N A
D ．分子式为C 2H 6O 的某种有机物4.6g ，含有C －H 键的数目一定为0.5N A 2．下列说法违反科学原理的是（ ） A ．碘化银可用于人工降雨
B ．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石
C ．闪电时空气中的N 2可变为氮的化合物
D ．烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠 3．下列说法正确的是
A ．金刚石和足球烯（60C ）均为原子晶体
B ．HCl 在水溶液中能电离出+H ，因此属于离子化合物
C ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
D ．在2N 、2CO 和2SiO 都是由分子构成的
4．阿巴卡韦（Abacavir ）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。

关于其合成中间体M （），
下列说法正确的是 A ．与环戊醇互为同系物 B ．分子中所有碳原子共平面
C ．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
D ．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
5．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A ．b 电极发生还原反应：4H ++O 2+4e －＝2H 2O
B ．电路中有4mol 电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L 空气
C ．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO 2并产生电子
D ．HS －在硫氧化菌作用下转化为2-4SO 的反应是--2HS +4H O-8e ＝2-+
4SO +9H
6．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A ．
B ．
C ．
D ．
7．用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L 稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是 A ．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线 B ．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线 C ．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶 D ．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线
8．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl(g) + O 2(g)
2H 2O(g)+ 2Cl 2(g)+Q （Q>0）一定条件下测
得反应过程中n(Cl 2)的实验数据如下。

下列说法正确的是（ ） t/min 0 2 4 6 n(Cl 2)/10-3 mol
1.8
3.7
5.4
A ．0～2 min 的反应速率小于4～6 min 的反应速率
B ．2～6 min 用Cl 2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C ．增大压强可以提高HCl 转化率
D ．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)
9．化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO ）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。

下列说法错误的是 A ．“84”消毒液为混合物 B ．“84”消毒液具有漂白性
C ．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒
D ．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用
10．最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。

下列有关说法错误的是（ ） A ．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝
B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理
C．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾
D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料
B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂
C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚
D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路
12．下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()
A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性
B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质
C．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生
D．加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀
13．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。

向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是
A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)
C．交点b处c(OH-)=6.4×l0-5
D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+) 14．下列离子方程式正确的是( )
SO+Ba2+=BaSO4↓
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4
B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
15．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相
等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法错误
．．的是
A．原子半径：X>Y>W
B ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C ．X 的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2
D ．Z 、W 组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag 进行回收（金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解； ②常温时N 2 H 1．H 2O （水合肼）能还原Ag(NH 3)2+：
()3242243224Ag NH N H H O 4Ag N 4NH 4NH H O +
++⋅=↓+↑++↑+
回答下列问题：
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是 ___。

(2)NaClO 溶液与Ag 反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为____；从反应产物的角度分析，以HNO 3代替NaClO 的缺点是____。

(3)“滤液”中可循环的物质是 ___；为提高Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ____。

(1)已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH 3)2+，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____；常温下，其反应的平衡常数K= ____。

已知：常温下， 10AgCl(s)
Ag (aq)Cl (aq) 1.810sp K +--+=⨯
()833d 2Ag NH (aq)
Ag (aq)2NH (aq) 6.010K +
+-+=⨯
(5)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag 的过程中，在加入2mol/L 水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有____（填序号）；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有_____。

①1mol/L H 2SO 1 ②10%氨水 ③1mol/L NaOH 溶液 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。

W 的一种合成路线如图：
已知部分信息如下：
① 1molY 完全反应生成2molZ ，且在加热条件下Z 不能和新制氢氧化铜悬浊液反应
② +R 1COOH
③
RCH 2NH 2++H 2O
请回答下列问题：
(1)Y 的化学名称是___；Z 中官能团的名称是___； (2)
中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y 的反应类型是___。

(3)生成 W 的化学方程式为___。

(4)G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH 2（氨基），G 的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 1∶2∶2∶2∶2 的结构简式为_________________。

(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线
__________（无机试剂自选）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．雾霾天气给人们的出行及身体造成了极大的危害。

研究2NO 、2SO 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的2SO 。

①在钠碱循环法中，23Na SO 溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收2SO 制得，该反应的离子方程式是____。

②吸收液吸收2SO 的过程中，pH 随(
)()23
3
SO :HSO n n -
-
变化关系如下表：
()()233SO :HSO n n --
91:9
1∶1 9:91
pH
7.2 6.2
由上表判断，3NaHSO 溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：______。

③当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下：
写出3HSO -
在阳极放电的电极反应式：________________，当阴极室中溶液pH 升至8以上时，吸收液再
生并循环利用。

（2）用4CH 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

例如：
()()()()4222CH 4NO g =4NO g CO g 2H O g +++ 1574kJ mol -∆=-⋅H ()()()()()4222CH g 4NO g =2N g CO g 2H O g +++ 11160kJ mol H -∆=-⋅
若用标准状况下44.48L CH 还原2NO 至2N ，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用
表示），放出的热量为______kJ 。

（3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
()()
()()222CO g H O g CO g H g ++催化剂
0H ∆<
一定条件下，将()CO g 与()2H O g 以体积比为1:2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得
()CO g 与()2H O g 体积比为1∶6，则平衡常数K =______。

19．（6分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究。

（资料查阅）
（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：
(1)D 装置的作用_________________。

(2)装置D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。

(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是__________________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+与OH-反应生成的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2O3·xH2O，14.0gFe的物质的量为14g
0.25mol
=，电极反应转移的电子数为0.25⨯2N A=0.5N A，A正确；
56g/mol
B．标况下，11.2LSO2的物质的量为0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3发生两级电离：H2SO3⇌HSO3-+H+、HSO3-⇌SO32-+H+，根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5N A，B错误；
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol•L-1，OH-数目为0.5L⨯1mol•L-1=0.5N A，由Ba(OH)2的化学式可知Ba2+的数目为0.25N A，C错误；
D．化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醚(CH3OCH3)分子中有6个C-H键，C2H6O的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol，含C-H键数目不一定为0.5N A，D错误。

答案选A。

2．D
【解析】
【详解】
A. 碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；
B. 石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；
C. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；
D. 氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，不可能只剩下钠，D项错误；
3．C 【解析】 【分析】
据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】
A. 金刚石为原子晶体，足球烯分子（60C ）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A 项错误；
B. HCl 是分子构成的物质，属于共价化合物。

它电离出+H 需在水的作用下才能发生，B 项错误；
C. 碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C 项正确；
D. 2N 、2CO 是由分子构成的，但2SiO 是原子构成的，D 项错误。

本题选C 。

4．D 【解析】 【详解】
A ．M 中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A 错误；
B ．M 中含有sp 3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B 错误；
C ．M 中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M 中含有碳碳双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C 错误；
D ．乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M 不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M ，故D 正确； 故答案为：D 。

5．B 【解析】 【分析】 【详解】
A ．燃料电池通氧气的极为正极，则b 电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H ++O 2+4e －＝2H 2O ，故A 正确；
B ．电路中有4mol 电子发生转移，消耗氧气的物质的量为4mol
4
=1mol ，标准状况下体积为22.4L ，则大约消耗标准状况下空气22.4L ×5=112L ，故B 错误；
C ．硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO 2 放出电子，故C 正确；
D ．负极上HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS -+4H 2O -8e -=SO 42-+9H +，
故答案为B。

【点睛】
考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

6．D
【解析】
分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。

7．C
【解析】
A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；
B、定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；
C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；
D、摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

8．C
【解析】
【详解】
A. 相同时间内，0～2min内氯气变化量为1.8×10-3 mol，而4～6min内氯气变化量为(5.4-3.7)
×10-3 mol=1.7×10-3 mol，则0～2min的反应速率大于4～6min的反应速率，A项错误；
B. 容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B项错误；
C. 正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，C项正确；
D. 正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(200℃)＞K(400℃)，D项错误；
答案选C。

9．D
【分析】
【详解】
A．“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl，为混合物，A正确；
B．“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正确；
C．“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；
D．若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O，D错误；
故选D。

10．B
【解析】
【详解】
A. 垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；
B. 废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；
C. 废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；
D. 废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；
故选B。

11．C
【解析】
【详解】
A. Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为Fe2O3能溶于酸，故A错误；
B. 碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；
C. Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚，故C正确；
D. 二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；
正确答案是C。

12．B
【解析】
【详解】
A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，故A正确；
B．氯气是单质，不是电解质，故B错误；
C．氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；
D．长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正确；
故选：B。

【点睛】
电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。

所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，不是电解质也不是非电解质。

13．C
【解析】
【详解】
A.如果加入盐酸的体积为5mL，由B(OH)2+HCl＝B(OH)Cl+H2O可知此时溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A错误；
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)Cl，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，B错误；
C.交点b处B(OH)+、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2=
()()
()
2--
-
c B c OH
c B OH
⎡⎤
⎣⎦
=6.4×10-5，可知b
处c(OH-)=6.4×10-5，C正确；
D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ c[B(OH)+)]，D错误；
故合理选项是C。

14．C
【解析】
【详解】
A.Cu2+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；
B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；
C. 氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被Cl2氧化，发生氧化还原反应，故C选；
D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。

故选C。

15．D
【解析】
【分析】
一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，当X、Y位于ⅠA族时，Z位于ⅣA族，Y与W(O元素)位于同一周期，则Y为Li，X为Na，Z为Si元素；当X、Y位于ⅡA族时，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【详解】
根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。

Li、O同一周期，核电荷数O>Li，原子半径Li>O，Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li，原子半径Na>Li，则原子半径是X>Y>W，A正确；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。

元素的金属性Na>Li，所以碱性：NaOH>LiOH，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，B正确；
C.X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴、阳离子之比为1：2，C正确；
D.Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应用及常见元素、化合物性质的正确判断。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．防止氧化剂NaClO分解1Ag+1NaClO+2H2O═1AgCl+1NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染NaOH溶液将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl-+2H2O 0.003 ①静置，过滤、洗涤
【解析】
【分析】
回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，氧化时发生1Ag+1NaClO+2H2O═1AgCl+1NaOH+O2↑，为控制80℃，可水浴加热，过滤I分离出AgCl、可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，发生
AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl-+2H2O，过滤II分离出的滤渣中可能含有Ag，对过滤II得到的滤液用N2H1•H2O （水合肼）在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+得到Ag，以此来解答。

【详解】
（1）根据题干信息中NaClO溶液在受热条件下容易分解分析知，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，原因是防止氧化剂NaClO分解，故答案为：防止氧化剂NaClO分解；
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为1Ag+1NaClO+2H2O═1AgCl+1NaOH+O2↑；HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染，故答案为：1Ag+1NaClO+2H2O═1AgCl+1NaOH+O2↑；会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染；（3）发生氧化反应1Ag+1NaClO+2H2O═1AgCl+1NaOH+O2↑后生成了NaOH，所以可以循环的物质是NaOH 溶液；为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，减少Ag的损失，故答案为：氨气；将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中；
（1）氯化银沉淀溶解于氨水得到银氨溶液的离子方程式为：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl-+2H2O；根据平衡常数表达式得：
()()++--+-1033sp 2222+-833d [Ag NH ](Cl )
c[Ag NH ]c(Cl )c(Ag )
(AgCl) 1.8100.003(NH )c (NH )c(Ag ) 6.010=K c c K c K ⋅⋅⨯====⋅⨯，故答案为：AgCl+2NH 3•H 2O ⇌Ag(NH 3)2++Cl -+2H 2O ；0.003；
（5）由题干信息知，从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag 的实验方案为向滤液中滴加2mol/L 水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol/L H 2SO 1溶液吸收反应中放出的NH 3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥，故答案为：①；静置，过滤、洗涤，干燥。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 无 消去反应
17
、
2H −−−→催化剂−−−−−→浓硫酸、浓硝酸+4KMnO /H −−−−→Fe/HCl −−−→
33CH COCH −−−−→一定条件
【解析】
【分析】
由分子式可知，X 为饱和一元醇(或醚)，X 在浓硫酸、加热条件下转化为Y ，Y 发生信息②中氧化反应生成Z ，故X 为饱和一元醇，X 发生消去反应生成烯烃Y ，1molY 完全反应生成2molZ ，则Y 为结构对称，且在加热条件下Z 不能和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息②可知Z 为，则Y 为、X 为，结合信息③可推知W 为。

乙苯发生硝化反应生成
，然后发生还原反应生成
，据此分析解答。

【详解】
(1)由分析可知，Y 为
，Y 的化学名称是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z 为，Z 中官能团的名称是：羰基；
(2)连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故
中没有手性碳原子；图示中X 转化为Y
是分子内脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应；
(3)生成W 的化学方程式为：；
(4)G 是对硝基乙苯()的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH 2(氨基)，G 中还含有羧基，苯环可以含有1个侧链为-CH (NH 2)COOH ；可以有2个侧链为-CH 2NH 2、-COOH ，或者为-NH 2、-CH 2COOH ，均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH 3、-NH 2、-COOH ，氨基与羧基有邻、间、对3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3×2+4+4+2=17种，其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为：和；
(5)由与反应生成；苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙苯，乙苯发生硝化反应生成，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与Fe /HCl 反应生成，合成路线流程图为：
2H −−−→催化剂−−−−−→浓硫酸、浓硝酸+4KMnO /H −−−−→Fe/HCl −−−→
33CH COCH −−−−→一定条件。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．2OH -+SO 2=SO 32-+H 2O 酸性 HSO 3-存在电离平衡HSO 3-⇌H ++SO 32- 和水解平衡
HSO 3-+H 2O ⇌H 2SO 3+OH -，HSO 3-的电离程度大于水解程度 HSO 3-+H 2O-2e -=SO 42-+3H + 1.6N A 173.4 83
【解析】
【分析】
(1)①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，注意弱电解质写化学式；
②根据溶液中亚硫酸氢根离子浓度和亚硫酸根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性；③阳极上HSO 3-失电子发生氧化反应；
(2)利用盖斯定律计算反应热；
(3)根据反应前和反应后一氧化碳和水之间的体积比结合反应方程式计算出平衡时各种物质的物质的量浓度，再根据平衡常数公式进行计算。

【详解】
(1)①酸性氧化物和碱反应生成盐和水，所以二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH -+SO 2=SO 32-+H 2O ，故答案为2OH -+SO 2=SO 32-+H 2O ；
②在亚硫酸氢钠溶液中主要以HSO 3-存在，HSO 3-的电离很微弱，所以n(SO 32-)∶n(HSO 3-)≪1∶1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，亚硫酸氢钠溶液呈酸性说明HSO 3-的电离程度大于水解程度，故答案为酸性；HSO 3-存在电离平衡HSO 3-⇌H ++SO 32- 和水解平衡HSO 3-+H 2O ⇌H 2SO 3+OH -，HSO 3-的电离程度大于水解程度；
③根据图示，阳极上亚硫酸氢根离子失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO 3-+H 2O-2e -=SO 42-+3H +，故答案为HSO 3-+H 2O-2e -=SO 42-+3H +；
(2)已知：①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-574kJ/mol ，②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-1160kJ/mol ，利用盖斯定律将2+①②得CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=-867kJ/mol ；1molCH 4反应转移8mol 电子，n(CH 4)=
4.4822.4/L L mol ＝0.2mol ，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8N A /mol =1.60N A ，放出的热量为0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ ，故答案为1.6N A ；173.4；
(3)设加入的一氧化碳的物质的量浓度为amol/L ，则H 2O （g ）的物质的量浓度为2amol/L ，假设平衡时一氧化碳的物质的量浓度为xmol/L ，H 2O （g ）的物质的量浓度为6xmol/L
CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)
开始(mol/L) a 2a 0 0
反应(mol/L) a-x 2a-6x a-x a-x
平衡(mol/L) x 6x a-x a-x
则(a-x)∶(2a-6x)=1∶1，解得：x=0.2amol/L ，所以平衡时，c(CO)=0.2amol/L ，c(H 2O)=1.2amol/L ，c(H 2)=c(CO 2)=0.8amol/L ，K=0.80.80.2 1.2a a a a ⨯⨯=83
，故答案为83。

19．吸收氯气，防止环境污染，防倒吸Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O 先变红，后褪色通入HCl 的量不足
【解析】
【详解】
(1)反应中有氯气生成，氯气有毒，因此D 装置的作用是吸收氯气，防止环境污染，同时防倒吸。

(2)D 中是Cl 2和NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O 。

(3)B 中由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl 2，所以C 中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。

(4)若杂质是氧化铜，说明CuCl 2水解生成Cu 2(OH)2Cl 2，进一步分解生成CuO ，因此原因是通入HCl 的量不足。

【点睛】
本题以热分解CuCl 2·
2H 2O 制备CuCl 为载体考查化学实验探究、化学实验方案的分析、评价，元素及化合物知识。

解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理，理清题给装置图中每一个装置的作用和相关反应，
结合CuCl 2·
2H 2O 、CuCl 易水解，CuCl 易被氧化的性质明确实验过程中要注意防止空气的干扰，确定装置的
连接顺序；（4）小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。